碱金属和卤族元素.ppt

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1、碱金属和卤族元素碱金属元素名称元素符号核电荷数原子结构示意图最外层电子数电子层数原子半径/nm碱金属元素锂Li3120.152钠Na11130.186钾K19140.227铷Rb37150.248铯Cs55160.265结论碱金属元素最外层电子数均为1；随着核电荷数的增加碱金属元素原子的最外层电子数逐渐增加钾、钠性质实验对比与氧气反应与水反应钠剧烈燃烧，黄色火焰浮游熔响(嘶嘶声）红钾燃烧更剧烈，紫色火焰浮游熔响(轻微爆炸声）红结论钠比钾的活泼性强注意保存在煤油中钠取黄豆大小，钾取绿豆大小，用滤纸擦干表面的煤油，用

2、小刀切取后立即投入到水中用于加热的坩埚必须干燥，因为二者都会与水反应碱金属元素的原子结构与性质的关系①原子结构特点：相同点：最外层都有一个电子不同点：从锂到铯，随核电荷数增加，电子层数增多，原子半径增大②化学性质特点：相似性：碱金属表现出强还原性，都能与氧气等非金属单质发生反应递变性：从锂到铯失电子能力增强，还原性逐渐增强，即金属性逐渐增强锂在空气中燃烧只生成Li2O，钠在空气中生成Na2O2，钾在空气中生成KO2，铷、铯产物更为复杂③物理性质特点碱金属单质Li、Na、K、Rb、Cs相似点色态均为银白色（Cs略带

3、金属光泽）固体硬度较小、质软、用小刀可切割密度较小熔沸点较低导电导热性热和电的导良体递变性密度变化逐渐增大（K除外）熔沸点变化单质逐渐降低注意锂、钠、钾的密度比水小，铷、铯的密度比水大。锂的密度小于煤油，故它只保存在液态石蜡中。钠、钾常温下为固态，而钠钾合金常温下为液态，它是原子反应堆的导热剂卤族元素原子结构相同点：最外层电子是7原子结构不同点（递变性）：从F到I，随着核电荷数的增加，卤族元素原子的电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大卤素单质的化学性质卤素单质与氢气反应的比较卤素单质条件产物稳定性方程式F2暗处很稳

4、定Cl2光照或点燃较稳定Br2加热稳定性差I2不断加热不稳定结论：随核电荷数的增加，反应的剧烈程度不断减弱，生成物的稳定性也不断减弱卤素单质间的置换反应实验实验现象化学方程式将少量氯水加入到盛有NaBr溶液的试管中，用力振荡后加少量四氯化碳，振荡、静置分层，下层为橙红色将少量氯水加入到盛有KI溶液的试管中，用力振荡后加少量四氯化碳，振荡、静置分层，下层为深紫色将少量溴水加入到盛有KI溶液的试管中，用力振荡后加少量四氯化碳，振荡、静置分层，下层为深紫色随核电荷数的增加，卤素单质的氧化性逐渐减弱卤素单质的物理性质卤素

5、单质F2、Cl2、Br2、I2相同点颜色都有颜色溶解性总体上都不易溶于水（F2易和水发生反应递变性状态变化气气液固颜色变化淡黄绿色、黄绿色、深红棕色、紫黑色密度变化逐渐增大熔沸点变化逐渐升高在水中的溶解度变化逐渐减小注意溴是常温下唯一的液态非金属单质卤素单质都有毒，溴在保存时加一些水进行水封，碘易升华，遇淀粉变蓝。卤素单质在有机溶剂中的溶解度大于在水中的溶解度，颜色深同主族元素性质的递变规律在元素周期表中，同主族元素由上到下原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱