12元素周期律学案12(人教版必修2）

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1、科目化学课题元素周期律1高一年级班姓名学习目标：1・了解原子核外电子的排布；2.掌握元素化合价随原子序数的递增而呈现出的周期性变化规律;学习重难点：微粒半径及大小的比较（新课学习）一、原子核外电子的排布：1•原子核外的电子由于能量不同，它们运动的区域也不同。通常能量低的电子在离核的区域运动，能量高的电子在离核—的区域运动。2•表示方法电子层（n）1234567对应符号3•排布规律⑴按能量由低到高，即由内到外，分层排布。①第1层最多只能排—个电子②第2层最多排—个电子③除K层外，不论原子有几个电子层，其最外层中的电子数最多只能有—个

2、（K层最多有_个）⑵根据核外电子排布的规律，能划出1一20号原子结构示意图。二、化合价的周期性变化［科学探究1］标出1-18号元素的化合价，找出规律。原子序数最高正价或最低负价的变化1~2+13-10—A.+1"+4”+5►11-18+1+4+5+7►-4-1结论：随着原子序数的递增，元素也呈现周期性变化。三、原子半径的递变规律兀素符号HHe原子半径nm0.037LiBeBCNOFNe原子半径nm0.1520.0890.0820.0770.0750.0740.071兀素符号NaMgAlSiPSClAr原子半径nm0.1860.16

3、00.1430.1170.H00.1020.099总结：同一周期，随着原子序数的递增，元素原子半径逐渐,呈现周期性变化。四、微粒半径大小的比较1、原子半径大小的比较同主族，从上到下，原子半径逐渐o同周期，从左到右，原子半径逐渐。2、离子半径大小的比较（1）具有相同电子层结构的离子半径大小的比较电子层数相同，随着核电荷数的增加，原子核对核外电子的吸引能力,半径o（2）同主族离子半径大小的比较元素周期表中从上到下，电子层数逐渐,离子半径逐渐o（3）同一元素的不同离子的半径大小比较同种元素的各种微粒，核外电子数越多，半径，高价阳离子半径

4、低价离子半径。【自主探究】⑴半径最小的是⑵具有最低负化合价的是⑶只有还原性的是⑷只有氧化性的是【自我测试】1.核电荷数为16的元素和核电荷数为4的元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是（）A.电子数B.最外层电子数C・电子层数D.次外层电子数2.下列数字为几种元素的核电荷数，其中原子核外最外层电子数最多的是（）A.8B.14C・16D・173.某原子核外共有ii个电子层（n>3）,则（n-l）层最多容纳的电子数为（）A.8B.18C.32D・2（n—1）24.A、B两原子，A原子L层比B原子M层少3个电子，B原子L层电子

5、数恰为A原子L层电子数的2倍，则A、B分别是（）A.硅和钠B.硼和氮C・碳和氯D.碳和铝5.某元素原子的最外层电子数为次外层电子数的3倍，则该元素原子核内质子数为（）A.3B.7C・8D・106・有A、B两种元素,已知元素A的核电荷数为a,且A?•与B卄的电子排布完全相同，则元素B的核电荷数为A.a—n一3B.a+n+3C.a+n一38.某粒子的核外电子数之和为偶数，该粒子可能足下列中的（）B.；4NC.foD.^cr13.（08年广东理科基础卷）下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是（①原子序数为15的元素的最高化合价为+3②

6、VHA族元素是同周期中非金属性最强的元素③第二周期IVA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期IIA族A.①②B.①③C.②④D.③④疑点反馈：（通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来）