原子结构与元素性质.ppt

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1、原子结构与元素的性质一、原子结构与元素周期表周期短周期长周期不完全周期一二三四五六七(288)(181832)26…周期序数=电子层数族主族副族第VIII族0族(第IA族→第VIIA族)(第IB族→第VIIB族)(共3列)(稀有气体)过渡元素主族序数=最外层电子数每周期的元素排列(一、七除外)：碱金属→活泼非金属→稀有气体ns1→→→ns2np6=元素最高正价主族元素最高正价+

2、最低负价

3、=8区s区ds区d区p区（第IA族→第IIA族）（第IIIB族→第VIIB族→第VIII族）（第IＢ族→第IIＢ族）（第IIIA族→第VIIA族→0族）价电子构型ns1→2(n-1)d1

4、→9ns1→2(n-1)d10ns1→2ns2np1→6二、元素周期律元素的性质随核电核荷数递增发生周期性变化。1、元素化合价同周期主族元素从左到右，最高正价：+1→+7，最低负价：-4→-1。同周期主族元素从左到右，金属性减弱，非金属性增强；2、元素金属性和非金属性单质与氢气反应的条件降低，生成的氢化物的稳定性增强。金属元素最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，非金属元素最高价氧化物对应水化物的酸性增强；3、原子半径影响原子半径的因素电子的能层数核电荷数(1)同周期的主族元素从左到右，原子半径逐渐减小。(2)同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大。(4)电子层结构相同的不同离

5、子，离子半径随着核电荷数的增加而减小。(3)同种元素的原子半径小于阴离子半径,大于阳离子半径。4、第一电离能(I1)气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能。(1)同主族元素从上到下，元素的第一电离能逐渐减小。(2)同周期元素从左到右，元素的第一电离能呈现递增趋势。I1(Li)I1(B)I1(Na)I1(Al)I1(C)I1(O)I1(Si)I1(S)5、电负性键合电子：原子中用于形成化学键的电子。电负性：描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小。电负性越大的原子，对键合电

6、子的吸引力越大。（1）同周期元素从左到右（稀有气体除外），元素的电负性逐渐增大。（2）同族元素从上到下（稀有气体除外），元素的电负性逐渐减小。（3）金属的电负性一般小于1.8，电负性越小金属性越强；非金属的电负性一般大于1.8，电负性越大非金属性越强。(4)一般认为,两个成键元素间的电负性差值>1.7,它们之间通常形成离子键;反之,形成的是共价键。1S2S2P3S3P3d4S4P4d4f5S5P5d5f6S6P6d7S7P构造原理(n-1)p