11元素周期表学案4(人教版必修2）

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1、元素周期表（学案）教学要求：1、元素周期表的结构2、元素周期表的应用3、“位、构、性”三者之间的关系。复习过程：一、元素周期表的结构1、结构下表中的实线表示元素周期表的部分边界。请在表中用实线补全元素周期表边界，并在补全后的元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。在元素周期表中，有—个横行，—个周期；有—个纵行，—族。过渡元素位于族；钢系和钢系位于族，分别有—种元素。【思考】各纵行与族序号的关系如何？有何规律？纵行12131415161718族3456789101112序号b【思考】

2、各周期元素种类与0族元素原子序数之间有怎样的关系?周期数1234567元素种类0族元素序号0族原子结构示意图【例1］根据现行中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是（）A.第16列元素的最高价氧化物的化学式为RO3B.第2列元素中一定没有非金属元素C.第15列元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式均为H3RO4D.第14列元素所形成的化合物种类最多【思考】1、同周期相邻主族的元素的序号相差都是1吗？2、同主族相邻周期的元素的序号相差都是8吗?【例2】某周期IIA族元素的原子序数为X,

3、则同周期的IIIA族元素的原子序数为（）A只能是X+lB可能是X+8或X+18C可能是X+13D可能是X+1或X+11或X+25【例3】A、B是同主族的相邻元素，A所在的周期共有m种元素，B所在的周期共有11种元素，且m>n。若A的原子序数为X,则B的原子序数可能是（）A.X—（m—n）BoX—（m+n）C.X—mDoX—【例4】X、Y均为短周期元素，二者可组成化合物X2Y3,若已知Y的原子序数为m,则X的原子序数不可能是（）Am+5Bm—11Cm+6Dm—3二、元素周期表的应用1、预测新元素、

4、推测元素的性质。2、启发人们在一定区域内寻找新物质。（如半导体、催化剂、农药等物质）3、根据原子序数来推断元素在周期表中的位置（如何推断？）【例5】按已知的原子结构规律，116号元素应是元素周期表中—周期，—族。88号呢？三、“位、构、性”之间的关系【例6J已知短周期元素的离子aA2bBcC3~.dL都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A.原子半径A>B>C>DC.离子半径C>D>A>BBo原子序数a>b>d>cDo单质的还原性A>B>D>C巩固练习1.下列特殊材料中，由主族元素和

5、副族元素形成的化合物是（）A.半导体材料碑化稼Bo吸氢材料領鎳合金Co透明陶瓷材料硒化锌Do超导材料K3C602.A、B两种元素，A的原子序数X,A和B所在的周期包含元素种类数分别为m和n。如果A、B同在IIA族，当B在A的上周期时，B的原子序数为；当B在A的下周期时，B的原子序数为。如果A和B同在UIA,当B在A的上周期时，B的原子序数为;当B在A的下周期时，B的原子序数为o若A元素的氯化物分子式为ACly,分子中个原子最外层电子数之和为26,则y=03.若短周期中两种原子可形成AB3型的化合

6、物，设A的原子序数为n,B的原子序数为m,则n值为下述组合中的①m+6②m+4③m—4④m—2⑤m—10⑥m+14⑦m—12A②③⑦B①②③④⑦C①②③④⑤⑦D全部4.元素周期表内有几对元素呈对角线规则，如金属Be与铝单质及化合物的性质相似。试回答下列问题：⑴写出Be与NaOH溶液反应的离子方程式（生成Na2BeO2）⑵Be（OH）2与Mg（OH）2可用试剂鉴别，其离子方程式。⑶BeCb是（填离子化合物或共价化合物）。BeCb水溶液呈酸性，其水解的离子方程式为5•下列说法中错误的是A.原子及其离

7、子的核外电子层数等于该元素所在的周期数。A.元素周期表从MB到IIB10个纵行的元素都是金属元素B.除氨外的稀有气体原子的最外层电子数都是8C.同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同6•已知A为HA族元素,B为VA族元素，它们的原子序数分别为m和n,且A、B为同一周期的元素，下列关系错误的是（）A.n=m+3B.n=m+13C.n=m+27D.n=m+127、短周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们原子的最外层电子数之和为10。A与C在周期表中位置相邻，B原子最外层电子数等于A原子次外

8、层电子数，下列叙述正确的是A.原子半径A