12元素周期律学案6（人教版必修2）

《12元素周期律学案6（人教版必修2）》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。

1、学习目标1.理解电子层的概念，通过对数据的分析与归纳，总结核外电子排布的规律。2.总结元素的核外电子排布、原子半径、化合价的周期性变化规律，掌握同周期核外电子排布、原子半径、化合价的变化规律。学习重点1.能画出1〜20号元素的原子结构示意图和离子结构示意图2.掌握同周期核外电子排布、原子半径、化合价的变化规律基础回顾1•元素周期表的编排原则：2.元素周期表的构成：周期：族：认识新知【阅读教材P13]一、原子的核外电子排布1.核外电子的分层排布在多电子的原子里，电子能量不相同。能量低的通常在的区域运动。能量高的通常在的区域运动。我们把不

2、同的区域简化不连续的，也称作电子层。电子层序数1234567电子层符号离核远近电子能量高低2.核外电子的排布规律总结：根据P13表1—2,归纳总结核外电子的排布规律①第n层最多容纳的电子数为,②最外层电子数冬°（K层为最外层不超过个）。③次外层电子数三，倒数第三层电子数冬练习1：画下列粒子的结构示意图：Al、S、Mg2cr练习2：1-18号元素原子中：最外层电子数是次外层电子数2倍的最外层电子数是次外层电子数1/2的是是;电子总数是最外层电子数2倍的是,练习3：某元素原子；E的核外电子中，K层和L层电子数之和等于M层电子数的2倍，则

3、m的数值是()A.12B.15C.16D.17二、元素周期律1.电子排布、原子半径、化合价周期性变化规律填写下表的空白原子序数12元素名称氢氨元素符号原子结构示意图原子半径(nm)0.037—主要化合价原子序数345678910元素名称锂银硼碳氮氧氟元索符号原子结构示意图原子半径(nm)0.1520.0890.0820.0770.0750.0740.071—最高正化合价和最低负化合价0原子序数1112131415161718元素名称抽镁铝硅磷硫氯元素符号原子结构示意图原子半径(nm)0.1860.1600.1430.1170.1100

4、.1020.099—最iRj正化合价和最低负化合价0总结:原子序数电子层数最外层电子数原子半径的变化（不考虑希有气体元素）最高或最低化合价的变化1〜211->23〜100.152nm—>0.07lnm大-►小—>―►11〜18结论随着原子序数的递增，原子的最外层电子数、原子半径、元素的化合价呈现变化【说明】元素主要化合价由决定。主族元素最高正价=元素原子的=主族最高正价+I最低负价I=（除外）练习3：下列元素的原子半径依次增大的是（）A.NaMgAlB.NaOFC.PSiAlD.CSiP练习4：短周期元素X的最高价含氧酸的化学式为H2

5、XO4,X处于元素周期表屮A.第2周期第IIA族B.第2周期第VIA族C.第3周期FVA族D.第3周期VIA族2、微粒（原子或粒子）半径大小比较的一般规律（1）同一周期，从左至右原子半径逐渐，同一主族，从上到下原子半径逐渐O如：Na、Si、Mg、S、Cl原子半径由小到大的顺序为,0、S、Se、Te原子半径由小到大的顺序为。（2）同一主族，从上到下离子半径逐渐o如：FCr>Br~.F离子半径由小到大的顺序为o（3）同一元素的不同粒子，电子数越多，其微粒半径越o如C1一比C1半径,如Na'比Na半径。（4）电子层结构相同的离子（即电子数

6、相同），核电荷数越小（即原子核所带正电荷少），原子核对核外电子的引力越，故离子半径越o如：Na厂、Mg2O'一、A产离子半径由小到大的顺序为。练习5：X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的核外电子排布，则下列比较中正确的是C.离子半径：X>YD.原子最外层电子数：X

7、子层和L电子层的电子数的关系是（）A.大于B.小于C.等于D.不能确定2.下列各组元素中，按最高正价递增的顺序排列的是（）A.N、0、FB.Li、Al、MgC.Li、B、C3.下列各电子层中的电子所具有的能量最高的是（）A.KB.LC.M4.下列各组元素性质的递变情况错误的是6.已知下列元素的原子半径:原子NSSi半径r/10_10m0.751.021」7根据上表数据分析，磷原子的半径可能是（）A.1.10xlO_1OmB.O.7OxlO_lomC.1.20x10」°mD.O.8OxlO_lom7.与OH一具有相同质子数和电子数的微粒

8、A.F_B.NH3C.H2OD.Na+&右图为元素周期表中短周期的一部分，英中Y元素原子的最外层电子数比最内层电子数多3,比次外层电子数少3。XYZ（1）写出X、Y、Z三种元素的元素符号：X,Y,Z（2）Y元素原子的结构