同步练习 1.2 原子结构与元素的性质 (人教版选修3)

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1、1.2原子结构与元素的性质每课一练（人教版选修3）练基础落实知识点1　原子结构与元素周期表1．已知某元素＋3价离子的电子排布为：1s22s22p63s23p63d5，该元素在周期表中的位置正确的是(　　)A．第三周期Ⅷ族，p区B．第三周期ⅤB族，ds区C．第四周期Ⅷ族，d区D．第四周期ⅤB族，f区2．前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有几种(　　)A．3种B．4种C．5种D．6种知识点2　元素周期律的应用3．下列关于主族元素性质的递变规律的叙述中不正确的是(　　)A．同主族元素从上到下，原子半径越大，金属性越强B．同周期元素从左到右(0族除外)，非金

2、属性逐渐增强C．同周期元素从左到右，气态氢化物稳定性逐渐增强D．同主族元素从上到下，原子半径越大，元素的第一电离能越大4．下列性质比较正确的是(　　)A．第一电离能：He>Ne>ArB．电负性：F>N>OC．最高正价：F>S>SiD．原子半径：P>N>C5．对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是(　　)A．碱性：NaOHMg>AlD．还原性：Na>Mg>Al知识点3　对角线规则6．锂和镁在元素周期表中有特殊“对角线”关系，它们的性质相似。下列有关锂及其化合物叙述正确的是(　　)A．Li2SO

3、4难溶于水B．Li与N2反应产物是Li3NC．LiOH易溶于水D．LiOH与Li2CO3受热都很难分解练方法技巧原(离)子半径大小的比较方法7．下列各组微粒半径大小的比较中，错误的是(　　)A．K>Na>LiB．Mg2＋>Na＋>F－C．Na＋>Mg2＋>Al3＋D．Cl－>F－>F8．下列各组微粒中，氧化性依次增强，且半径依次减小的是(　　)A．O、Cl、S、PB．K＋、Mg2＋、Al3＋、H＋C．I－、Br－、Cl－、S2－D．Al3＋、Mg2＋、Ca2＋、Ba2＋9．X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Z和Y两元素的原子核

4、外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。X、Y、Z3种元素原子序数的关系是(　　)A．X>Y>ZB．Y>X>ZC．Z>X>YD．Z>Y>X根据元素的各级电离能推断元素性质的方法10．已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol－1。根据下表所列数据判断错误的是(　　)元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600A.元素X的常见化合价是＋1价B．元素Y是ⅢA族元素C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClD．若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应11．气态中性原子失去一个电子转化为气态正离子所需要的最低能量叫

5、做第一电离能(I1)，气态正离子继续失去电子所需最低能量依次称为第二电离能(I2)、第三电离能(I3)……下表是第三周期部分元素的电离能[单位：eV(电子伏特)]数据。元素I1/eVI2/eVI3/eV甲5.747.471.8乙7.715.180.3丙13.023.940.0丁15.727.640.7下列说法正确的是(　　)A．甲的金属性比乙弱B．乙的化合价为＋1价C．丙一定为非金属元素D．丁一定是金属元素练高考真题12．下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是(　　)ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2cd3abefA.e的氢化物比d的氢化物稳定B．a、b、e三种元素的原子半径

6、：e>b>aC．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强练综合拓展13．短周期的三种元素X、Y、Z位于同一周期，它们的最高价氧化物对应的水化物分别为HXO4、H2YO4、H3ZO4，下列判断中不正确的是(　　)A．元素的非金属性：X>Y>ZB．阴离子的还原性：XY>ZD．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y>X14．X和Y都是原子序数大于4的短周期元素，Xm＋和Yn－两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是(　　)A．X的原子半径比Y小B．X和Y的核电荷数之差为(m－n)C．电负性X

7、>YD．第一电离能X③>②>①B．原子半径：④>③>②>①C．电负性：④>③>②>①D．最高正化合价：④>③＝②>①16.W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色(或砖红色)