元素的性质与原子结构课件.ppt

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1、1．原子结构特点(1)碱金属元素包括、Rb、Cs。(2)原子结构特点：①相同点：最外层电子数都是。②递变性：从Li→Cs随着核电荷数的增加，电子层数依次，原子半径依次。Li、Na、K1增多增大2．单质的物理性质银白柔软小低增大降低剧烈(2)钾、钠与水的反应：2K＋2H2O===2KOH＋H2↑2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑红钾浮在熔化>>[师生互动·解疑难](1)随着核电荷数的增加，碱金属元素的金属性逐渐增强。(2)与O2反应：从Li→Cs，与O2反应越来越剧烈，产物越来越复杂。如Li与O2反应只生成Li2O，Na与O2

2、反应生成Na2O、Na2O2，K与O2反应还能够生成KO2。(3)与水反应：从Li→Cs，与水反应越来越剧烈，如K与水反应可能会发生轻微的爆炸。(4)最高价氧化物对应水化物的碱性：LiOH

3、金属性逐渐减弱。(2)从上到下，卤素单质的氧化性逐渐减弱，阴离子还原性逐渐增强，即氧化性F2>Cl2>Br2>I2，还原性I－>Br－>Cl－>F－。(3)随着核电荷数的增加，与H2反应越来越难，氢化物的稳定性逐渐减弱，还原性逐渐增强。(4)卤素单质与变价金属(如Fe)反应时，F2、Cl2、Br2生成高价(FeX3)化合物，而I2只能生成低价(FeI2)化合物。(5)溴是常温下唯一的液态非金属单质，而I2遇淀粉变蓝色。2．判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)卤素单质按F2、Cl2、Br2、I2的顺序颜色变浅

4、，密度增大。()(2)卤素单质都是有色物质。()(3)HCl、HBr、HI的还原性依次减弱。()(4)卤族元素的单质越活泼，其熔点和沸点就越高。()答案：(1)×(2)√(3)×(4)×(1)元素性质与原子结构有密切的关系，主要与原子核外电子的排布，特别是有关。(2)同主族元素性质的递变规律：最外层电子数3．判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)Li、Na、K的原子半径和密度都随原子序数的增加而增大。()(2)按Li、Na、K、Rb、Cs的顺序，单质的还原性逐渐减弱。()(3)HF、HCl、HBr、HI的稳定

5、性逐渐增强。()(4)F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱。()答案：(1)×(2)×(3)×(4)√[例1]下列关于碱金属的叙述中，不正确的是()A．随着原子序数的增加，元素的金属性逐渐增强B．随着原子序数的增加，单质的还原性逐渐增强C．熔点最高的单质相对原子质量最小D．锂与氧气反应生成Li2O2D下列各组比较不正确的是()A．锂与水反应不如钠与水反应剧烈B．还原性：K>Na>Li，故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠C．熔、沸点：Li>Na>KD．碱性：LiOH

6、到下性质发生递变的叙述中，正确的是()①单质的氧化性增强②单质的颜色加深③气态氢化物的稳定性增强④单质的沸点升高⑤阴离子的还原性增强A．①②③B．②③④C．②④⑤D．①③⑤CF与Cl、Br、I性质的差异(1)与水反应的不同：①F2与水反应：2F2＋2H2O===4HF＋O2；②Cl2、Br2、I2与水反应：X2＋H2O=HX＋HXO(X代表Cl、Br、I)。(2)F－不能被氧化剂氧化，而Cl－、Br－、I－可被氧化剂氧化。(3)HF为弱酸，而HCl、HBr、HI为强酸。(4)F无正价，无含氧酸，而Cl、Br、I都有正化合价和含氧酸

7、。[例3]某学生在做元素性质与原子结构关系的实验时，设计了一套实验方案，并记录了有关的实验现象。请帮助该学生整理并完成实验报告。(1)实验目的。探究同一主族元素性质的递变规律。(2)实验用品。仪器：试管、胶头滴管。药品：新制氯水、新制溴水、溴化钠溶液、碘化钠溶液、四氯化碳。(3)实验内容(在下表横线中填写相关内容)。(4)实验结论：________________________________。(5)问题和讨论。①上述两个实验中发生反应的离子方程式分别为：_____________________________________

8、_____________、__________________________________________________。②由于氟单质过于活泼，所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的强弱。试列举两项事实说明氟的非金属性比氯的强：___