11元素周期表学案10(人教版必修2）

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1、第三节元素周期表的应用学案(二)教学目标1、以第3周期元素和VHA、IA族元素为例，使学生掌握同主族元素性质递变规律，并能用原子结构理论初步加以解释；2、了解元素“位、构、性”三者间的关系，初步学会运用元素周期表；3、了解元素周期表在指导生产实践等方面的作用。二.教学重点.难点1、同主族元素性质递变规律;2、元素“位、构、性”三者间的关系。【知识回顾】:同一周期(从左到右，随原子序数增加)最外层电子数逐渐原子半径逐渐得、失电子能力失电子能力逐渐得电子能力逐渐金属单质与水或酸发生置换反应的难易程度由到非金属单质与氢气化合的难易程度由到气态氢化物的稳定性逐渐最高价氧化物对应水化物的酸碱性碱性逐渐

2、酸性逐渐【课堂练习】1、判断下列说法是否正确:(1)C、N、O、F原子半径依次增大(2)PH3、H2S、HC1稳定性依次增强(3)酸性：H3PO4VH2SO4VHCIO(4)甲、乙两种金属与HC1反应时，甲失去电子的数目多，所以甲活泼。(5)原子的还原性：Na>Mg>Al二、同主族元素性质的递变规律【交流研讨】在元素周期表中，同主族元素原子的核外电排布有什么特点？它对元素的性质有何影响？1•第VHA族元素性质递变规律(1)卤族元素性质相似性―1士儿糸氟(F)氯C1)漠(Br)碘(I)最外层电子数最高化合价最低化合价气态氢化物最高价氧化物对应的水化物（2）递变性单质f26Br2I2与H2反应条

3、件与H2反应的程度氢化物的稳定性结论冋主族兀素的性质具有递变性结论：第VDA族元素性质递变规律（从上到下，随原子序数增加）a.电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大b.卤族元素单质与氢气化合由—到—c.气态氢化物的稳定性:d.最高价氧化物水化物酸性：e.得电子能力增强，（即：非金属性增强）：例1、下列说法不符合递变规律的是（）A、F2>Cb、Br2>12的氧化性逐渐减弱B、FClBrI的还原性逐渐增强C、HF、HCkHBr.HI的热稳定性逐渐减弱D、HF、HCkHBr>HI水溶液的酸性逐渐减弱2•第IA族元素性质递变规律（LiNaKRbCs称为碱金属元素）（1）碱金属元素的相似性（2）碱金

4、属元素的递变性内容现象结论K与水反应Na与水反应结论：第IA族元素性质递变规律（从上到下，随原子序数增加）a.电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大b.与水反应置换出氢的能力c.失电子能力增强，（即：金属性增强）:d・最高价氧化物对应的水化物碱性例2、下列关于碱金属性质的叙述中错误的是（）A、它们都能在空气中燃烧生成M2O（M指碱金属）B、它们都能与水反应生成氢气和碱C、所形成的阳离子的氧化性依次减弱D、碱金属密度最小，熔、沸点最高的是链【知识归纳】同主族元素性质的递变规律按从上到下的顺序，同主族元素的递变规律：原子半径;元素失电子能力;元素得电子能力;最高价含氧酸酸性;最高价氢氧化物的碱性;气

5、态氢化物稳定性气态氢化物还原性;单质置换氢气的难易程度。例3、已知披（Be）的原子序数为4。下列对皱及其化合物的叙述正确的是（）A、披的原子半径大于硼的原子半径B、氯化披分子中披原子的最外层电子数是8C、氢氧化皱的碱性比氢氧化钙的弱D、单质披跟冷水反应产生氢气元素周期和元素周期表的重要意义（1）根据在元素周期表中位置相近的元素具有相似的性质这一规律，可以利用元素周期表寻找新材料。①在寻找半导体材料。②在中寻找优良的催化剂。③在元素周期表里，从IIIB族到IVB族的过渡元素如钛（Ti）、锂（Ta）、钮（Mo）、铸（W）等的单质，具有等特点，人们利用它们制成的特种合金来制造火箭、导弹、宇宙飞船等

6、。④人们还利用元素周期表寻找合适的等。（2）科学研究发现，地球上化学元素的分布跟它们在元素周期表里的位置有着密切的关系，这对探矿具有重要的指导意义。例如，相对原子质量较小的元素在地壳中含量，相对原子质量较大的元素在地壳中含量;原子序数是偶然的元素在地壳中的含:,原子序数是奇数的元素在地壳中的含量;处于地球表面的元素多数呈现,处于岩层深处的元素多数呈现;碱金属一般是强烈的亲石元素，主要富集于岩石圈的o有的科学家把元素周期表分为区（每个区里的元素的性质相似），并认为同一区域的元素往往是同生矿。例4、下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是A、半导体材料碑化家B、吸氢材料舗镰合

7、金C、透明陶瓷材料硒化锌D、超志材料K3C60知识归纳1、元素失电子能力的判断:（1）单质与酸反应的难易：反应越易,元素失电子能力反之，越（2）单质与水反应的难易：反应越易,元素失电子能力越反之，越（3）最高价氧化物的水化物（氢氧化物）的碱性强弱：碱性越强，元素失电子能力越；反之，越O（4）金属间的置换反应：依据氧化还原反应的规律，金属A能从金属B的盐溶液中置换出B,说明金属A的失电子能力Bo（5）在金属活动