元素的性质和原子结构

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1、第二课时元素的性质与原子结构一、碱金属元素的原子结构1、周期表中的位置碱金属元素位于元素周期表中的族，包括了六种元素，它们的元素符号和元素名称是ⅠA2、画出锂、钠、钾的原子结构示意图LiNaKRbCs锂、钠、钾、铷、铯、钫LiNaKRbCsFr3、分析碱金属元素的结构特点（1）相同点：它们最外层电子数都是。（2）递变性：从Li→Cs核电荷数依次，电子层数依次，原子半径。1个增大增多增大思考：（1）碱金属元素化学性质相似的原因？它们的最外层电子数相同，都是1个。（2）推测碱金属元素的化学性质特点有哪些？从氧化性和还原性方面。碱金属元素最外层只有一个电子，极

2、容易失去，呈现+1价，表现出强还原性。与水、酸、非金属单质等反应，都做还原剂。（3）根据碱金属元素的原子半径大小比较，推测碱金属元素的还原性强弱？碱金属元素的原子半径随电子层数的增多，逐渐增大。原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强，还原性逐渐增强。二、碱金属的性质1、物理性质（1）相似性：除铯略带金色，其余金属都呈现银白色，都比较柔软，有延展性。密度都较小，熔点都比较低，导电性和导热性都很好，可以做核反应堆的传热介质。液态钠（2）递变性：从Li到Cs密度逐渐(钾反常)熔沸点逐渐。增大降低思考：少量钠和钾可以保存在煤油里，问少量Cs应当保存

3、在哪里？Li保存在哪里？Cs应当保存在煤油里，Li保存在石蜡中。2、化学性质（1）与氧气的反应（2）与水的反应4Li+O2=2Li2O2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Li+2H2O=2LiOH+H2↑2K+2H2O=2KOH+H2↑4Na+O2=2Na2O4K+O2=2K2O2Na+O2=Na2O22K+O2=K2O2K+O2=KO2反应产物越来越复杂铷与水的反应铯与水的反应钾钠与水反应随着原子序数的增加，碱金属与水反应越来越剧烈。碱金属对应碱的碱性逐渐增强。金属性强弱的判断规律1.同族元素自上而下金属性递增；2.金属单质与水或酸反应越剧烈，元素金

4、属性越强；3.最高价氧化物对应水化物的碱性越强，元素金属性越强。由金属活动顺序表可以判断由金属与盐溶液的置换反应进行判断课堂练习1.下列各组比较不正确的是（）A.锂与水反应不如钠与水反应剧烈。B.还原性：K>Na>Li因此K能从氯化钠溶液中置换出金属钠C.熔沸点：Li>Na>KD.碱性：LiOH

5、aOHC.RbOHD.LiOHC4、钾的金属活动性比钠强，根本原因是（）A、钾的密度比钠小B、钾原子的电子层比钠原子多一层C、钾与水反应比钠与水反应更剧烈D、加热时，钾比钠更易汽化B5、碱金属钫（Fr）具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列对其性质的预言中，错误的是（）A、在碱金属元素中它具有最大的原子半径B、它的氢氧化物化学式为FrOH，是一种极强的碱C、钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物D、它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸C卤族元素一、卤族元素的原子结构和特点1、周期表中的位置卤素元素位于元素周期表的族，共包

6、括5种元素，其名称及元素符号是ⅦA氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹(At)2、写出氟、氯、溴原子结构示意图+17287氯+927氟+3528187溴碘+5328187183.结构特点①卤族元素位于元素周期表族，②相同点：卤族元素最外层上都有电子。ⅦA7个卤族元素容易电子，而呈现价得到一个-1③递变性：从F到I，核电荷数逐渐，电子层逐渐，原子半径逐渐.增多增大增大原子核对最外层电子引力逐渐。得电子能力逐渐，氧化性逐渐。减弱减弱减弱单质颜色、状态递变性溶解性氟F2与水反应氯Cl2可溶溴Br2微溶于水易溶于有机溶剂碘I2微溶于水易溶于有机溶剂黄绿

7、色气体淡黄绿色气体深红棕色液体紫黑色固体颜色逐渐加深熔沸点逐渐升高状态由气到固二、卤族元素单质的性质1、物理性质密度逐渐增大2、化学性质（1）与氢气的反应①写出卤族元素单质与氢气反应的化学方程式H2+F2=2HF冷暗处就能爆炸化合，HF很稳定强光照射爆炸化合，HCl较稳定500度，较慢地化合，HBr较不稳定持续加热，缓慢化合，HI同时分解卤化氢氧化剂稳定性渐弱（氟化氢）（氯化氢）（溴化氢）（碘化氢）H2+I22HI△H2+Br2===2HBr500℃H2+Cl2=2HCl点燃②比较卤族元素单质与氢气反应的反应条件区别③比较卤族元素单质与氢气反应的产物的稳

8、定性。非金属性强弱的判断规律1.同族元素自上而下非金属性递减；2.非金属单质与氢