11元素周期表学案25(人教版必修2）

《11元素周期表学案25(人教版必修2）》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。

1、课题：元素周期表（第2课时）［知识与技能］:1、了解原子结构与元素性质的关系。2、探究IA族元素性质的相似性和递变性，能初步学会总结元素递变规律的能力，［学习重难点h同主族元素性质的递变规律和结构决定性质【独立阅读与自我积累】1•请同学们查阅元素周期表中的有关信息，完成下第5页的“科学探究”。表一：元素名称核电荷数原子结构示意图最外层电子数电子层数碱金属兀素（2）21-Z丿28iJ>J(Q)2861JyJJ、、、、、{^37)2314i8]/y>>>__、、*、、、28IBIB8IJJJJJ2.见书P6观察现彖，同钠与氧气的反应比较。请写出钠与氧

2、气在加热条件下的化学反应方程式，并尝试的写出锂、钾与氧气在加热条件下的化学反应方程式。表二：碱金属现象与氧气的化学反应方程式（加热）钠钾3.见书P6观察现象。同钠与水的反应进比较表三：钠钾方程式与水的反应的现象①②③④3、碱金属的物理性质［指导阅读hP7第二自然段碱金属物理性质，请总结碱金属的物性有什么共性、递变性？LiNaP(RbCs颜色相熔沸点似硬度占密度导电、导热性m密度变化熔沸点变化【各抒己见与互查互助】1.从表一可得出碱金属源自结构异同：同：界：核电荷数由;电子层数由原子半径越来越2.从钾、钠与氧气反应实验中，请总结出碱金属与氧气的反应

3、有什么相似性、递变性?相似性：o递变性：周期表中碱金展从上往下，与氧气的反应越来越3.根据钾、钠与水反应的实验，请请总结出碱金属与水反应有什么相同点、不同点？生成的碱性氢氧化物的碱性如何变化？相同点：碱金属与水反应都生成和o不同点：周期表中碱金属从上往下，与水的反应越来越,生成氢氧化物的碱性越来越。1.根据钾、钠与水反应的实验，请请总结出碱金属与水反应有什么相同点、不同点？生成的碱性氢氧化物的碱性如何变化？相同点：碱金属与水反应都生成和。不同点：周期表中碱金属从上往下，与水的反应越来越,生成氢氧化物的碱性越来越02.根据实验讨论钠与钾的性质有什么

4、相似性和不同，你认为元素的性质与他们的原子结构有关系吗？例1・下列金属与水反应最剧烈的是A.LiB.KC・RbD・Cs分析：在碱金属中，随着元素电子层数的增多，碱金属活动性增强.四种金属Li、K、Rb、Cs符合上述规律，与水反应最剧烈的应是Cs例2钠和锥都是碱金属元素，下列关于锥及其化合物的叙述中不正确的是A.硫酸艳的化学式为Cs2S0.B.氢氧化锥是一种强碱C.卡色的熔沸点比钠的低D.碳酸锥受热易分解成氧化锥和二氧化碳分析：由于锥的性质在教材中没有介绍,我们不可能通过冋忆艳的性质来解答该题，但是铠与钠在结构上的相似性和递变性决定了它们在性质上的

5、相似性和递变性.锥与钠一样原子最外层只有一个电子，最高价为+1价，故A正确;它们都是活泼的金展元素，艳的金属性比钠的强,其最高价氧化物对应的水化物是一种强碱，故B正确；由物理性质的递变性可知由Li到Cs,熔沸点逐渐降低，故C正确；碳酸钠受热不易分解，碳酸锥也不易分解，故D说法不正确.上述解题过程实际上是一种“类比”思维，通过类比能将陌生问题转化为我们熟悉的问题而解决。（尝试总结）：1、碱金属单质化学性质的相似性：碱金属元素原子的最外层上都只有个电子，因此，它们的化学性质,产物中碱金属元素的化合价都为价。2、碱金属化学性质的递变性：从上到下（从Li

6、到Cs）,随着核电核数的增加，碱金属原子的电子层数逐渐—，原子半径越来越—，原子核对最外层电子的引力逐渐,原子失去电子的能力,即金属性逐渐—o所以从Li到Cs的金属性逐渐O【合作学习与共同探究】1.下列金属中密度最小、熔沸点最高的是A.RbB.KC.NaD.Li1.下列对碱金属性质的叙述屮，不正确的是C.氢氧化物都能使酚猷:试液变红色D.锂和钠一样可以保存在煤油里1.按Li、Na、K、Rb、Cs顺序递增的性质是（A.单质的还原性B.阳离子的氧化性C.原子半径D.单质的熔点4、钾的金展活动性比钠强，根本原因是（）B、钾原子的电子层比钠原子多一层D、

7、加热时，钾比钠更易汽化A、钾的密度比钠的小B、4C、钾与水反应比钠与水反应更剧烈D、5.下列叙述中正确的是（）A、在碱金属元素中，所有碱金属的氧化物均属于碱性氧化物B、由于活泼性Na

8、溶液呈碱性.某学生将一小块钾投入滴有酚酿的水中，该实验能证明上述四点性质的有A.①④B.①②④C.①③④D.①②③④&当御（相对原子质量