12元素周期律学案8(人教版必修2）

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1、元素周期律学案第三课时学习目标1.掌握原子结构与元素性质的关系2.掌握周期表的位置与元素性质的关系3・掌握周期表的位置与原了结构的关系4.了解在科学技术屮周期表周期性律的指导作用，认识化于的价值学习重点元素的性质、元素在周期表中的位置与原子结构的关系基础回顾复习思考1：元素周期表的编排原则复习思考2：与金属性成正比的性质冇那些？成反比的冇那些？复习思考3：与非金属性成止比的性质冇那些？成反比的冇那些？预习质疑认识新知三、元素周期表和元素周期律的应用1.原子结构与元素性质的关系思考1：如何从原子结构推测原子电子的得失以及

2、得失电子的难易？（1）影响原子核对最外层电子的引力的因素有：一是原子的所带的止电荷数（即核电荷数），正电荷数越多，原子核对最外层电子的引力越:二是原子半径，原子半径越大，原子核对最外层电子的引力越0（2）原子核对最外层电子的引力影响元素的金属性和非金属性：原子核对最外层电子的引力越大，原子失去电子能力越，得到电子能力越O即元素的金属性越,元素的非金属性越思考2：如何从原子结构推测元素的化合价?课堂练习1：元素M的最高正价和负价的绝对值之差为6,M、N的离子具有相同的电子排布，则M、N所形成的化合物可能是()A.MgF2

3、B.MgCl2C.CaCl2D.CaBr21.原子结构与元素在周期表中的位置的关系思考3：如何根据原子结构推测元素在周期表中的位置？课堂练习2：已知金属元素X的+1价阳离子最外层有2个电子，该阳离子有6个电子层，因此推知下列说法正确的是：A.X元索位于周期表第六周期IIIA族B.X元索的还原性比铝弱C.X(OH)3和Al(OH)3都是两性氢氧化物D.离子半径X3+

4、定性最高价氧化物対应的水化物（酸）酸性学与问：什么元素的金加性最强？什么元素的非金加性最强？它们分別位于周期表的什么位置？总结：元素性质、原子结构、周期表位置Z间的关系原子结构一=元素性质课堂练习3：已知1〜18号元素的离子aW3bX+、cY?一、dZ「都具有相同的电子层结构,下列关系正确的是（）A.质了数c>bB.离了的还原性Y2_>Z_C.氮化物的稳定性H2Y>HZD.原子半径X

5、元素的性质。根据元素在周期表屮的位置，由元素性质的递变规律对元素性质加以推测判断。（4）启发人们在一定的区域内寻找新物质寻找农药应在,寻找半导体应在，寻找催化剂应在，寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料应在o反思总结基础训练一、选择题（每小题只有一个正确答案）1.下列排列顺序正确的是（）A.热稳定性：H2O>HF>H2SB.非金属性：Cl>S>SiC.酸性：H2SOQHCIOQH3PO4D.离了的还原性：S2->Cr>Br">r2.在元索周期表中，主族元索自IIIA族的硼到VIIA族的戒连一条斜线，即为金属和非金属的分界线，从

6、分界线附近可以找到（）A.耐高温材料B.新型农药材料C.半导体材料D.新型催化剂材料：3.（10年髙考广东理综）短周期金属元素甲〜戊在元素周期表中的相•i*•I•<对位置如右表所示：•！下面判断正确的是A.原子半径：内v丁v戊B金属性：甲>丙C.氢氧化物碱性：丙〉丁〉戊D.最外层电子数：甲>乙4.（10年高考上海理综题）科研人员最新研制成一种新型的氮化傢（GaN）晶体管，有望取代传统晶体管。氮化傢中傢元素（）A.为+3价B.位于第IA族C.位于第三周期D.离子半径大于其原子半径5.“X"一和血丫‘”+为两种主族元素的离

7、子，它们的电子层结构相同，下列判断屮正确的是（）A.原子序数：X>YB.a+n=b—mC.Y—定是非金属元素D.X—定是金属元素6.（06高考四川理综）已知1〜18号元素的离子aW3+>bX+、CY2~>dZ_都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A.质子数c>bB.离子的还原性Y2_>Z_C.氢化物的稳定性H2Y>HZD.原了半径X

8、化物对应水化物的化学式为H2XO3&（08年广东理科基础卷）下列冇关原了结构和元索周期律表述正确的是（）①原子序数为15的元素的最高化合价为+3②VI1A族元索是同周期中非金属性最强的元索③第二周期IVA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期IIA族A.①②B.①③C.②④D.③④9.(