元素性质与原子结构讲诉.ppt

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1、三、元素的性质与原子结构锂钠钾铷铯（一）碱金属元素1、碱金属原子结构（1）相同点：相同，都为。（2）递变性：从Li到Cs，_____依次增多，原子半径依次。最外层电子数1个电子层数增大取一小块钾，擦干表面的煤油后放在石棉网上加热，观察现象。同钠与氧气的反应比较钠在空气中的燃烧钾在空气中的燃烧（透过钴玻璃看）钠钾与氧气反应剧烈燃烧，火焰呈色，生成色的固体剧烈燃烧，火焰呈色与水反应（绿豆大一块）在水面上、成银白色小球、在水面上四处、滴入酚酞溶液色钠、钾化学性质比较黄淡黄紫浮熔游红取绿豆大的钾，吸干表面的煤油，投入到水中，观察现象。钠钾与氧气反应剧烈燃烧，火焰呈色，生成的固体剧烈燃烧，火焰呈

2、色与水反应（绿豆大一块）在水面上、成银白色、在水面上四处、滴入酚酞溶液呈色在水面上、成银白色、在水面上四处、滴入酚酞溶液呈色，有微弱爆炸,气体可能燃烧钠、钾化学性质比较黄淡黄色紫浮浮熔熔游游红红与O2反应反应不如钠剧烈，生成Li2O点燃剧烈燃烧，生成Na2O2燃烧更剧烈，生成比过氧化物复杂的氧化物遇空气立即燃烧，生成更复杂的氧化物LiNaKRbCs与H2O反应缓慢，生成H2剧烈，生成H2轻微的爆炸，生成H2结论2、碱金属的化学性质遇水立即燃烧，爆炸311193755递变规律：还原性逐渐增强相似性：易失电子，有强还原性2R+2H2O=2ROH（强碱）+H2↑递变规律：锂（Li）铯（Cs）

3、核电核数递增递增原子半径递增原子核对最外层电子引力失电子能力元素的金属性递增递减递增单质的还原性递增电子层数与水和氧气的反应越来越，生成的氧化物越来越。最高价氧化物对应水化物的碱性越来越。强剧烈复杂元素金属性强弱判断依据：1、根据金属单质与水或酸反应置换出氢气的难易程度（置换出氢越容易，则金属性越强）2、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱（碱性越强，则金属性越强）4、根据对应阳离子的氧化性强弱判断。（金属阳离子氧化性越弱，则金属性越强）3、根据金属单质间的置换反应。3、碱金属的物理性质注意碱金属的保存碱金属的物理性质的比较相似点递变性颜色硬度密度熔沸点导电导热性密度变化熔沸点变

4、化LiNaKRbCs均为银白色（Cs略带金色）柔软（有延展性）较小较低强递增（Na、K反常）递减1.锂电池是一种高能电池。锂有机化学中重要的催化剂。锂是制造氢弹不可缺少的材料，是优质的高能燃料4．铷铯主要用于制备光电管、真空管。铯原子钟是目前最准确的计时仪器。3．钾的化合物最大用途是做钾肥。硝酸钾还用于做火药。4、碱金属用途2．液态钠可用作核反应堆的传热介质1写出锂与稀盐酸反应的离子方程式2.钾与水反应的离子方程式3.过氧化钾与CO24.超氧化钾与水,CO25.氧化锂与水,CO2练习：完成下列方程式：2Li+2H+=2Li++H2↑2K+2H2O=2K++2OHˉ+H2↑2K2O2+2

5、CO2=2K2CO3+O24KO2+2CO2=2K2CO3+3O24KO2+2H2O=4KOH+3O2↑Li2O+H2O=2LiOHLi2O+CO2=Li2CO3（二）卤族元素1、单质物理性质及变化规律单质颜色状态熔、沸点密度溶解性毒性特性F2Cl2Br2I2逐渐升高逐渐增大黄绿色淡黄绿色深红棕色紫黑色气体气体液体固体与水反应水中溶解度小且逐渐减小，易溶于CCl4有机溶剂易液化易挥发易升华均有毒颜色加深卤素在不同溶剂中颜色（稀→浓）溶质溶剂水苯和汽油四氯化碳Cl2浅黄绿色浅黄绿色浅黄绿色Br2I2黄→橙橙→橙红橙→橙红深黄→褐浅紫色→紫红紫→深紫砹（At）可能具有的物理性质黑色或是灰黑

6、色固体，难溶于水，易溶于有机溶剂，有一定的挥发性最外层7个电子易得一个电子，核电荷数递增电子层数递增原子半径递增得电子能力递减具非金属性元素非金属性递减2、卤素的原子结构单质氧化性递减：F2>Cl2>Br2>I2相同点不同点2Na+F2＝2NaF(爆炸)2Na+Cl2＝2NaCl点燃2Na+Br2＝2NaBr加热2Na+I2＝2NaI加热（1）与金属反应3.卤素单质化学性质2Fe+3Br2=2FeBr3Cu+Br2==CuBr2点燃点燃Fe+I2==FeI2△△2Fe＋3Cl2=2FeCl3Cu+Cl2=CuCl22Cu+I2==2CuI△△单质碘只能把变价金属氧化到较低价态名称反应条

7、件方程式氢化物稳定性F2冷暗处爆炸H2+F2=2HFHF很稳定Cl2光照或点燃H2+Cl2=2HClHCl稳定Br2高温500度H2+Br2=2HBrHBr较不稳定I2高温、持续加热H2+I2==2HIHI很不稳定缓慢进行，可逆易分解（2)卤素与氢气的反应①从F2到I2卤素单质与H2化合由易到难②卤化氢的稳定性：HF>HCl>HBr>HI③酸性：HF<HBr>HCl>HFBr2＋H2O==