12元素周期律学案16(人教版必修2）

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1、第二节元素周期律知识点一•原子核外电子的排布1.在多个电子的原子里，核外电子是分层运动的，又叫电子分层排布。电子层数(n)1234567符号KLMN0PQ能壘大小：K

2、子数除K层外，其他各层为最外层时，最多能容纳电子数次外层最多能容纳的电子数倒数第3层最多能容纳的电子数第n层里最多能容纳的电子数13.判断下列示意图是否正确？为什么?14.填空（1）当质子数（核电荷数）二核外电子数时，该粒子是,电性。（2）当质了数（核电荷数）＞核外电了数时，该粒子是离子，带电荷。（3）当质了数（核电荷数）V核外电了数时，该粒子是离子，带电荷。知识点二.元素周期律：1.核外电子层排布：随着原了序数的递增，每隔一定数hl的元索，会重复出现原了“最外层电了从个递增到个的情况（K层由1—2）而达到结构的变化规律。2.最高正化合价和最低负化合价：随着原耳序数

3、的递增,每隔一定数目的元素，会霉复出现原子最高价由+1+7,中部出现负价，由一4—1的变化规律。（1）F无正价，金属无负价（2）最高正化合价：+1-+7最低负化合价：一4-—1-0（3）最高正化合价=最外层电子数=主族序数（4）最高正化合价+

4、最低负化合价丨=3.原子半径：同周期，从左至右依次减少，同主族从上到下依次增强。【例】9.元素X原子的最外层有3个电子，元素Y原子的最外层有6个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是()A.XYaB.X0Y3C.X3Y7D.XoY10.X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在11-17之间。它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO

5、4>H2YO4、H3ZO40则下列判断不正确的是A.最高正价：X>Y>ZB.酸性：H3ZO4>H2YO4>HXO4C.稳定性：HXvHYvHZD・非金属性：X>Y>Z11.根据表1信息，判断以下叙述正确的是表1部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430・1120.1040.066主要化合价+2+3+2+6、—2—2A.氢化物的沸点为H2T

6、易)Mg+2H2O2Mg(OH)2+H2t(较难)金属性：Na>Mg2.Mg+2HC1=MgCl2+H2t(容易)2A1+6HC1=2A1C13+3H2t(较难)金属性：Mg>Al根据1、2得出：金属性Na>Mg>AI3.碱性NaOH>Mg(OH)2>A1(OH)3金属性：金属性Na>Mg>A1NaMg回金属性逐渐减嘉胃4.结论：SiPSC1单质与H2的反应越來越容易牛成的氢化物越來越稳定最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强故：非金属性逐渐增强。NaMgAlSiPSCl金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增点同周期从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强5.随着原子序数的

7、递增，元素的核外电子排布、主要化仑价、金属性和非金属性都呈现周期性的变化规律，这一规律叫做元素周期律。【练习】18.用元素符号回答原子序数11〜18号的元素的有关问题。(1)最高价氧化物的水化物碱性最强的是o(2)最高价氧化物的水化物酸性最强的是o(3)最容易主成氢化物且最稳定的是o19.从原子序数11依次增加到17,下列所叙递变关系错误的是()A.电子层数逐渐增多B.原子核吸引电子的能力逐渐增强C.最高正价数值逐渐增人D.从硅到氯负价从・4・1非金属性逐渐增爭金就性遥滞增強sn体元«非金«性逐詣«»20口知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最局价氧化物对应水化物

8、的酸性相对强弱是：HXO4>H2YO4>H3ZO4。则下列说法不正确的是（）A.气态氢化物的稳定性：HX>H2Y>ZH3C.单质的氧化性：x2>y2>z2B.非金属活泼性：Y