原子结构与元素性质.ppt

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1、第一章 原子结构第3节 原子结构与元素性质（第二课时）复习回顾：1、电离能2、电离能变化规律1）同周期，从左到右，第一电离能总体呈现由小到大的趋势；但第ⅡA族和第ⅤA族元素第一电离能比相邻元素高；2）同主族，从上到下，第一电离能逐渐_______减小3）过渡元素，从左到右，第一电离能略有增加4）通常，同种元素原子：I1

2、的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力___________。2、意义：越强电负性最大电负性最小3、电负性的递变规律：3、电负性的递变规律：1）同周期从左到右，元素电负性增大2）同主族自上而下，元素电负性减小3）金属元素的电负性小，非金属元素电负性大4、电负性应用1）一般认为：电负性2.0的元素为非金属元素电负性2.0的元素为金属元素。小于大于电负性越大，______越强非金属性电负性越小，______越强金属性正价负价2）判断元素化合价的正负电负性大的元素呈_____电负性小的元素呈_________请查阅下列化合物中元素的电负性值，指出化合物中化合价为正值的元素N

3、aHNH3IClNF3一般认为：如果两个成键元素间的电负性差值大于1.7，他们之间通常形成键如果两个成键元素间的电负性差值小于1.7，他们之间通常形成键3）判断化学键的类型电负性差值大的元素原子，主要是__________离子键电负性差值小的元素原子，主要是__________共价键离子共价判断他们哪些是离子化合物，哪些是共价化合物NaFHClNOMgOKClCH4离子化合物：。共价化合物：。NaF、MgO、KClHCl、NO、CH4元素HCNOFNaMgClK电负性值2.12.53.03.54.00.91.23.00.8练习1、下列各组元素按电负性由大到小顺序排列的是()A.

4、FNOB.OClFC.AsPHD.ClSAsD巩固练习2、下列不是元素电负性的应用的是()A.判断一种元素是金属还是非金属B.判断化合物中元素化合价的正负C.判断化学键的类型D.判断化合物的溶解度D3、在下列空格中，填上适当的元素符号。(1)在第3周期中,第一电离能最小的元素是，第一电离能最大的元素是；电负性最小的元素是，电负性最大的元素是。(2)在元素周期表中，第一电离能最小的元素是，第一电离能最大的元素是；电负性最小的元素是，电负性最大的元素是。(不考虑最后一周期!)NaArClNaCsHeCsF4、A、B、C、D四种元素，已知A元素是自然界中含量最多的元素；B元素为金属元

5、素，已知它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第3周期第一电离能最小的元素，D元素在第3周期中电负性最大。(1)试推断A、B、C、D四种元素的符号。(2)写出上述元素两两化合生成的离子化合物的化学式。OCaNaClCaONa2ONa2O2CaCl2NaCl5.利用电离能判断元素的化合价元素的化合价与原子_________密切相关价电子排布非金属：最高正价+︳最低负价︳=8稀有气体元素：化合价=0