元素周期表第二课时碱金属和卤族元素.ppt

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1、第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第二课时吴晶晶一、原子结构的相似性和递变性1、碱金属原子结构的相似性和递变性2、卤族元素原子结构的相似性和递变性二、物理性质的相似性和递变性1、碱金属物理性质的相似性和递变性物理性质LiNaKRbCs相似性颜色除铯略带金属光泽外，其余均成银白色硬度较柔软密度较小熔沸点较低导电导热性都很好递变性密度变化增大趋势熔沸点变化逐渐降低二、物理性质的相似性和递变性2、卤族元素物理性质的相似性和递变性物理性质F2Cl2Br2I2相似性颜色都有颜色毒性都有毒溶解性都不易溶于水，易溶于CCl4等有机溶剂递变性状态气体气体液体固体颜色

2、淡黄绿色黄绿色深红棕色紫黑色逐渐加深密度变化逐渐增大熔沸点变化逐渐升高在水中溶解度变化规律逐渐减小三、化学性质的相似性和递变性1、碱金属化学性质的相似性和递变性【思考与交流】1、记录钾的燃烧及与水反应的实验现象，书写有关化学方程式。并与钠的相关实验相比较，思考二者的性质有何相似性和不同点？从原子结构的角度考虑这是为什么？2、结合钠的化学性质，思考碱金属具有哪些通性？试用通式表示碱金属和水反应的化学方程式。【思考与交流】1、阅读课本P8“卤素单质与氢气的反应”，归纳卤素单质与氢气反应的剧烈程度如何变化？并思考为什么？2、观察卤素单质间的置换反应，记录实验现象

3、，并书写相关的化学方程式，得出其氧化性的强弱顺序3、结合氯气的化学性质，得出卤素单质的通性及反应的通式。三、化学性质的相似性和递变性2、卤族元素化学性质的相似性和递变性[小结]同主族元素“位”、“构”、“性”三者之间的关系；比较同主族元素的金属性与非金属性的强弱同一主族从上到下核外电子层数依次原子半径依次原子失电子能力逐渐得电子能力逐渐元素的金属性逐渐非金属性逐渐增多增大增强减弱增强减弱课堂小结一、碱金属1、原子结构的相似性和递变性2、物理性质的相似性和递变性3、化学性质的相似性和递变性二、卤族元素1、原子结构的相似性和递变性2、物理性质的相似性和递变性3

4、、化学性质的相似性和递变性当堂检测1.、下列金属与水反应最剧烈的是（）A.LiB.KC.RbD.Cs2、钠和铯都是碱金属元素,下列关于铯及其化合物的叙述中不正确的是（）A.硫酸铯的化学式为Cs2SO4B.氢氧化铯是一种强碱C.铯的熔沸点比钠的低D.碳酸铯受热易分解成氧化铯和二氧化碳3、卤素单质具有相似的化学性质，这主要是由于卤素（）A.单质均为双原子分子B.均为非金属元素C.原子的最外层电子数相同，均为7个D.原子核外电子层数依次增大4、随着卤族元素核电荷数的增大，下列递变规律正确的是（）A.单质的颜色逐渐加深B.单质的熔沸点逐渐降低C.单质的密度逐渐增大

5、D.单质的水中的溶解度逐渐增大DDCAC谢谢大家