12元素周期律教案8（人教版必修2）

《12元素周期律教案8（人教版必修2）》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。

1、第二节元素周期律第3课时三维目标知识与技能1、学握元素周期表和元素周期律的应用。2、了解周期表中金属元素，非金属元素分区。3、掌握元素化合价与元素在周期农屮位置的关系。过程与方法1、归纳、比较。通过对前血所学知识的归纳比较，学握“位、构、性”的关系。2、自主学习。引导自主探究，分析化合价与元素在周期表中位置的关系。情感、态度与价值观培养学生辩证唯物主义观点，培养学生科学创新品质，培养学生理论联系实际的能力。教学垂点：周期表、周期律的应用教学难点：''位、构、性”的推导教具准备多媒体、实物投影仪教学过程［新课导入］三、元素周期表、元素周期律的应用1•元素的金属性、非金属性与元素在周期表中

2、位置的关系DJAVAVIAvha※规律：①周期表中金屈、非金展之间并没有严格的界线。在分界线附近的元素既能表现出一定的金属性又能变出一定的非金属性。②金属性最强的在周期表的左下方，是Fr；非金属性最强的在周期表的右上方，是F。2.元素的化合价与元素在周期表中位置的关系（对于主族元素）最高正价数二二族序数二二最外层电子数负价数==8—族序数==8—最外层电子数探非金属元素：最高正化合价和它的负化合价的绝对值之和等于8。※同周期、同主族元素的结构、性质递变规律周期表中位置同周期（左f右）同主族（上下）原子结核电荷数tt电子层数相同t构最外层电了数t相同原子半径!t主要化合价t相同元素金属性

3、It性元素非金属性tI单质氧化性tI单质还原性!t质最高价氧化物对应水化物的酸性tI最高价氧化物对应水化物的碱性It气态氢化物的稳定性tI3・元素周期律、元素周期表的指导意义（1）是学习、研究化学的重要工具。（2）为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供了线索。（3）对于其它相关的科学技术有指导作用：在周期表的一定区域内寻找元素，发现物质的新用途。例如：在金属与菲金属的分界处可以找到半导体材料,如硅、错等；在氟、氯、硫、磷等位置靠近的区域能找到制造农药的材料,如含币申、磷的有机农药；在过渡元素中寻找到作催化剂，耐高温，耐腐蚀的合金材料。【课后作业】1、下列所画原子结构示意图正确的是

4、（D）@4孚^25A、7B、z门C、门D、j丿2、某元索的核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则此元索是（C）A.SB.CC.SiD.Cl3、已知肿和b广的电子层结构相同，则下列关系式正确的是（A）A・a=b+m+nB.a=b-m+nC・a=b+m-nD・a=b-m-n4、和筑原子有相同的电子层结构的微粒是（C）A.HeB.K+C.F"CT5、丫0和『0原子的核外电子数（判断前后两者和关系）（（）A.大于B.小于C.等于D.不能肯定6、核外电子排布相同的离子A"*和屮-，两种元素的质子数，前者与后者的关系是-一-（A）A.大于B.小于C.等于D.不能肯定7、核外电子层

5、结构相同的一组粒子是（C）A.MgtAl3+>Cl_、NeB.Na厂、S=ArC.KCf+、S「ArD.MgtNaCl~.S2_8、在第n电子层中，当它作为原子的最外电子层时，能容纳的最多电子数与叶1层相同，当它作为原子的次外层时.其电子数比n+1层最多容纳的电子数多10个，则此电子层是（C）A.K层B.L层C.M层D.N层9、一种粒子的质子数和电子数与另一种粒子的质子数和电子数相等，则下列关于两种粒子之间的关系说法错误的是（D）A.它们可能是同位素B.可能是不同分子C.可能是不同的离子D.可能是一种分子和一种离子10、下列叙述中，正确的是（D）A.两种微粒，若核外电子排布完全相

6、同，则其化学性质一定相同B.凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C.两原子的核外电子排布相同，则一定属于同种元素D.不存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子11、1-18号元素中，最外层电子数是次外层电子数二倍的元素是丄，原子结构示意图2厂丿，能与氧形成的氧化物的化学式co、_C02_o12、各题屮的物质均由核电荷数为1-10的元素组成，按要求填写化学式⑴只有两个原子核和两个电子组成的分子是也-:⑵最外层分别为4个和6个电子的原子形成的化合物是』_、CO?；⑶最外层有5个电子的原子所形成的氢化物卫；⑷由3个原子组成的电子总数为10的化合物是氏0；⑸离子化合物

7、AB中阴阳离子的电子层结构相同，则化合物AB是LiH.13、AIT、C、D四种微粒中均有氢原子，且电子总数均为10个。溶液中的A'和旷在加热时相互反应可转化为C和D。则A为NH「,B■为0旷，C和D为毗、出0。