12元素周期律学案45（人教版必修2）

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1、第二节元素周期律(第二课时)【重点】随原子序数递增，元素化合价、元素金属性和非金属性呈周期性变化的规律；【难点】微粒半径及大小的比较；元素金属性、非金属性强弱的判断。一、元素原子结构与元素性质的周期性变化以1・18号元素核外电子排布为例(分析归纳)，随原子序数递增：①最外层电子数呈变化I决定J①元素主要化合价的变化②元素原子半径的变化J1②元素金属性与非金属性的变化二、元素周期律及实质1、元素周期律的内容：的规律。2、元素周期律的实质是：o三、粒子半径大小的比较1、同周期元素原子半径递变规律同一周期内，随原

2、子序数的递增，原子半径逐渐—练习：r(Na)r(Mg)r(Al)r(Si)7

3、、元素金属性强弱的判断依据①单质与水或酸反应置换出氢的难易(置换氢越,则金属性);②最高价氧化物的水化物(即碱)的碱性强弱(氢氧化物碱性越—，其金属性越_)。③置换反应(金属性—的能把金属性—的元素从其相应的化合物中置换出來)④金属单质还原性的强弱(金属还原性越强，其金属性越强)；金属离子的氧化性强弱(离子的氧化性越强则对应的金属元素的金属性越弱)2、元素非金属性强弱的判断依据：①单质与氢气化合的难易及氢化物的稳定性（非金属与氢气越,生成的气态氢化物越,则其非金属性越）;②最高价氧化物的水化物（即最高价含氧

4、酸）酸性的强弱（最高价含氧酸的酸性越则英非金属性越）③置换反应（非金属性—的元素能把非金属性—的元素从其化合物中置换出来）④非金属单质氧化性的强弱（非金属单质氧化性越强,其非金属性越鏗）非金属阴离子述原性强弱（阴离子的述原性越理，则其非金属性越夏）五、两性氧化物和两性氧化物1、两性氧化物：既能与酸反应又能与碱反应生成的氧化物。氧化铝分别与盐酸和NaOH溶液反应的化学反应方程式和离子方程式为：2、两性氧化物：既能与酸反应又能与碱反应生成的氢氧化物。先制备一定量的A1（OH）3，再分别与3mL1mol/LH2S

5、O4溶液和6mLlmol/LNaOH溶液反应.化学反应方程式和离子方程式：【课堂练习】1、下列各组中，顺序排列错误的是A、离子半径：Na+>Mg2+>Al3+>F_B、热稳定性：HC1>H2S>PH3>AsH3C、酸性强弱：H3A1O3NaOH>Mg（OH）2>A1（OH）32、能说明氯的非金屈性比硫强的事实是A、氯气与氢气反应生成氯化氢，而硫与氢气反应生成硫化氢B、向硫化氢的水溶液中通入氯气可得到淡黄色的硫C、氯气能与水反应而硫不能D、氯原子最外

6、电子层上有7个电子而硫最外电子层上有6个电子【新知巩固】1.（08四川卷）下列叙述正确的是（）A.除零主元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B.除短周期外，其它周期均为18种元素C.副族元素没有非金属元素A.碱金属元素是指IA族的所有的元素1.若与〃Y"的核外电子排布相同，下列关系式正确的是（）A.b=a—n+mB.b=a—n—tnC.离子半径X〃汁VY介D•原子半径XV）B.非金属活泼性：YY>ZD.原子最外电子层上电子数的关系：Y=

7、1.已知X、Y、Z

8、为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是:HX04>H2Y04>H3Z04o则下列说法正确的是（A.气态氢化物的稳定性：HX>H2Y>ZH3（X+Z）4.下列氢化物中稳定性最小的是（5.6.A、NH3B、PH3C、HFD、H.O卜•列各组物质中。按碱性减弱、酸性增强的顺序排列正确的是A、A1（OH）3、Mg（OH）2、H3PO4、H2SO4C、KOH、NaOH>H2SO4、HC1O下列各组微粒中，按微粒半径依次增大排列的是A、Al3Al、Na>KB>F、Cl、S"、SB、Ca(OH

9、)2、Mg(OH)2>A1(OH)3、Ca(OH)2、)S2C「、KCa2+D、C、h2so4>hcio4HBrO4>HCIO4D.Mg、Si、P、K7.（08山东卷）下列说法正确的是（）A.SiHq比CH4稳定B.0,-半径比F的小C・Na和Cs属于第IA族元素，Cs失电子能力比Na的强D・P和As属于第VA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱8.（08广东卷）下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是