原子结构与元素的性质导学案

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1、第二节原子结构与元素的性质(第1课时)编制人：刘佳审核：高二化学组组长：李秀军时间：2012-2-10知识与技能：1、进一步认识周期表中原子结构和位置、价态、元素数目等之间的关系2、知道外围电子排布和价电子层的涵义3、认识周期表中各区、周期、族元素的原子核外电子排布的规律4、知道周期表中各区、周期、族元素的原子结构和位置间的关系教学过程〖复习〗必修中什么是元素周期律？元素的性质包括哪些方面？元素性质周期性变化的根本原因是什么？〖课前练习〗写出锂、钠、钾、铷、銫基态原子的简化电子排布式和氦、氖、氩、氪、氙的简化电子排布式。一、原子结构与周期表1、周期系：随着元素原子的核电—荷数递增，每到出现，就

2、开始建立一个新的电子层，随后最外层上的电子逐渐，最后达到个电子，出现。然后又开始由碱金属到稀有气体，如此循环往复——这就是元素周期系中的一个个周期。元素周期系的形成是由于元素的的排布发生周期性的重复。2、周期表在周期表中，把能层数相同的元素，按的顺序从左到右排成横行，称之为周期，有个；在把不同横行中最外层电子数相同的元素，按递增的顺序由上而下排成纵行，称之为族，共有个纵行，个族。16个族又可分为。〖总结〗元素在周期表中的位置由原子结构决定：原子核外电子层数决定元素所在的，原子的价电子总数决定元素所在的。周期一二三四五六七元素数目金属元素数目族数ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA最外层电子构型二、元素

3、周期表的分区8[基础要点]分析图1-16s区p区d区ds区f区元素分布外围电子排布式是否都是金属区全是金属元素，非金属元素主要集中区。主族主要含区，副族主要含区，过渡元素主要含区。〖归纳〗s区元素价电子特征排布为ns1~2，价电子数等于族序数。ｄ区元素价电子排布特征为（ｎ-1）d1~10ns1~2；价电子总数等于副族序数；ds区元素特征电子排布为(n-1)d10ns1~2，价电子总数等于所在的列序数；p区元素特征电子排布为ns2np1~6；价电子总数等于主族序数。原子结构与元素在周期表中的位置是有一定的关系的。（1）原子核外电子总数决定所在周期数周期数=最大能层数（钯除外）46Pd[Kr]4d

4、10,最大能层数是4，但是在第五周期。（2）外围电子总数决定排在哪一族如：29Cu3d104s110+1=11尾数是1所以，是IB。【练习】1．价电子排布为5s25p1的元素，在周期表中的位置是(　　)A．第四周期第ⅤA族　　　B．第五周期第ⅢA族C．第五周期第ⅠA族D．第四周期第ⅢA族2．某元素简化电子排布式为[Xe]4f46s2，其应在(　　)A．s区B．p区C．d区D．f区3．下列说法中错误的是(双选)(　　)A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D．同一元素的各种同位素

5、的物理性质、化学性质均相同4．某周期ⅡA族元素的原子序数为X，则同周期的ⅢA族元素的原子序数为（）A．只能是X＋1B．可能是X＋8或X＋18C．可能是X＋13D．可能是X＋1或X＋11或X＋25课后作业81．基态原子的最外层电子排布式为ns1的元素一定是（  ）。A．非金属元素   B.金属元素   C.主族元素   D.非金属元素或金属元素2.基态原子所含能级种类相同的是(   )。A.第一周期元素和第三周期元素   B.H、O   C.Li、Na   D.S、Cl3．A、B是同主族的相邻元素，A所在的周期共有m种元素，B所在的周期共有n种元素，且m>n。若A的原子序数为X，则B的原子序数可

6、能是（）A．X－（m－n）B．X－(m＋n)C．X－mD．X－n4．根据现行中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是（）A．第16列元素的最高价氧化物的化学式为RO3B．第2列元素中一定没有非金属元素C．第15列元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式均为H3RO4D．第14列元素所形成的化合物种类最多5.X、Y均为短周期元素，二者可组成化合物X2Y3，若已知Y的原子序数为m,则X的原子序数不可能是（）A．m＋5B．m－11C．m＋6D．m－36．下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是（  ）。A.吸氢材料镧镍合金                    B.半导体

7、材料砷化镓C.高温结构陶瓷材料氮化硅             D.透明陶瓷材料硒化锌7．外围电子构型为4f75d16s2元素在周期表中的位置是(  )A、第四周期ⅦB族B、第五周期ⅢB族C、 第六周期ⅦB族D、 第六周期ⅢB族8．镭是元素周期表中第七周期的ⅡA族元素。下面关于镭的性质的描述中不正确的是A．在化合物中呈+2价B．单质使水分解、放出氢气C．氢氧化物呈两性D．碳酸盐难溶于水9．下列说法中