原子结构和元素的性质课时教学案

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1、泰州市第二中学高二化学教学案（选修3）第一章原子结构与性质第二节原子结构和元素的性质（第一课时）教学目标：1.知识与技能：（1）了解元素原子核外电子排布的周期性变化规律；（2）了解元素周期表的结构；（3）了解元素周期表与原子结构的关系。2.过程与方法：通过问题探究和讨论交流，进一步掌握化学理论知识的学习方法──逻辑推理法、抽象思维法、总结归纳法。3.情感态度与价值观：学生在问题探究的过程中，同时把自己融入科学活动和科学思维中，体验科学研究的过程和认知的规律性，在认识上和思想方法上都得到提升。教学的重点和难点1.教学的重点：元素的原子

2、结构与元素周期表结构的关系。2.教学的难点：元素周期表的分区。教学过程【复习】写出1、3、11、19、37号元素的基态电子排布【阅读教材】碱金属元素基态原子的电子排布【思考】以第三周期为例，写出钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯、氩基态原子的简化电子排布式并观察原子的核外电子排布变化有什么规律？【小结】随着原子序数的递增，每到出现元素，就开始建立一个新的电子层，随后最外层上的电子逐渐增多，最后达到个电子，出现，然后又由开始到，如此循环往复。一、原子结构与元素周期表(一)原子的电子排布与周期的划分(1)结合周期表,我们会发现,每一周期的第一种

3、元素(除第一周期外)是________,最外层电子排布为______,每一周期的最后一种元素都是___________,这些元素的最外层电子排布除He为1s2外,其余都是__________.(2)观察周期表发现周期表中周期序数等于该周期中元素的______.结论：随着核电荷数的增加，核外电子的排布发生周期性的变化。【小结】元素周期系的形成是由于。【引入】在必修2中我们已学习了元素周期表和元素周期律的相关知识，现在回顾一下：元素周期表的结构如何？周期表有7个横行18个纵行，分别叫做周期、族。18个纵行分为16族：7个主族、7个副族、

4、1个第VIII族、1个零族。【阅读】教材P14~15【思考】你能否根据原子结构与各周期中元素种数的关系分析元素周期系周期发展规律？11泰州市第二中学高二化学备课组泰州市第二中学高二化学教学案（选修3）周期一二三四五六七元素数目金属元素数目非金属元素数目【讲解】由于随着核电荷数的递增，电子在能级里的填充顺序遵循构造原理，元素周期系的周期不是单调的，每一周期里元素的数目不总是一样多，而是随着周期序号的递增渐渐增多。因而，我们可以把元素周期系的周期发展形象的比喻成螺壳上的螺旋。【思考】周期表上的“外围电子排布”简称“价电子层”，这是由于这

5、些能级上的电子数可在化学反应中发生变化。每个纵行的价电子层的电子总数是否相等？主族元素的价电子数和族序数有何关系？不一定相等相等(二)原子的电子排布与族的划分【讲解】在周期中有18个纵列,除零族元素中He（1s2）与其它稀有气体ns2np6不同外,一般说来,其它每个族序数和价电子数是相等的.主族元素：族序数=原子的最外层电子数=价电子数副族元素：大多数族序数=（n-1)d+ns的电子数=价电子数【练习】已知某元素的原子序数是25，写出该元素原子的价电子层结构式，并指出该元素所属的周期和族。其排布式为[Ar]3d54s2，由于最高能级

6、组数为4，其中有7个价电子，故该元素是第四周期ⅦB族。【思考】按照电子排布，可把周期表的元素划分为5个区：s区、d区、ds区、p区、f区。划分区的依据是什么？s区、d区、p区分别有几个纵列？区的名称来自按照构造原理最后填充的能级的符号(三)原子的电子构型和元素的分区S区元素：最外层构型是ns1和ns2。IA和IIA族元素。除H外，其余为活泼金属。p区元素：最外层电子构型从ns2np1~ns2np6的元素。即IIIA~VIIA族、零族元素。除H外，所有非金属元素都在p区。d区元素:包含第IIIB族到VIII族元素。最外层电子数皆为1~

7、2个，均为金属元素，性质相似。ds区元素:包括IB族和IIB族元素，最外层电子数皆为1~2个，均为金属元素。f区元素：包括镧系和锕系元素。最外层电子数基本相同，化学性质相似。思考：1．为什么s区、d区、ds区的元素都是金属(除H外)？s区、d区、ds区的元素最外层电子数为1-2个电子，在反应中易失去，所以都是金属。2．为什么副族元素又称为过渡元素？副族元素处于金属元素向非金属元素过渡的区域，因此，又把副族元素称为过渡元素。3．为什么在元素周期表中非金属元素主要集中在右上角三角区内（如图）？处于非金属三角区边缘的元素常被称为半金属或准

8、金属。为什么？11泰州市第二中学高二化学备课组泰州市第二中学高二化学教学案（选修3）这是由元素的价电子结构和元素周期表中元素性质递变规律决定的，在元素周期表中，同周期的元素从左到右非金属性渐强，同主族元素从上到下非金属性渐弱，结果使元