原子结构与元素性质ppt课件.ppt

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1、选修3物质结构与性质第十一章第45讲　原子结构与性质1栏目导航板块一板块二板块三板块四21．原子结构与周期表的关系(1)原子结构与周期的关系考点二　原子结构与元素性质1s22s22p683111s22s22p63s23p6[Ar]4s11854184每周期第一种元素的最外层电子的排布式为_____。每周期结尾元素的最外层电子排布式除He为1s2外，其余为_______。氦原子核外只有2个电子，只有1个s轨道，还未出现p轨道，所以第一周期结尾元素的电子排布跟其他周期不同。(2)每族元素的价电子排布特点①主族ns1ns2np6主族ⅠAⅡAⅢAⅣA排布特点_____________

2、___________________________主族ⅤAⅥAⅦA－排布特点______________________________－ns1ns2ns2np1ns2np2ns2np3ns2np4ns2np55②0族：He：__________；其他：ns2np6。③过渡元素(副族和第Ⅷ族)：(n－1)d1～10ns1～2。(3)元素周期表的分区与价电子排布的关系周期表的分区1s262．元素周期律(1)电离能①第一电离能：气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的__________，符号：______，单位：__________。②规律a．同周期：第一

3、种元素的第一电离能__________，最后一种元素的第一电离能__________，总体呈现________________的变化趋势。第二、三、四周期的同周期主族元素，第ⅡA族(ns2np0)和第ⅤA族(ns2np3)，因p轨道处于全空或半充满状态，比较稳定，所以其第一电离能大于同周期相邻的ⅢA和ⅥA族元素，如第一电离能：Mg______Al，P______S。最低能量I1kJ·mol－1最小最大从左到右增大>>7b．同族元素：从上至下第一电离能__________。c．同种原子：随着电子的逐个失去，阳离子所带的正电荷数越来越______，再失去电子需克服的电性引力越来越

4、_______，消耗的能量越来越_______，逐级电离能越来越_______(即I1_____I2_____I3……)。(2)电负性①含义用来描述不同元素的原子对__________吸引力的大小。电负性越大的原子，对键合电子的吸引力_______。逐渐减小多大多大<<键合电子越大8②标准以氟的电负性为______和锂的电负性为______作为标准，得出了各元素的电负性。③规律同一周期，从左至右，电负性逐渐________，同一主族，从上至下，电负性逐渐________。(3)对角线规则在元素周期表中，某些主族元素与__________的主族元素的有些性质是相似的，如图：4.

5、01.0增大减小右下方9各区元素化学性质及原子最外层电子排布特点分区元素分布外围电子排布元素性质特点s区ⅠA、ⅡA族ns1～2除氢外都是活泼金属元素；通常是最外层电子参与反应p区ⅢA族～ⅦA族、0族ns2np1～6通常是最外层电子参与反应d区ⅢB族～ⅦB族、Ⅷ族(除镧系、锕系外)(n－1)d1～9ns1～2d轨道可以不同程度地参与化学键的形成ds区ⅠB族、ⅡB族(n－1)d10ns1～2金属元素f区镧系、锕系(n－2)f0～14(n－1)d0～2ns2镧系元素化学性质相近，锕系元素化学性质相近101．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”。(1)1～36号元素中，原子最外层

6、有3个未成对电子的元素为N、P、As。()(2)价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p区元素。()(3)电负性差值大于1.7时，一般形成离子键，小于1.7时，一般形成共价键。()(4)根据元素周期律，氮与氧、镁与铝相比，都是后者的第一电离能大。()(5)同一周期第一电离能越大，电负性越强。()×√√××112．下列关于元素第一电离能的说法不正确的是()A．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠B．因同周期主族元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能依次增大C．最外层电子排布为ns2np6(若只有K层时为1s2)的原子，第一电离能较大

7、D．对于同一元素而言，原子的电离能：I1