原子结构与元素的性质教案2

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1、教学课题专题专题2原子结构与元素的性质单元第二单元元素性质的递变规律节题元素电负性的周期性变化教学目标知识与技能1、能说出元素电离能的含义。2、认识周期表中同一周期和同一主族中元素第一电离能的变化规律3、了解元素第一电离能和元素原子的核外电子排布的关系。4、能应用元素第一电离能说明原子失去电子的难易。过程与方法进一步丰富物质结构的知识，提高分析问题和解决问题的能力和窨想象能力。情感态度与价值观从科学家探索物质构成奥秘的史实中体会科学探究的过程和方法，增强学习化学的兴趣；教学重点认识周期表中同一周期和同一主族中元素第一电离

2、能的变化规律教学难点能应用元素第一电离能说明原子失去电子的难易教学方法探究讲练结合教学准备教学过程教师主导活动学生主体活动[回顾]元素周期律？[提问]1、什么叫第一电离能？[讲解]第一电离能其数值越大，原子越难于失去一个电子。注意：原子失去电子，应先最外电子层、最外原子轨道上的电子；第一电离能的作用：可衡量元素的原子失去一个电子的难易程度。I1越小，原子越容易失去一个电子；I1越大，原子越难失去一个电子一、元素第一电离能：I1=M（g）—e-→M+（g）2、由P19表《1—36号元素的第一电离能》得到什么规律？二、周期表

3、中的元素第一电离能的变化规律结论：周期表中铯的第一电离能最小，氟的第一电离能最大回答气态原子失去一个电子形成+1价气态阳离子所需的最低能量同一周期：随原子序数的递增，元素第一电离能呈现增大，碱金属最小、稀有气体元素最大同一主族：随电子层数的增加，第一电离能减小教学过程教师主导活动学生主体活动[讲解]3．周期表的右上角元素的第一电离能数值大，左下角元素的第一电离能的数值小（四）I1与洪特规则的关系同一周期元素的第一电离能存在一些反常，这与它们的原子外围电子排布的特征有关。如镁的第一电离能比铝大，磷的第一电离能比硫大。基本规

4、律：当原子核外电子排布在能量相等的轨道上形成全空（p0、d0、f0）、半满（p3、d5、f7）和全满（p6、d10、f14）结构时，原子的能量较低，该元素具有较大的第一电离能[讲解]应用：1、判断元素活动性（金属性、非金属性）2、推测原子核外电子排布（最外电子数、常见化合价）[典型例题]1、根据下列五种元素的电离能数据（单位：kJ/mol），回答下面各题。元素代号I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U4203

5、10044005900讨论理解教学过程教师主导活动学生主体活动（1）在周期表中，最可能处于同一族的是（）A、Q和RB、S和TC、T和UD、R和TE、R和U（2）电解它们的熔融氯化物，阴极电极反应式最可能正确的是AQ2＋＋2e－→QBR2＋＋2e－→RCS3＋＋3e－→SDT3＋＋3e－→TEU2＋＋2e－→U（3）它们的氯化物的化学式，最可能正确的是（）AQCl2BRClCSCl3DTClEUCl4（4）S元素最可能是（）AS区元素B稀有气体元素Cp区元素D过渡金属Ed区元素（5）下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素

6、的是（）A硼（1s22s22p1）B铍（1s22s2）C锂（1s22s1）D氢（1s1）E氦（1s2）解析：从图可以看出，Q元素第一电离能大，二、三电离能也较大，但相差不大；应具有稳定结构；R元素第一电离能较小，而二、三电离能也较大，相差不大，可能+1价S元素第一、二电离能相差不大，可能同能级（+2价）T元素第一、二、三电离能相差不大，而与第三层相差较大，最外层3个电子U元素第一电离能较小，而二、三电离能也较大，相差不大，单电子活泼。答案：（1）E（2）D（3）B（4）A（5）E板书计划一、元素第一电离能：I1=M（g）

7、—e-→M+（g）二、周期表中的元素第一电离能的变化规律结论：周期表中铯的第一电离能最小，氟的第一电离能最大。三、电离能与核外电子排布1、当原子核外电子排布在能量相同的轨道上形成全空（P0、d0、f0）、半满、全满结构时，原子的能量较低，该元素具有较大的第一电离能。2、通常：I1

8、2价B．单质使水分解放出氢气C．氢氧化物呈两性D．碳酸盐难溶于水（解析）C、依据周期表性质的周期性2、在下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是()A．ns2np3B．ns2np5C．ns2np4D．ns2np6（解析）C、原子核外电子排布在能量相同的轨道上形成全空（P0、d0、f0）、半满、全满结构时，原子的能