12元素周期律教案19（人教版必修2）

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1、第二节元素周期律重难点二元素周期律I.同周期、同主族元素性质的变化规律(0族除外)项廿同周期(从左至右)同主族(自上而下)电了层数相同逐一增加最外层逐一增加(除第一相同电子数周期外均为1〜7)原子半径逐渐减小逐渐增犬得电子能力逐渐增强逐渐减弱失电了能力逐渐减弱逐渐增强氧化性逐渐增强逐渐减弱还原性逐渐减弱逐渐增强金属性逐渐减弱逐渐增强非金属性逐渐增强逐渐减弱最高价氧化物对应水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐碱性逐渐增强，酸性逐渐的酸、碱性增强减弱非金属形成气态氢化物难易程度由难到易由易到难气态氮化物稳定性逐渐增强逐渐

2、减弱化合价最高正价由(+1)〜(+7)价，负价(―4)〜(―1)最高正价等于族序数，最低负价等于一(8—族序数)题型2元素性质递变规律的应用【例引下列说法正确的是()A.SiH4比CH4稳定B・O?—半径比厂的小C.Na和Cs属于第IA族元索，Cs失电子能力比Na的强D.P和As属于第VA族元素,H3PO4酸性比H3AsO4的弱解析非金属性越强，其气态氢化物越稳定，最高价氧化物对应水化物的酸性越强,C的非金属性强于Si的，P的非金属性强于As的,因此CH4的稳定性大于SiH4,H3PO4的酸性强于H3AsO4

3、,A、D选项错误；同主族元素，核电荷数越大,原子半径越大,失电子能力越强，C选项正确。答案C2.粒子半径大小比较(1)电子层数相同的原子的半径，随核电荷数的增加逐渐减小(稀有气体除外)。如r(Na)>r(Mg)>r(Al)0即同周期元索的原子半径随核电荷数的增大，自左至右逐渐减小。(2)稀有气体元素的原子半径比与它相邻的卤素原子的原子半径犬。如r(Ar)>r(Cl)o(3)最外层电子数相同的元素的原子半径，随电子层数(或核电荷数)的增多而增大。iwr(F)

4、半径随电子层数的增多而增大。(1)核外电子排布相同的粒子的半径，随核电荷数的增多而减小。如核外是18个电子的离子的半径大小是r(Ca2+)

5、题型3原子半径和元素主要化合价的应用【例2】根据下列信息，判断以下叙述正确的是()部分短周期元索的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径/nm0.1660.1430.1120.1040.066主要化合价+2+3+2+6、-2-2A.M与Q在同一周期B.单质与稀盐酸反应的速率为LvQC・M与T形成的化合物具有两性D.!?+与R>的核外电了数相等解析由信息表中的原子半径和主要化合价可以判断出T为0,R为S,Q为Be,M为Al丄为MgZA1和Be不在同一周期,Mg的金属性比Be强沁⑷彳是两性氧化物，Mg2

6、L•的核外电子数分别为10、18o答案C习题A1(11潍坊)•同周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物HXO4>H2YO4、H3ZO4的酸性依次减弱，则下列判断正确的是()A.原子半径X最大，Z最小B.非金属性X最强，Z最C.气态氢化物中HX最不稳定答案BD.原了序数：Z>Y>X解析由最高价氧化物对应水化物酸性强弱可知三种元素非金属性强弱顺序为X>Y>Z,则三种元素的原子序数大小关系为X>Y>Z,由同周期元素性质的递变规律可知：原子半径的大小顺序为Z>Y>X,气态氢化物的稳定性为HX>H2Y>Z

7、H3o2（10浙江）.已知短周期元素的离子:aA2bBcCHdD_都具有相同的电了层结构，则下列叙述中止确的是（）A.原子半径：A>B>D>CB.原子序数：d>c>b>aA.离子半径:C>D>B>AD.单质的还原性：A>B>D>C答案C解析对电子层结构相同的离子,核电荷数越大,半径越小,由题可判断:aA2+=Mg2+,bB+=Na+,cC3'=N3',dD=F',故原子半径:Na>Mg>N>F,原子序数：a>b>d>c,离子半径：W'F'Na'Mg，,还原性：Na>Mg>N>F。2.下列叙述中，A金属性肯

8、定比B金属性强的是（）A.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B・A原子的电子层数比B原子的电子层数多C.1molA从酸中置换出的H2比1molB从酸中置换出的H2多B.常温时，A能从水中置换出H?,而B不能答案D解析本题的关键是要弄清金属性强弱的实质是原子失电子的难易程度，原子越容易失电子，其金属性越强，与原子失电子数目无关；其次得失电子的能力主要取决于原子结构,尤其与最外层电子数和电子层