原子结构和元素的性质

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1、原子结构和元素的性质请根据构造原理，写出F、Cl、Br、I、AtLi、Na、K、Rb、Cs电子排布式复习一、原子结构与元素周期表周期ⅠAⅦA0族2Li[He]2s1F[He]2s22p5Ne[He]2s22p63Na[Ne]3s1Cl[Ne]3s23p5Ar[Ne]3s23p64K[Ar]4s1BrKr结论随着原子序数的增加，元素原子的外围电子层排布呈现周期性的变化：每隔一定数目的元素，元素原子的外围电子层排布重复出现从ns1到ns2np6的周期性变化。最外层电子数：从1到8元素周期系的形成是由于元素的原子核外电子的排布

2、发生周期性的重复1、横行七个周期；2，8，8，18，18，32种；每一周期开头第一个元素的最外层的排布通式为ns1，结尾元素的电子排布式为ns2np6;第一周期只有一个1s能级，其结尾元素的电子排布式为1s2，跟其他周期的结尾元素的原子电子排布式不同。科学探究（教材p14)2、纵列18个纵列；除零族元素中He（2s2）与其它稀有气体ns2np6不同外，其余相等。每个纵列的价电子构型和它们的族序数有什么联系？主族：价电子层为ns或nsnp型副族：价电子层一般出现d原子轨道等3、周期表的区域划分s区，p区，d区，ds区，f区

3、共5个区从元素的价电子层结构可以看出，s区，d区，ds区的元素在发生化学反应时容易失去最外层及倒数第二层的电子，表现金属性，属于金属。（四）、元素周期表的分区1、s区：特点：价电子数=主族序数=最外层电子数①并不是所有价电子层为ns1或2的元素都在S区，He除外（它在p区）注意：②除H外，都是金属元素含ⅠA与ⅡA共两族两列；价电子层为ns1或2(n≥1)2、p区：特点：①价电子总数=主族序数（零族除外）注意：He在p区，但它无p电子含ⅢA至ⅦA及零族共六族六列；价电子层为ns2np1-6(n≥2),②以非金属元素为主3、

4、d区：特点：②价电子总数=副族序数;若价电子总数为8、9、10，则为Ⅷ族。有元素在d区但并不符合(n-1)d1-9ns1-2规则，如：46Pd4d10。注意：①均为金属元素；含ⅢB至ⅦB和Ⅷ族共六族八列(镧系和锕系属f区)；价电子层为(n-1)d1-9ns1-2说明：核外电子的排布规律只是经验总结，并不是所有元素都一定符合。4、ds区：含ⅠB与ⅡB共两族两列；价电子层为(n-1)d10ns1或2①价电子总数=所在的列序数特点：②均为金属元素；且d轨道电子全充满，一般不参与化学键的形成。5、f区：包括镧系与锕系；价电子层(

5、n-2)f0-14(n-1)d0-2ns2说明：由于最外层电子数基本相同，(n-1)d电子数也基本相同，一般是(n-2)f的电子数不同，因此镧系元素化学性质相似；锕系元素化学性质也相似。ⅠA01ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2p区3s区ⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅧⅠBⅡB4d区ds区567镧系f区锕系元素周期表的五个分区4、族元素周期表可分为7主族，7副族，0族和一个第Ⅷ族；副族元素介于s区元素（主要是金属元素）和p区（主要是非金属）元素之间，处于由金属向非金属过渡的区域，因此，把副族元素又称为过渡元素5、这是由元素的价电子层结构和

6、元素周期表中元素性质的递变规律决定的。同周期元素从左到右非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱，结果使元素周期表右上方三角区内的元素主要呈现出非金属性。6、由于元素的金属性和非金属性没有严格的界限，处于非金属三角区边缘的元素既能表现出一定的非金属性，又能表现出一定的金属性，因此这些元素常被称为半金属或准金属。原子核外电子排布与元素周期表结构有什么内在联系？周期序数=最大能层数主族元素：族序数=最外层电子数(ns+np或ns)1．下列元素是主族元素还是副族元素？第几周期？第几族？（1）1s22s22p63s23p5（2）

7、[Ar]3d104s12．由下列元素在周期表中的位置，给出其原子的价电子层构型（3）第四周期第ⅥB族（4）第六周期第ⅡA族练习1练习2已知某元素的原子序数是25，写出该元素原子的电子排布式，并指出该元素的名称、符号以及所属的周期和族。其排布式为[Ar]3d54s2，由于最高能级组数为4，其中有7个价电子，故该元素是第四周期ⅦB族。s区元素：最后一个电子填充在s能级上的元素。结构特点：ns1和ns2，包括ⅠA族和ⅡA族。除氢外均为金属。P区元素：最后一个电子填充在p能级上的元素。结构特点：ns2np1-6。包括ⅢA族-ⅦA

8、族和0族。绝大多数为非金属。小结：原子的电子层结构与元素的分区d区元素：最后一个电子填充在d能级上的元素。结构特点：（n-1）d1-9ns1-2。包括ⅢB族-ⅦB族和第Ⅷ族。ds区元素：d能级填满并且最后一个电子填充在s能级上的元素。结构特点：（n-1）d10ns1-2，包括ⅠB族和ⅡB族。f区元素：最后一个电子填充