元素的性质与原子结构

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1、第2课时元素的性质与原子结构11Na钠3Li锂19K钾37Rb铷55Cs铯9F氟17Cl氯35Br溴53I碘85At砹元素周期表为什么把Li、Na、K等元素编在一个族，把F、Cl、Br、I等编在一个族呢？同族的原子结构和性质有什么联系呢？1.掌握碱金属元素、卤族元素的原子结构及特点。（重点）2.掌握碱金属元素、卤族元素的化学性质的相似性及递变性。3.认识结构决定性质的因果关系。元素周期表1.几个关系原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数周期序数＝电子层数主族序数＝最外层电子数2.周期表的结构“三短”“四长”“七主”“七副”“0族和Ⅷ族”。【知识回顾】一、碱金属元素我们把第ⅠA族的元素（氢除外）

2、称为碱金属元素。1.原子结构原子结构示意图：锂钠钾铷观察碱金属元素的原子结构示意图，归纳碱金属元素原子结构的相同点和递变性。【提示】相同点：碱金属元素原子结构的最外层电子数相同，都为1。递变性：从Li到Rb，碱金属元素原子结构中，电子层数依次增多，原子半径依次增大。【思考与交流】取一小块钾，擦干表面的煤油后点燃，放入装有氧气的玻璃管中，观察现象。同钠与氧气的反应比较。钠在空气中燃烧钾在空气中燃烧2.碱金属的性质（1）化学性质【实验】钾与氧气的反应钠、钾与氧气反应比较黄淡黄紫钠钾与氧气反应剧烈燃烧，火焰呈色，生成色的固体剧烈燃烧，火焰呈色钾、钠与水的反应【实验】钠钾与水反应在水面上、___成银白

3、色小球、在水面上四处、滴入酚酞溶液呈色在水面上、成银白色小球、在水面上四处、滴入酚酞溶液呈色，有轻微爆炸现象浮熔游动红钠、钾与水的反应浮熔游动红LiNaKRbCs与O2反应反应不如钠剧烈，生成Li2O点燃剧烈燃烧，生成Na2O2燃烧更加剧烈，生成复杂的氧化物遇空气立即燃烧，生成更复杂的氧化物遇空气立即燃烧，生成更复杂的氧化物与H2O反应剧烈，生成H2更剧烈，生成H2轻微的爆炸，生成H2遇水立即燃烧，爆炸遇水立即燃烧，爆炸碱金属的化学性质根据碱金属的性质归纳其相似性和递变性。【提示】相似性：均能与氧气、水反应,表现出金属性（还原性）；递变性：与氧气、水反应的剧烈程度有所不同；在同一族中，自上而下

4、反应的剧烈程度逐渐增大。4Li+O22Li2O（氧化锂）△====2Na+O2Na2O2（过氧化钠）△====2Na+2H2O====2NaOH+H2↑2K+2H2O====2KOH+H2↑【思考与交流】从Li到Cs，随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，元素的金属性逐渐增强，单质的还原性逐渐增强，其性质表现出递变性。元素金属性强弱判断依据：①根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢气的难易程度。若置换出氢气越容易，则金属性越强。②根据金属元素最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱。碱性越强，则金属元素的金属性越强。(2)碱金属的物理

5、性质元素名称元素符号核电荷数颜色和状态密度(g·cm-3)熔点(℃)沸点（℃）锂Li3银白色，柔软0.534180.51347钠Na11银白色，柔软0.9797.81882.9钾K19银白色，柔软0.8663.65774铷Rb37银白色，柔软1.53238.89688铯Cs55略带金色光泽，柔软1.87928.40678.4碱金属物理性质的比较性质相似点递变性颜色硬度密度熔沸点导电导热性密度变化熔沸点变化LiNaKRbCs柔软较小较低强逐渐增大（K特殊）单质的熔沸点逐渐降低均为银白色（Cs略带金色）小结:碱金属元素原子的最外层电子数相同决定了碱金属元素性质的相似性；原子的电子层数的递变决定了碱

6、金属元素性质的递变性。二、卤族元素我们把第ⅦA族的元素称为卤族元素。1.原子结构原子结构示意图：相同点：最外层上都有7个电子。递变性：从F→I，核电荷数逐渐增加，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。名称反应条件化学方程式氢化物稳定性F2冷暗处爆炸H2+F2====2HFHF很稳定Cl2光照或点燃H2+Cl2======2HClHCl较稳定Br2H2+Br2====2HBrHBr较不稳定I2H2+I22HIHI很不稳定2.卤素单质的化学性质（1）与氢气反应加热至一定温度光照或点燃△△不断加热才能缓慢进行（2）卤素单质间的相互置换反应①Cl2＋2Br－=====2Cl－＋Br2②Cl2＋2I－==

7、===2Cl－＋I2③Br2+2I－=====2Br－＋I2氧化性：Cl2＞Br2＞I2还原性：Ｉ－＞Br－＞Cl－卤素间的相互置换反应从F到I，随着核电荷数的增加，卤族元素原子的电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，元素的非金属性逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱，其性质表现出递变性。元素非金属性强弱判断的标准①元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，则该元素的非金