高中化学 原子结构与元素的性质（基础）巩固练习 新人教版选修3

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1、原子结构与元素的性质【巩固练习】一、选择题1．与Ne的核外电子排布相同的离子跟Ar的核外电子排布相同的离子所形成的离子化合物是（　　）　　A．MgBr2　　　　B．Na2S　　　C．KCl　　　　D．KF　　2．下列元素的各基态原子中，第一电离能最大的是（　）　　A．Be　　　　　B．B　　　　　C．C　　　　　D．N　　3．下列各组微粒按半径逐渐增大，还原性逐渐增强的顺序排列的是（　）　　A．Na、K、Rb　　　　　　　　B．F、Cl、Br　　　C．Mg2+、Al3+、Zn2+　　　　　D．Cl-、Br-、I-　　4．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是(　　)　　A．X

2、与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价　　B．第一电离能可能Y小于X　　C．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的　　D．气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX　　5．某周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的ⅢA族元素的原子序数是(　)　　A．只有x+1　　B．可能是x+8或x+18　　C．可能是x+2　　D．可能是x+1或x+11或x+25　　6．下列各组元素性质递变情况错误的是(　)　　A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多　　B．P、S、Cl元素最高正化合价依次升高　　C．N、O、F原子半径依次增大　　　D．Na、K、Rb的金属性依次增强　　7．下列说法中错误的是　　A．原

3、子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数；　　B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素；　　C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8；　　D．同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同　　8．根据对角线规则，下列物质的性质具有相似性的是（　）　　A．硼和硅　　B．铝和铁　　　C．铍和铝　　D．铜和金　　9．镭是元素周期表中第七周期的ⅡA族元素。下面关于镭的性质的描述中不正确的是(　)　　A．在化合物中呈+2价　　　　　　　B．单质与水反应、放出氢气　　C．氢氧化物呈两性　　　　　　　　D．碳酸盐难溶于水二、填空题1．元素电负性数值的大小可用于衡量元素的金属性

4、、非金属性的强弱。一般认为，电负性大于1.8的元素为_____________元素，电负性小于1.8的是_____________元素。在短周期元素中电负性最大的是_____________元素，电负性最小的是_____________元素，在同一周期中，元素电负性的变化规律是_____________，在同一主族中，元素电负性的变化规律是_____________。电负性的数值能够衡量元素在化合物中吸引电子能力的大小，电负性数值_____________的元素在化合物中吸引电子的能力强，元素的化合价为负值。请指出下列化合物中化合价为正值的元素。　　CH4_____________　NaH_

5、____________　NF3_____________　NH3_____________　　　SO2_____________　H2S_____________　ICl_____________　HBr_____________　　2.元素的分区和族　　1)s区：ns1～2,最后的电子填在__________上,包括__________,属于活泼金属,为碱金属和碱土金属;　　2)p区：ns2np1～6，最后的电子填在_________上,包括__________族元素,为非金属和少数金属;　　3)d区：(n-1)d1-6ns1～2，最后的电子填在_________上,包括________

6、族元素,为过渡金属;　　4)ds区：(n-1)d10ns1～2，(n-1)d全充满,最后的电子填在__________上,包括_________,过渡金属(d和ds区金属合起来,为过渡金属);　　5)f区：(n-2)f1-14(n-1)d0-2ns2，包括____________元素,称为内过渡元素或内过渡系.3．概念辩析：下列说法错误的有_____________　　（1）每一周期元素都是从碱金属开始，以稀有气体结束　　（2）f区都是副族元素，s区和p区的都是主族元素　　（3）铝的第一电离能大于K的第一电离能　　（4）B电负性和Si相近　　（5）已知在200C1molNa失去1mol电子需

7、吸收650kJ能量，则其第一电离能为650kJ/mol　　（6）Ge的电负性为1.8，则其是典型的非金属　　（7）半径：K+>Cl-　　（8）酸性HClO4>H2SO4，碱性：NaOH>Mg(OH)2　　4．看表填空　ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO1(1)　　　　　　(2)2　　　(3)(4)(5)(6)　3(7)(8)　　　(9)(10)　（A）写出(1)－(10)号元素的元素符号：　　(1)______(