原子结构和元素的性质课件.ppt

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1、第二节原子结构和元素的性质第一章原子结构和性质一、原子结构与元素周期表知识回顾：1、回忆元素周期表的基本结构2、什么叫周期？共有几个周期？每一周期的元素原子结构有何共同特点？3、什么叫族？共有几族？每一族的元素原子结构有何共同特点？科学探究：根据核外电子构造原理，分析1、每周期的元素种类有多少？为什么？2、观察周期表中各族元素的价电子（即外围电子）排布，从中找出核外电子排布与族划分之间的内在联系。1）除第一周期外,各周期均以填充s轨道的元素开始,并以填充满p轨道的元素告终.（第一周期除外）1s11s22s

2、12s22p63s13s23p64s14s24p65s15s25p66s16s26p62）周期元素数目=相应能级组中原子轨道所能容纳的电子总数3）元素所在周期的判断：周期数=电子层数周期能级组能级组内原子轨道元素数目电子最大容量1Ⅰ1s222Ⅱ2s2p883Ⅲ3s3p884Ⅳ4s3d4p18185Ⅴ5s4d5p18186Ⅵ6s4f5d6p32327Ⅶ7s5f6d(未完)23(未完)未满主族元素（A）：1、价电子全部排布在最外层的s或p轨道上2、内层d轨道全空或者全满3、族序数=价电子数（最外层电子数）副族

3、元素（B）：1、价电子排布为(n-1)d1-10ns1-22、价电子不再是最外层电子3、族序数=ns电子数＋(n-1)d电子数第Ⅷ族元素：价电子排布为(n-1)d6-8ns2第零族元素：价电子排布为ns2np6或1s2〖分析探索〗1、每个纵列的价电子层的电子总数是否相等?2、按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，除ds区外，区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级的符号。s区、d区和p区分别有几个纵列?3、为什么s区、d区和ds区的元素都是金属?区的划分1）s区元素：IA族，ⅡA族；2）p区元素：Ⅲ

4、A~ⅦA和0族；ns2np1~6除ds区外，区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级的符号4）ds区元素：ⅠB和ⅡB；（n-1）d10ns1~23）d区元素：过渡元素，ⅢB~ⅦB和Ⅷ；（n-1）d1~10ns1~2镧系f锕系5）f区元素：镧系和锕系；1.为什么副族元素又称为过渡元素？2.为什么在元素周期表中非金属元素主要集中在右上角三角区内（如图）？3.处于非金属三角区边缘的元素常被称为半金属或准金属。为什么？思考题：（1）原子半径观察下列图表回忆总结：二、元素周期律知识回顾元素周期表中，同周期主族元素从

5、左到右，原子半径的变化趋势如何？应如何理解这种趋势？元素周期表中，同主族元素从上到下，原子半径的变化趋势如何？应如何理解这种趋势？原子半径的大小取决于两个相反的因素：1、电子的能层数2、核电荷数。（2）主要化合价主族元素：最高正价=最外层电子数负价的绝对值=8-最外层电子数同周期：________________________副族元素：价电子处于最外层和倒数第二层，化合价比较复杂。（3）元素的金属性与非金属性金属性的具体表现：（1）与酸反应或与水反应（2）最高价氧化物的水化物的碱性（3）阳离子的氧化性非

6、金属性的具体表现：（1）与氢气的化合能力（2）最高价氧化物的水化物的酸性（3）气态氢化物的稳定性（4）阴离子的还原性（4）电离能[基础要点]概念1、第一电离能I1；态电性基态原子失去个电子，转化为气态基态正离子所需要的叫做第一电离能。第一电离能越大，金属活动性越。同一元素的第二电离能第一电离能。气中一最低能量弱大于2、如何理解第二电离能I2、第三电离能I3、I4、I5……？从一价气态基态正离子中再失去一个电子所需消耗的能量叫做第二电离能(用I2表示)，依次类推，可得到I3、I4、I5……同一种元素的逐级电

7、离能的大小关系：I1

8、属的活泼性就越强。因此碱金属元素的第一电离能越小，金属的活泼性就越强。⑶、Be的第一电离能大于B，N的第一电离能大于O，Mg的第一电离能大于Al，Zn的第一电离能大于Ga？Be有价电子排布为2s2，是全充满结构，比较稳定，而B的价电子排布为2s22p1，、比Be不稳定，因此失去第一个电子B比Be容易，第一电离能小⑸、阅读分析表格数据：NaMgAl各级电离能(KJ/mol)4967385784562141518176912773