12元素周期律教案22（人教版必修2）

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1、元素周期表一.核外电子排布1、电子层的概念电子层序数1234•••n电子层符号KLMN•••电子层离核距离近►远层上电子的能量彳氐*咼最多容纳电子数281832•••2n22.核外电子排布规律①电子按电子层能级由低到高的为序填入②电子层最多容纳电子数为2n2③最外层电子数W8(2)，次外层电子数W18④某电子层真正能容纳的电子数：取正数值与倒数值中较小的。讲解：以N层为例。(3)核外电子排布的表示方j一原子或离子结构示意图意义：表示原子或简单离子的核电荷数、电子层和核外电子排布。微粒符号电子层上的电子数电子层二.

2、元素周期律1、元素周期律的本质——元素的性质随原子序数的递增而呈周期性变化(1)基本事实:儿条原子序数核外电子排布电子最外层电子数原子半径(nm)化合价KLMH11110.037・1、+1He2212——Li321210.152+1Be422220.089+2B523230.082+3C624240.077+4、-4N725250.075+5、・30826260.074・2F927270.071-1Ne102828——Na11281310.186+1Mg12282320.160+2Al13283330.143+3

3、Si14284340.117+4、・4P15285350.110+5、-3S16286360.102+6、・2Cl17287370.099+7、-1Ar1828838——设问：原子半径和元素化合价如何递变?讲解：随着原子的最外层电子数从1个递增到8(2)个,元素的原子半径递减,元素的最高正价和最彳氐负价的代数值递增。(2)元素周期律意义：每隔一定数的元素，元素性质的依次递变就会重复出现。(3)解释:①周期性变化一隔一定时间，就会重复出现的变化。讲解：在此是指"每隔一定数目的元素"。依次递变的元素性质还有很多。②核

4、外电子的排布规律决定了最外层电子数的周期性变化。③元素性质的主要依最外层电子数的变化而变化。例如：化合价与核外电子排布形成离子化合物时：(最外层)差几个，得几个，几个负，负几价；(最外层)有几个，失几个，几个正，正几价。形成共价子化合物时：(最外层)差几个”成几对”显几价。所以：最高正价二最外层电子数，I最低负价1=8(2)•最外层电子数2、元素周期律的表现形式——元素周期表一.元素周期表1、周期(1)周期的定义一具有相同电子层数而又按照原子序数递增的顺序从左向右排列的一系列元素。(2)周期的位置一周期表中的每一

5、个横行，表中共有七个周期。(3)周期与核外电子排布①电子层数=周期序数注意：周期序数必须是"中文小写数字〃。②每一周期元素的原子的最外层电子数从1递增到8(2),讲解：除第一周期外，每一周期均由碱金属始至稀有气体终。(4)周期的分类①短周期：第一、二、三周期(元素种数：2、8、8)②长周期：第四、五、六周期(元素种数：18、18、32)③不完全周期：第七周期(完全32种兀素，目刖已知26种兀素)2.族(1)族的定义一具有相同最外层电子数而又按照原子序数递增的顺序自上而下排列的一系列元素。(2)族的位置一周期表中的

6、(一个)纵列，周期表中共有16个族(7x2+2)。注：周期表共有18个纵列，第VIII族占左起第8、9、10三个纵列。⑶主族与核外电子扫怖①主族序数二最外层电子数=元素最高正价(0、F例外)注意：族序数必须是〃罗马数字"。②元素

7、最低负价

8、=8(2)-族序数讲解：主族元素的最外层电子数一定相同(除He)。⑷族的分类①主族一由短周期和长周期元素共同组成的族(共7族)。②副族一完全由长周期元素组成的族(全是金属，共7族)。讲解：主族、副族元素核外电子排布的差异：主族一增加的电子排布在最外层。副族一增加的电子排布在次外

9、层，甚至倒数第三层住阑系和¥阿系元素)。例如:i9K(2881)、2oCa(2882)、2iSc(2892)、22Ti(28102)讲解：主族的名称：IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA碱金属碱土金属铝族碳族氮族氧族卤素③VIII族一周期表左起第8、9、10三个纵列(位于VIIB和IB之间，性质相似)。①零族一第18纵列，全是稀有气体(通常化合价为0)。注意：VIII族不是副族,零族不是主族。(1)镰)系和¥阿系元素①镯系元素：57-71号15种元素仅占第六周期IIB族一个位置②辛阿系元素：89~103号1

10、5种元素仅占第七周期1IB族一个位置讲解:稀土元素——OB族中原子序数为21、39和57~71的17种化学元素的统称。中国的稀土资源十分丰富，有开采价值的储量占世界第一位。这是我国的重要战略资源，号称〃工业味精〃或“材料味精〃。(2)过渡元素畐！J族元素和第VIII族元素，意为从IIA过渡到IIIA的意思。注意：过渡元素全部是金属。3.记忆周期表的方法IAIIAIIIBI