12元素周期律学案18（人教版必修2）

《12元素周期律学案18（人教版必修2）》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。

1、第二节元素周期律导学案课题原子核外电子排布规律学习目标：1・掌握原子核外电子的排布规律;2.掌握1-18号元素核外电子排布随原子序数的递增而呈现出的周期性变化规律；（新课学习）-、原子核外电子的排布:1•原子核外的电子由于能量不同，它们运动的区域也不同。通常能量低的电子在离核—的区域运动，能量高的电子在离核—的区域运动。2•表示方法电子层（n）1234567对应符号3•排布规律：按能量由低到高，即由内到外，分层排布。①原子核外每个电子层最多容纳的电子数为a②第1层最多只能排—个电子，第2层最多排个电子5、6、(1)原子最外层电子数等于次外层电子

2、数的元素是③除K层外，不论原子有几个电子层，其最外层中的电子数最多只能有—个（K层最多有—个）④次外层不超过18个，倒数第三层不超过32个。4、原子核外电子的表示方一原子结构示意图（离子结构示意图）的写法。根据核外电子排布的规律，写出1一20号原子结构示意图。根据1・18号的原子结构示意图，填写下列空格（用元素符号表示）原子最外层电子数等于次外层电子数2倍的元素是(3)原子最外层电子数等于次外层电子数4倍的元素是(4)原子次外层电子数等于最外层电子数2倍的元素是原子次外层电子数等于最外层电子数4倍的元素是(6)原子的最外层电子数等于电子层数的元

3、素是(7)原子的最外层电子数等于电子层数的2倍的元素是(8)原子的最外层电子数等于电子层数的3倍的元素是【自我测试】1・核电荷数为16的元素和核电荷数为4的元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的A.8C・164倍的是A.电子数()B.最外层电子数C.电子层数D.次外层电子数2.下列数字为几种元素的核电荷数，其中原子核外最外层电子数最多的是()3.A、B两原子，A原子L层比B原子M层少3个电子，B原子L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍，则A、B分别是()A.硅和钠B.硼和氮C.碳和氯D.碳和铝4.某元素原子的最外层电子数为次外层电子数的3倍，

4、则该元素原子核内质子数为()A.3B.7C・8D・105.下列各题中的物质均由核电荷数为1〜10的元素组成。请按下列要求填写化学式:(1)只有2个原子核和2个电子构成的分子是(2)1个最外层有5个电子和3个只有1个电子的原子结合的分子是(3)1个最外层有4个电子的原子和2个最外层有6个电子的原子结合的分子是(4)由2个最外层是6个电子的原子结合而形成的分子是(5)由2个原子核10个电子结合而成的分子是由4个原子核10个电子结合而成的分子是:6.根据下列条件写出元素名称和元素符号，并画出原子结构示意图，把结果填在空格中。(DA元素原子核外M层电子

5、数是L层电子数的1/2(2)B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍⑶C元素原子的L层电子数与K层电子数之差是电子层数的2.5倍(4)D元素原子的次外层电子数是最外层电子数的1/4o7.有V、W、X、Y、Z五种元素，它们的核电荷数依次增大，且均小于20,其中X、Z是金属元素；V和Z元素原子的最外层都只有一个电子；W和Y元素原子的最外层电子数相同，且W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；X元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的一半，由此推知(填元素符号)(1)V,W,X,Y,Z(2)写出Z与V2W反应的化学方程式学习目标：1•

6、掌握1・18号元素化合价、原子半径呈现出的周期性变化规律2•掌握元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化规律。【自主学习合作探究】一、化合价的周期性变化［科学探究1］标出1-18号元素的化合价，找出规律。原子序数最高正价或最低负价的变化IIAIVAVAVIAVIIA3-1011〜18结论：随着原子序数的递增，元素三、原子半径的递变规律也呈现周期性变化。总结：同一周期，随着原子序数的递增，元素原子半径逐渐呈现周期性变化。1、原子半径大小的比较同主族，从上到下，原子半径逐渐。同周期，从左到右，原子半径逐渐2、离子半径大小的比较（1）具

7、有相同电子层结构的离子半径大小的比较随着核电荷数的增加,原子核对核外电子的吸引能力半径（2）同主族离子半径大小的比较元素周期表中从上到下，电子层数逐渐,离子半径逐渐四、元素的金属性、非金属性强弱判断依据。性质强弱判断依据金属性指元素失去电子的能力，金属性强指元素易失电子非金属性指元素得到电子的能力，非金属性强指元素易得电子1、实验探究第三周期元素钠、镁、铝的性质变化规律［总结］Na、Mg、Al与水反应越来越,Na、Mg、Al与酸反应越来越对应氧化物水化物的碱性越来越,金属性逐渐o2、阅读［资料］:SiPSCI单质与氢气反应的条件及化学式最高价氧

8、化物1.2.3・4.5.1.8.9.对应的水化物(含氧酸)酸性强弱及化学式结论［总结］第三周期元素NaMgAlSiPSCl,金属性逐渐_,非金属性逐渐