元素的性质与原子结构教案

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1、第二节碱金属元素的结构与性质教学目标1、通过对钠的性质回顾复习和实验现象分析，会写简单的碱金属与氧气、水反应的化学反应方程式2、通过对碱金属元素各元素原子结构的分析，能够解释碱金属元素性质递变的规律3、体会原子结构与元素性质的关系，能初步学会总结元素递变规律的能力教学重难点重点：碱金属原子结构与性质递变规律；难点：元素的性质与原子结构的关系；教学过程教师活动学生活动设计意图导入：展示长式元素周期表ppt,引导学生思考为什么每族元素髙中阶段只学习少数几个有代表性的元素。思考，回答1、复习上节课关于元素周期表的结构。2、

2、为元素性质相似性、递变性，做一个铺垫。［板书］兀素的性质与原子结构的关系以碱金属为例学习，复习碱金属：该族元素氢氧化物易溶于水，呈强碱性。［板书］1、碱金属兀素的原子结构布置完成导学案学生导学案上写出碱金属元素的名为原子结构分析做称、符号及原子结构示意图。准备，同时复习原子结构书写提问：（1）碱金属元素的原最外层有一个电子，在反应中易失子结构的相同点是什么？参掉一个电子，表现出还原性。加反应时得失电子如何？随着核电荷数的增多，它们的电子（2）碱金属元素的原子结层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。总结规律,体会结构构的不同

3、点是什么？核对于外层电子的束缚能力越来越决定性质的化学观（3）失去电子能力都一样弱，失电子的能力越来越容易。吗？过渡：既然结构具有相似的地方，那么根据结构决定性质，是否性质上也有类似的变化呢？［板书］2.碱金属的化学性质碱金属原子的最外层都是1个电子。则碱金属元素化学性质应与金属钠相似。聆听结构具有相似性［板书］碱金属与02反应［演示实验］钠、钾与02反应提示学生注意观察实验现象并完成导学案内容。注意：展示钠与钾的时候，注意其金属表面颜色现象方程式完成导学案内容钠钾学生展示答案讲解：相似性：碱金属都能与氧气反应递变性

4、：从锂到铯反应越来越剧烈，生成物为氧化物（锂）、过氧化物（钠）、比过氧化物更复杂的氧化物，如超氧化物、臭氧化物等（钾、铷、铯）。学生完成总结后，回答引导学生比较思考，教师将理论升华，重点在于理解相似性与递变性［板书］碱金属与h2o反应演示实验］钠、钾与沁0反应提示学生注意观察实验现象并完成导学案内容。现象方程式完成导学案内容钠钾学生展示答案讲解：相似性：碱金属都能与水反应递变性：从锂到铯反应越来越剧烈，生成物为氢氧化物,并且碱性越来越强。学生完成总结后，回答引导学生比较思考，预计答案：钾与水反应，与钠与水反应的产物是

5、一样的，但更剧烈教师将理论升华，重点在于理解相似性与递变性总结：由以上探宄，可知碱金属金属活泼性Li〈Na〈K〈Rb〈Cs。［板书］3.碱金属的物理性质提问：（1）碱金属元素的物理性质是否相似？（2）碱金属元素的物理性质有什么变化规律？碱金属的主要物理物质并加以总结。相似性：①色状：银白色金属（铯略带金色光泽）②柔软、密度小，熔点低③有较强的导电导热性。递变性：1、硬度：柔软，有展性，由小到大；2、密度：由小到大，（K反常）。3、熔沸点：由高到低。完成导学案内容i.貽醐Ifi)•wIXiro•小结：相似性：碱金属最外

6、层电子数,都为,容易电子，表现性，具体表现在能和、、、等反应。递变性：核电荷数由;电子层数由->;原子半径越来越,对最外层电子的吸引能力越来越小，则越容易电子，所表现的还原性则越来越，与氧气、氯气、水、酸等物质的反应也就越来越,并且与水反应所对应的生成的碱，碱性越来越,所对应的阳离子氧化性则逐渐O板书设计第二节碱金属元素的结构与性质（-）碱金属元素的原子结构（二）碱金属的化学性质（1）与氧气反应（2）与水反应碱金属金属活泼性Li

7、大（K反常比Na小），熔沸点依次降低，硬度依次减小。总体上完成了教学内容，教学目标基本完成，但是仍然有一些问题：1、教学过程中，对于化学实验的设计不好，将书本实验设计成探究实验，对于学生体会性质的相似性与递变性有很大的帮助。2、本节课上课的时候，更多关注的是自己是否将知识点讲完，与学生的互动，或者是学生对于知识点的接受不够到位。更多关注学生，调动学生的积极性。3、教学用语上，不够简练，通过课后对上课录音的分析，发现许多没必要的话太多；语言太过于死板，基本上都是书上的，川生活化的语言讲出来，对于学生的理解会有很大的帮助

8、。附录：导学案第二节碱金属元素的结构与性质一、碱金属结构元素核电荷数图构结子原数子电层外最数子电n径半子原碱金属元素•IX325-1•OaN1168•OK19272•ObR37824•Ocs55562•O通过观察碱金属元素的原子结构示意图，你能发现碱金属元素的原子结构有什么共同点和递变性？（从原子序数、最外层电子数、电子层数、原子半径分析）相似