物质结构与性质

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1、物质结构打性质一、原子结构与性质1、21・30号元素元素名称元素符号核外电子排布式价电子排布式（外围电子排布式）离子排布式：例：写出1〜36号元素屮未成对电了数最多的原了的价电了排布式:2、电离能与电负性变化规律基本等同丁非金属性，与金属性相反⑴电离能气态电中性基态原了失去一个电了转化为气态棊态止离了所需要的最低能量同周期从左到右，h有逐渐增大的趋势,稀有气体的第一电离能最人，碱金屈的笫一电离能最小；同主族从上到下，h逐渐减小说明：①同周期元素，从左往右第一电离能呈增人趋势。电子亚层结构为全满的niA>iiA族、半满的VA>VIA例：第一电离能：N>O>C例:气态M『+再失去一个电子比气

2、态Fe?+再失去一个电子难，原因是Mr?+转化为Mn”时，3d能级由较稳定的3d'半充满状态转变为不稳定的3d°状态（或FJ+转化为FJ1时，3d能级由不稳定的状态转变为较稳定的3d'半充满状态。）②.元素笫一电离能的运用：a.电离能是原子核外电子分层排布的实验验证.对以由电离能的突变来判断核外电子分布b.用来比较元素的金属性的强弱.h越小，金属性越强，表征原了失电了能力强弱.⑵电负性元索的原子在分子小吸引电子对的能力稀有气体不谈电负性同周期从左到右，主族元素电负性逐渐增大;同一主族从上到下，元素电负性逐渐减小电负性的运用：a.确定元索类型（一般>1.8,非金属元索；<1.8,金属元索）

3、.b.确定化学键类型（两元素电负性差值>1.7,离子键；<1.7,共价键）.c.判断元素价态正负（电负性大的为负价，小的为正价）.d.电负性是判断金丿肉性和非金加性强弱的重要参数（表征原子得电子能力强弱）二、分子的结构与性质1、化学键⑴离子键：阴、阳离子通过静电作用形成的化学键.离子键强弱判断:离了半径越尘，离子所带电荷越多，晶格能越A，离了晶体的熔沸点越直.（2）共价键：原子间通过共用电了对形成的化学键.①共价键的分类和判断：2键（“头碰头”重叠）和2L键（“肩碰肩”重叠）、极性键和非极性键，还有一类特殊的共价键■…配位键.②共价键强弱判断：原了半径越小，键长越短，键能越人③键的极性：

4、极性键：不同种原子Z间形成的共价键非极性键：同种原子之间形成的共价键④分子的极性：.极性分了：正负电荷中心不重合的分了，例：CO2、BF3、CH4非极性分子：正负电荷中心重合的分子，例：HC1、CO、局0、NH3、CH.Cl相似相溶原理:极性分子易溶丁极性分子溶剂中（如HC1易溶丁水中），非极性分子易溶于韭极性分了溶剂中（如CO?易溶于CS2中）例：1.[R（0H）4厂中存在的化学键是一BD。LR（OH）4JC1中存在的化学键是ABDA・离子键B.极性键C.非极性键D.配位键F.氢键2.1mol甲酸分了屮含。键的数目4NA3.在配合物屮用化学键和氢键标出未画出的作用力（鎳的配位数为4）o

5、ch3c=nohch3c=nohHjCO—H=N彳/H3N=CNiN=CJ52、等电子体⑴概念：原子总数相同，电子总数相同（或价电子总数相同）的微粒⑵常见等电了体：与C2互为等电子体的微粒：2、CO、C22N022+与N3.互为等电子体的微粒：20、CO?、CNOSCNNO,⑶写法：①同主族替换②左负右正替换③加减相同原子例：①写岀一种与CO?互为等电了体且属于非极性分了的微粒：SO3、BF3②已知N2与00互为等电子体，请写出00的电子式:3、分子的空间立体结构⑴价层电子对互斥模型中心原子的价电子对数二成键电子对数+孤对电子对数二其他原了数+孤对电了对数孤对电子对数的判

6、断：①写出电子式或结构式判断②根据化合价判断例如：S02与SOsBDA.离子键B.极性键非极性键D.配位键E.氢键•®oCICCHCH杂化轨道数杂化方式价层电子对互斥模型分子空间结构4sp3正四面体正四面体（CH4）三角锥（NH3）V形（H20）3sp2平面三角形平面三角形（BFs、HCHO、乙烯）2sp直线直线（C02、乙烘）⑵杂化轨道理论杂化轨道数二中心原子价电子对数二。键数+孤对电子对数二其他原子数+孤对电子对数例：①依据价层电子对互斥理论，NO3-空间构型呈平面正三角形形。②如图2所示。该结构中，C原子的杂化方式为s『、sY，N、nZ间的化学键类型是4、简单配合物的成键情况⑴配位

7、键概念表示条件共用电子对由一个原子单方向提供给另一原子共用所形成的共价键。A►B电子对给予体电子对接受体其中一个原子必须提供孤对电子，另一原子必须能接受孤对电了的轨道。⑵配介物：由提供孤电了对的配位体与接受孤电了对的中心原了（或离了）以呢位键形成的化合物称配合物，乂称络合物.形成条件：a.屮心原子（或离子）必须存在空轨道.b.配位体具有提供孤电子对的原子例：①FeCh与KSCN溶液混合，得到含多种配合物的血红色溶液，其屮配位数为5的