12元素周期律学案32(人教版必修2）

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1、元素周期律第一课时执教时间：编印：审核：【学习目标】知识与技能：1.使学生了解元素原子核外电子排布，原子半径，主要化合价与元素金属性、非金屈性的周期性变化。2.通过对元素周期律的了解、掌握和应用，培养学生总结归纳及逻辑推理能力。过程与方法：学牛学会数据分析、信息加工和处理的方法；学生体验科学探究过程，培养科学研究的方法。情感、态度与价值观：使学生了解辩证唯物主义理论联系实际的观点，量变、质变的观点。【教学重点】原子的核外电子层排布，微粒半径变化规律。【教学难点】元素金属性、非金属性的变化规律。【自主学习】由于

2、口前我们已经发现的元素有一百多种，为了研究方便，人们习惯上对元素进行编号。由于在化学反应中是不会变化的，所以人们按由小到大的顺序进行编号，这种编号称为O所以，原子序数=数=数=数。一、元素原子的核外电子排布：【观察思考】请同学们观察1・18号元素的原子结构示意图。完成下图：原子序数电子层数最外层电子数达到稳定结构时最外层电子数1〜23〜1011〜18结论：随着原子序数的递增，元素原子的核外电子排布呈现变化二、原子半径的变化：【观察思考】请同学们观察教材P4的表1・2,完成图1・4,然后填写下表:原子序数原子半

3、径的变化3〜9从0.152nm—>nm逐渐11〜17从nm^0.099nm逐渐屯子层数相同的元素的原子半径随着电子数的递增而;一般来说：元素的原子半径随着电子层数递增而o结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现的变化。【思考】元素原子的半径大小受哪些因素的影响呢？①当原子的电子层数相同时，元素原子的半径大小，主要取决于对外层电子的引力大小。随着原子序数的递增，原子核所带的止电荷数逐渐,核外电子所带的负电荷数也逐渐,两者Z间的引力也在逐渐,所以,原子半径逐渐。②当原子的电子层数不同而最外层电子数相同时，半径的

4、大小主要取决于,所以随原子序数的递增，电子层数逐渐，原子半径逐渐o三、元素化合价的变化：【观察】请同学们认真回顾1〜18号元素的最高正化合价和最低负化合价，分析化合价随着元素原子序数的递增有什么规律性的变化？原子序数化合价的变化1〜23〜10结论：随着原子序数的递增，元素化合价呈现的变化元素的最高正价二数（0、F及稀有气体元素除外）元素的负化合价（非金属具有）=【注意】随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布、原子半径（稀有气体除外）和化合价均呈现周期性变化。但是19号以后的元素，上述三个方面的变化规律虽

5、比1到18号元素的要复杂些，但总的变化趋势是相同的。四、元素的金属性和非金属性：【观察】教材P5的“活动与探究1”,完成表1・3。1、金属性的变化：电子层数相同，随最外层电子数的增加，金属元素的金属性逐渐0判断依据：①与水或者酸反应，生成氢气的;②最高价氧化物的水化物的性的;③金属性的可以把金属性相对的从盐溶液中置换出来。2、非金属性的变化：【观察】教材P6的“活动与探究2”的表1-4,电子层数相同，随最外层电子数的增加，非金属元素的非金属性逐渐o判断依据：①与氢气发生化合反应的；②对应气态氢化物稳定性的；③

6、最高价氧化物的水化物的性的;④非金屈性的可以把非金屈性相对的从盐溶液中置换出来。在教材上完成P7的结论总结。（由学生发言）【总结】元素周期律：元素的随着元素的递增而呈现变化的规律。本质原因：元素周期律是元素随着元素的递增发牛周期性变化的必然结果。【随堂反馈】1.某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是h2xo3,这种元素的气态氢化物的分子式为A.HXB・H2XC・XH3D・.XH42.某元素气态氢化物化学式为RH4,此元素最高价氧化物对应水化物的化学式可能是A.H2RO3B・.H2RO4C・HRO3D・H3RO

7、43.X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是A.X的原子序数比Y的小B・X原子的最外层电子数比Y的多C・X的原子半径比Y的小D・X元素的最高正价一般比Y的低4.某元素最高正价与负价绝对值之差为4,该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是A.K2SB.MgOC.MgSD.NaF5.电子层数相同的元素随着原子序数的递增，原子半径依次，核电荷数依次,核对最外层电子的引力依次,原子失去电子的能力逐渐,得电子的能力逐渐,所以金属性依次,非金属性依次。6、HF、出0、CH4、S

8、iH4四种气态氢化物按稳定性由弱到强排列正确的是A.CH4