高中化学原子结构（基础）巩固练习新人教版选修3

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1、原子结构【巩固练习】一、选择题1.下列有关多电子原子的叙述中，正确的是（）A.在一个多电子原子中，不可能有两个运动状态完全相同的电子B.在一个多电子原子中，不可能有两个能量相同的电子0.在一个多电子原子中，N层上的电子能量肯定比M层上的电子能量高D.某个多电子原子的3p能级上仅有两个电子，它们的自旋状态必然相反2.已知某元素+3价离子的电子排布为ls22s22p63s23p63d5,该元素在周期表中的位置是（）A.第三周期第训族，p区B.第三周期VB族，ds区C.第四周期第VID族，d区D.第四周期VB族，f区3.基态

2、原子的4s能级屮只有1个电子的元素共有（）A.1种B.2种C.3种D.8种4.下列四种元素中，其单质氧化性最强的是（）A.原子含有未成对电子最多的第二周期元素B.位于周期表屮第三周期IIIA族的元素C.原子最外电子层排布为2s?2『的元素D.原子最外电子层排由为3s%『的元素5.对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（）A.碱性：Na0HMg>AlD.还原性：Na>Mg>AI6.下列各组元素，按原子半径依次减小、元素第一电离能逐渐升高

3、顺序排列的是（）A.K、Na、LiB.Al、Mg.NaC.N、0、CD.Cl、S、P7.下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（）A.常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同XC.W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高WYRD.Y元素的非金属性比W元素的非金属性强Z8.英国科学家曾在《Science》上发表论文，宣布发现A1的超原子结构，如Ag、AS,并用质谱仪检测到稳定的Al13r等，A"、AS的一些性质像其他的主族元素的化学性质

4、，得到或失去电子生成40个价电子的最稳定状态。下列说法中不正确的是（）A.Al13与卤族单质的性质相似B.A5与I1A族元素的性质相似C.A1”在一定条件下与HI反应的化学方程式：Ag+HI=HAgID.A"中的Al原子间以离子健相结合8.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下:®ls④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是o②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是o2s22pX溶液与Y溶液反应的离子方程式为,N-⑥的单质的化学方程式为3s23p由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可

5、使用的催化剂为（填序号）oa.MnO，b.FeCLc.N^SOsd.KMnO,；②ls22s22p63s23p①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：。；@ls22s22p3；④is22s22p由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：H?o户N＞⑥的单质TM（仅含非金屈元素的盐）0则下列有关比较中正确的是（）A.第一电离能：④〉③＞©＞①B.原子半径：④丄③丄②丄①C.电负性：④＞3＞②〉①D.最高正化合价：④〉③二②〉①9.下列说法正确的是（）A

6、.非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数B.非金属元素呈现的最低化合价，英绝对值等于该元素原子的最外层电子数C.最外层有2个电子的原子都是金属原子D.最外层有5个电子的原子都是非金属原子二、填空题③TTtt1.（1）以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级屮电子排布的情况。试判断，哪些违反了泡利原理哪些违反了洪特规则。TtTT廿②ttl!（2）某元素的激发态（不稳定状态）原子的电子排布式为ls'2s②/3s）3p%（r,则该元素基态原子的电子排布式为;其最高价氧化物对应水化物的化学式是0（3）将下列多

7、电子原子的原子轨道按轨道能量由低到高的顺序排列。①2s②3d③4s④3s⑤4p@3p轨道能量由低到高的排列顺序是o2.下列为元素周期表的一部分，请参照元素①〜⑧在表中的位置，用化学用语冋答下列问题:周4IA01①HAmAIVAVAVIAVIA2②③④3⑤⑥⑦⑧常温下，为使0.1mol-L'1M溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液小加入一定量的Y溶液至1.有A、B、C、D、E五种元素，其屮A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数,B原子最外层中有2个未成对电子，D、E原子核内各自的

8、质子数与中子数相等，B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物，在DB2和EB2中，D与B的质量比为7:8,E与B的质量比为1：1。根据以上条件。（1）D原子的电子排布式o（2）E元素在周期表中的位置。（3）A、B、C三种元素的第一电离能大小顺序。（4）D和E的最高价氧化物对应水化物的酸性（填分子式）>o<。（2）推测电负性与