《高化学卤族元素》PPT课件

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1、溴和碘宿迁中学高一化学组新课卤族元素画出氟原子和氯原子的结构示意图新课FBrClI卤素的原子结构有哪些相同点和不同点？新课一.卤素的原子结构相同点：最外层均有７个电子不同点：FClBrI1.原子核电荷数逐渐增多2.核外电子层数逐渐增多3.原子半径逐渐增大卤族元素新课卤族元素二，卤素单质的物理性质单质颜色和状态（常态）密度熔点℃沸点℃溶解度(100g水）F2淡黄绿色气体1.69g/L-219.6-188.1与水反应Cl2黄绿色气体3.214g/L-101-34.6226cm3Br2深红棕色液体3.119g/cm3-7.258.784.16gI2紫黑色固体4.93g/cm3113.5184.

2、40.029g颜色:浅深状态:气液固密度:小大熔沸点:低高新课在水中的溶解性:大小二、卤素单质的物理性质卤素单质物理性质的变化规律新课二、卤素单质的物理性质卤素单质能溶于水，易溶于有机溶剂化学上，我们常常利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来，这种方法叫萃取。如：我们可用CCl4把溴水中的溴和碘水中的碘分别从它们的水溶液中萃取出来。溴和碘在不同溶剂中所形成的溶液(从稀到浓)的颜色变化水苯（或汽油）四氯化碳溴（Br2）黄→橙橙→橙红橙→橙红碘（I2）深黄→褐淡紫→紫红紫→深紫注：碘溶于酒精后，溶液呈褐色。在有机溶剂中，溴不离橙，碘不离

3、紫。溴、碘的特性溴有刺激性，易挥发的液体，密度比水大，液溴为深红棕色，溴水为橙色，溴蒸气为红棕色，有毒。溴是常温下唯一的为液态的非金属。碘是一种紫黑色固体，易升华。碘的蒸气呈紫色。碘遇淀粉变蓝。新课保存溴时，常往盛溴的试剂瓶中加入一些水溴是深红棕色液体溴水呈橙色溴的蒸气红棕色1.液溴如何保存？2.如何从食盐和碘的混合物中提取碘？思考答：应密封保存，并在瓶中加一些水，以防止挥发。（用水封是因为溴的密度比水大，且在水中溶解度不大。）答：加热食盐和碘的混合物。碘易升华，从而可将碘提取出来。卤族元素原子结构与化学性质的关系结构相同点：最外电子层都有7个电子，化学反应中能得到一个电子。性质相似性：

4、单质具有氧化性①与金属反应生成金属卤化物；②与氢气反应生成卤化氢；③与水反应；④与碱反应。三、卤素单质的化学性质1、与H2的反应单质反应条件化学方程式生成氢化物稳定性F2Cl2Br2I2H2+Cl2=2HCl光照光照或点燃稳定H2+F2=2HFH2+Br2=2HBr5000C冷暗处爆炸5000C高温高温持续加热很稳定较不稳定很不稳定H2+I22HI△1、与H2的反应新课H2+X2=2HX（X--F、Cl、Br、I)结论：氟、氯、溴、碘与氢气反应的剧烈程度逐渐减弱，生成的氢化物的稳定性也逐渐降低。可逆反应：在同一反应条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应叫做可逆反应。

5、H2+I22HI△2、与金属反应2Fe+3Br2==2FeBr3Fe+I2==FeI2请注意碘与铁生成FeI2而不是FeI33、与水的反应2F2+2H2O=4HF+O2X2+H2O=HX+HXO(X---Cl、Br、I)结论：F2、Cl2、Br2、I2与水反应的剧烈程度逐渐减弱，F2与水反应比较特殊。4、卤素单质间的置换反应2NaBr+Cl2==2NaCl+Br22KI+Cl2==2KCl+I22KI+Br2==2KBr+I2氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2X-离子的检验：待检物+AgNO3+稀HNO3→通过沉淀颜色区分。NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3NaBr+AgNO3

6、=AgBr↓+NaNO3KI+AgNO3=AgI↓+KNO3卤化银的主要性质和用途AgClAgBrAgI颜色白色浅黄色黄色溶解性既不溶于水，也不溶于稀硝酸制法Ag++Cl==AgCl↓Ag++Br－==AgBr↓Ag++I－==AgI↓化学性质都有感光性，在光照下会发生分解反应用途制作照相用的胶卷和相纸等人工降雨等开心辞典这里有五个问题，你想回答哪一个？幻灯片4222幻灯片42幻灯片19幻灯片193幻灯片424幻灯片12５1.方志敏烈士生前在狱中曾用米汤（内含淀粉）给鲁迅先生写信，鲁迅先生收到后，为了看清信中的内容，使用的化学试剂是。A、碘化钾B、碘酒C、溴水D、碘化钾淀粉试液B2.卤素

7、单质中,常温下密度最小的是(),受热易升华的是(),熔沸点最高的是(),常温下呈液态的是(),颜色最深的是(),遇水能放出气体的是().F2I2I2Br2I2F23.下列溶剂能溶解单质碘和溴，但不能把碘和溴从碘水和溴水中提取出来的是（）A.苯B.汽油C.酒精D.四氯化碳C4.向含有NaBr和KI的混合溶液中能过入过量的Cl2充分反应，将溶液蒸干，并灼烧所得的物质，最后剩余的固体是。A、NaCl和KIB、NaCl、KCl和I2C、KC