11元素周期表学案26(人教版必修2）

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1、课题：元素周期表（第3课时）［知识与技能］:1、了解原子结构与元素性质的关系。2、探究VTM族元素性质的相似性和递变性，能初步学会总结元索递变规律的能力［学习重难点］:同主族元素性质的递变规律和结构决定性质【独立阅读与自我积累】1.资料卡片中的卤素单质的物理性质总结出卤素单质在颜色、状态、密度、熔沸点、溶解性等各方面的递变规律。［归纳小结］：1、卤族元素单质的物理性质的变化规律（随原子序数的递增）①颜色：②状态：③熔沸点：④密度：⑤溶解性：2•原子结构（相似性：最外层电子数相同，都为个递变性：从上到下，随着核电核数的，电子层数3.P8卤素单质与氢气的反应，

2、从中我们得出剧烈程度怎样以及稳定性变化规律。（1）、卤素单质与氢气反应：①剧烈程度：②条件：;③生成氢化物稳定性：（2）、卤素单质间的置换反应［实溶液由变成滴力n丁上层:CC14下层:［实验2]:.K1溶液滴加氯水溶液由变成滴加cclT上层:下层:［方程式良［实验3]:.KI溶液滴加澳水溶液由变成滴加cciTI-.U：下层:［方程式］:【各抒己见与互查互助】1・化学性质上的相似性和递变性：最外层电子数相同，但电子层数逐渐增大，得电子能力，非金属性1.请同学们根据上述实验1、2、3的氧化剂，得出氟氯漠碘的氧化性依次减弱？随核电荷数的增加，卤素单质氧化性强弱顺

3、序：,对于阴离子的还原性：依次2.主族元素随原子核外电子层数增加，得失电子能力、金属性、非金属性、递变的趋势。同主族从上到下，随着核电核数的增加，电子层数逐渐,原子核最外层电子的引力逐渐,原子得电子的能力,失电子的能力,即非金性逐渐,金属性逐渐o例1：随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是（）A、单质的熔沸点逐渐降低B、卤素离子的还原性逐渐增强C、气态氢化物稳定性逐渐增强D、单质氧化性逐渐增强例2.已知漠易挥发，碘易升华.向含有NaBr和K1的混合液中通入过量的Cl2,充分反应后将溶液蒸干并灼烧所得物质，最后剩余的固体是A.NaCl和KIB.NaCK

4、KC1、12C.KC1和NaBrD.KC1和MCI解析:随着核电荷数的增加，卤素单质的氧化性逐渐减弱.过量的C12将险2、【2从他们的化合物中完全置换岀来，在蒸干、灼烧的过程中漠挥发、碘升华，所以剩余固体为KC1和NaCl【合作学习与共同探究】1、下列说法中错误的是（）A.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在周期数B.元素周期表中从IIIB族到IIB族10列的元素都是金展元素C.除氨外的稀有气体原子的最外层电子数都是8个D.同一元素的各种同位素的物理性质和化学性质完全相同2、磯（At）是卤族元素中位于碘后面的元素,质（）A.磯易溶于某些有机溶剂C.筱是

5、有色气体3、下列关于卤素的叙述正确的是（）A、卤素只以化合态存在于自然界中B、C、随核电荷数增加，单质氧化性增强试推测戒和戒的化合物最不可能具备的性B.筱化氢很稳定不易分解D.戒化银不溶于水或稀HNO3随核电荷数增加，单质熔沸点升高D、单质与氢气反应，均可用通式X2+H2-2HX表示4、a.b、c、d四个集气瓶中装有CI2、也、HC1、HBr中的任一种气体，若a、d两瓶气体混合后强光照射下发生爆炸，a、b两瓶气体相混，瓶壁上出现红棕色液滴，则b、c、cl四瓶中气体应是（）A.CL、HBr.I1CKIl2B.CL、I1CKIlBr.Il2C・也、HBr.HC

6、1、Cl2D・出、HC1、HBr.Cl25、筱原子序数85,与F、Cl、Br.I同族，推测戒或戒的化合物不可能具有的性质是（）A.筱是有色固体B.非金属性：At2>T2C.IIAt非常稳定D.12可以把At?从At的可溶性的盐溶液置换出来。6、随着核电荷数的递增，氧化性逐渐减弱的一组是（）C・F_、Cl-、Br_.I-D.Li、Na.K、Rb7、主族元素的次外层电子数（除氢）()A.一定是8个B.一定是2个C.一定是18个D.是2个、8个或18个8、若某IIB族元素原子序数为x.那么原子序数为x+1的元素位于A.I2、、Cl?、F2B.F?、Cl2Bo、I

7、2A.IIIB族B・IIIA族C.IB族D.IA族9.氧［(CN)』、硫M［(SCN)2］的化学性质和卤素很相似，化学上称为拟卤素•如:(SCN)2+H20二HSCN+HSCNO,它们的阴离子的还原性强弱为Cl"

8、，二价氧钙顿镁锌，三铝四硅五氮磷。(2)变价的：铜一二，铁二三，二