11元素周期表学案36(人教版必修2）

《11元素周期表学案36(人教版必修2）》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。

1、元素周期表(课题)第3课时使用教师使用班级使用时间学生姓名导学目标：1.知识与能力掌握卤族元索的性质与原了结构的关系。2.过程与方法1.归纳、比较法：归纳总结卤族元素的性质；2.自主探究：探究卤族元素的性质递变规律。3•情感态度与价值观1.通过探究、分析，培养创新思维能力；2.培养理论联系实际的能力。重难点：卤族元素的性质与原了结构的关系。环节学生准备阶段设疑创景从碱金属结构入手分析碱金属性质的相似性与递变性。预立目标请同学们画出卤族元索的原了结构示意图，分析卤族元索原子结构的异同？操作阶段自学探究1.根据原子结构示意图，按氟、氯、澳、碘的顺序，卤族元索的最外层

2、都冇个电子，但电子层数逐渐。2.卤族元素单质的物理性质，按氟、氯、漠、碘的顺序，颜色逐渐，密度逐渐，熔沸点逐渐。3.根据氟、氯、漠、碘分别与氢气反应分析比较,氟、氯、澡、碘与氢气的难易程度，剧烈程度，生成氢化物的稳定性O4.陕验1・1］卤素单质间的置换反应，写出下列反应化学方程式：(1)将氯水加入NaBr溶液中：；(2)将氯水加入KI溶液屮：;(3)将漠水加入KI溶液屮：。结论：随着核电荷数的增加，卤素单质的氧化性逐渐。5.在元素周期表中，同主族元素从上到下原子核外电子层数逐渐，原子半径逐渐，失电子能力逐渐，得电子能力逐渐，所以，元素的金属性逐渐，元素的非金属性

3、逐渐。通过哪些事实可以比较元索的非金属性强弱？举例说明。【知识归纳】1.相似性（1）物理性质：卤素单质的密度较小，硬度较小，熔点较低。（2）卤素都是活泼的非金属单质，均能与H2、活泼金属、水等反应。应：，与水反应：如与h2反（X为C1、Br、I）,2氏+2HO二二二2.递变性（1）物理性质：按照F、Cl、Br>I的顺序，卤素单质的颜色依次点依次，密度依次。，熔、沸交流展示（2）随着元素原子序数的递增，卤素单质的氧化性逐渐，阴离子的还原性逐渐。即氧化性：RCbBeI”还原性：FcrBfIo（3）随着元素原子序数的递增，卤素单质与出反应越來越，对应氢化物的稳定性逐渐

4、，还原性逐渐，其水溶液的酸性逐渐，HC1、熔沸点依次o3・特殊性HBr、HI的（1）氟无价，无含氧酸：氟的化学性质特别活泼，遇水牛•成和稀有气休反应，氢氟酸能腐蚀玻璃。氟化银溶于水，感光性。，能与（2）氯气易液化，次氯酸具有漂片作用，且能杀菌消毒。（3）潦是常温下唯一呈非金属单质，潦易,少量漠保存要加液封，漠对橡胶有较强腐蚀作用。（4）碘为固体，易，碘单质遇淀粉变。环节学生1.随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是（）A.单质的熔沸点逐渐降低B.卤素离了的还原性逐渐增强C.气态氢化物稳定性逐渐增强迁D.单质的氧化性逐渐增强2.从海水可获得的在常温下为液体的

5、单质是（）移内化A.MgB.KC.Br2D.I23.下列物质小，溶于水后可牛成两种酸的是（）阶达标A.C12B.HC1C.SO2D.CO24.筱（At）是卤族元素中位丁•碘后面的元素，试推测破和戒的化合物最不可能具备段性质（）A.戒易溶于某些有机溶剂B.筱化氢很稳定不易分解CF艾是有色气体D.戒化银不溶于水或稀HNO31.X、Y是元索周期表同一主族屮的两种元索。卜列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是（）A.X原了的电了层数比Y原子的电子层数多B.X的红化物的沸点比Y的蛍化物的沸点低C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来2

6、.在甲、乙、丙三种溶液屮各含一种卤素离了（C「、BF或I）,往甲屮加淀粉和氯迁移提升水，则溶液变橙色，再加丙溶液，无明显变化。则甲、乙、丙依次含有（）A.BrICl'B.C「、IBrC.I、BrCfD.BrCl、I'3.现有下列几种物质的溶液KC1、KI、新制氯水、KBr、淀粉、AgNOj不用其他试剂，怎样鉴别它们？教师评价反思:学生评价反思: