高中化学原子结构与元素的性质 同步练习1新课标 人教版 选修3

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1、原子结构与元素的性质同步练习【自学目标】1．结合实例说明“等离子体”的应用。2．了解非晶体、液晶、纳米材料的应用【自学助手】1．由大量和所组成的物质聚集体称为物质的等离子体。2．等离子体中的微粒带有，而且能够，使等离子体具有很好的。3．液晶在折射率、磁化率、电导率等宏观性质表现出类似晶体的。4．1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。(1)根据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：和；和。(2)此后，等电子原

2、理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与NO2-互为等电子体的分子有：、。【自我检测】1．特殊方法把固体物质加工到纳米级（1-100nm,1nm=10-9m）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是（）A．溶液B．悬浊液C．胶体D．乳浊液2．用特殊的方法把固体物质加工纳米级（1nm=1×10－9m）的超细粉末粒子，由这些超细粉末制得的材料叫纳米

3、材料。某分散系中分散质的微粒直径为20nm，那么该分散系不可能（）A．产生丁达尔现象B．加入电解质后发生凝聚C．通过滤纸D．通过半透膜第28届国际地质大会提供的资料显示，海底有大量的天然气水合物，可满足人类1000年的能源需要。天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼可容纳1个CH4分子或1个游离H2O分子。根据上述信息，完成第3、4、5题：3．下列关于天然气水合物中两种分子极性的描述正确的是A．两种都是极性分子B．两种都是非极性分子C．CH4是极性分子，H2O是非极性分子D．H2O是极性

4、分子，CH4是非极性分子4．若晶体中每8个笼只有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离H2O分子填充，则天然气水合物的平均组成可表示为A．CH4·14H2OB．CH4·8H2OC．CH4·(23/3)H2OD．CH4·6H2O5．该晶体的晶体类型：（）A．离子晶体B．分子晶体C．原子晶体D．金属晶体6．水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是（）A．水由液态变为玻璃态，体积缩小B．水由

5、液态变为玻璃态，体积膨胀C．玻璃态水中氢键与冰不同D．玻璃态水是分子晶体7．以下说法正确的是（）A．纳米材料是一种称为“纳米”的新物质制成的材料B．绿色食品是指不含任何化学物质的食品C．生物固氮是指植物通过叶面直接吸收空气中的氮气D．光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的8．下列物质有固定熔点的是（）A．钢化玻璃B．过磷酸钙C．消石灰D．水玻璃9．有关等离子体的说法不正确的是（）A．等离子体内部全部是带电荷的微粒B．等离子体中正、负电荷大致相等C．等离子体具有很好的导电性D．等离子体用途十分广泛10.1999年美国《科

6、学》杂志报道∶在40GPa的高压下用激光加热到1800K，人们成功制得了原子晶体CO2，下列对该物质的推断一定不正确的是（）A．该原子晶体中含有极性键B．该原子晶体易气化，可用作制冷材料C．该晶体有较高的熔点、沸点D．该晶体硬度大可用作耐磨材料11．下列说法正确的是：（）A．126gP4含有的P－P键的个数为6NAB．12g石墨中含有的C－C键的个数为2NAC．12g金刚石中含有的C－C键的个数为1.5NAD．60gSiO2中含Si－O键的个数为2NA12．HgCl2的稀溶液可用作手术刀的消毒剂，已知HgCl2的熔点

7、是2770C，熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力，则下列关于的叙述正确的是（）A．HgCl2属于共价化合物B．HgCl2属于离子化合物C．HgCl2属于非电解质D．HgCl2属于弱电解质13．下列叙述正确的是（）A．两种元素构成的共价化合物分子中的化学键不一定是极性键B．含有非极性键的化合物不一定是共价化合物C．只要是离子化合物，其熔点就一定比共价化合物的熔点高D．金属晶体的熔点都比原子晶体低15．下列数据是对应物质的熔点（0C），据此做出的下列判断中错误的是（）Na2ONaClAlF3A

8、lCl39208011291190BCl3Al2O3CO2SiO2-1072073-571723A．铝的化合物的晶体中有的是离子晶体B．表中只有BCl3和干冰是分子晶体C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体16.下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是（）A．金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅B．CI4＞