高考专题---水溶液中的离子平衡-高考化学备考中等生百日捷进提升---精校解析Word版

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1、中等生百日捷进系列之专题1、了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。2、理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。3、了解水的电离、离子积常数。4、了解溶液pH的含义及其测定方法，能进行pH的简单计算。5、理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数进行相关计算。6、了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。7、了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。理解溶度积（Ksp）的含义，能进行相关的计算。高考试题对本讲能力点的考查以分析和解决化学问题能力、以接受、吸收整合化学信息能力等为主，试题难度适中。在高考试题中经常将弱电解

2、质的电离与溶液的酸碱性、盐类的水解、离子浓度大小比较、沉淀溶解平衡等内容相结合，以图象的形式出现。预测2018年高考对本讲内容的考查仍将以外界条件对弱电解质电离平衡、水的电离平衡的影响，溶液中离子浓度大小比较，既与盐类的水解有关，又与弱电解质的电离平衡有关，还注重溶液中的各种守恒(电荷守恒、物料守恒、质子守恒等)关系的考查，从而使题目具有一定的综合性、灵活性和技巧性，在2018在高考中仍将会涉及；题型主要以选择题为主。关于溶液pH的计算，题设条件可千变万化，运用数学工具(图表)进行推理的试题在2018年高考中出现的可能性较大，推理性会有所增强，应予

3、以重视。和2016年大纲相比，该考点变化计算，主要体现在：要求由“了解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性”提高为“理解”；要求由“了解弱电解质在水溶液中的电离平衡”提高为“理解”；增加“能利用电离平衡常数进行相关计算”；“常见离子的检验方法”的要求由“了解”提高为“掌握”；删去“沉淀转化的本质”，增加“理解溶度积（Ksp）的含义，能进行相关的计算”，这说明2018年高考将加强对电离平衡常数和溶度积（Ksp）的计算的考查，在复习中应给予更多的关注。2018年预计以电离平衡常数为载体考查电解质的强弱及对应盐的水解强弱和相关计算；以酸碱中和滴定为载

4、体，考查“强”滴“弱”过程中微粒浓度的变化以及其他相关知识；以图像为载体，考查粒子浓度关系和三大守恒定律的运用；以某些难溶电解质为命题点，结合图像考查溶度积Ksp的应用和计算。一、强弱电解质的性质比较及多角度判定角度一：依据物质的类别进行判断：在没有特殊说明的情况下，就认为盐是强电解质，强酸(HCl、H2SO4、HNO3)、强碱[NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2]为强电解质；而常见的弱酸、弱碱为弱电解质，如H2CO3、H2SO3、HClO、H2SiO3、NH3·H2O等。角度二：弱电解质的定义，即弱电解质不能完全电离，如测0.1mo

5、l·L－1的CH3COOH溶液的pH＞1。角度三：弱电解质溶液中存在电离平衡，条件改变，平衡移动，如pH＝1的CH3COOH加水稀释10倍1＜pH＜2。(见下表) 浓度均为0.01mol/L的强酸HA与弱酸HBpH均为2的强酸HA与弱酸HBpH或物质的量浓度pHHA＝2＜pHHB浓度c(HA)＝0.01mol/L＜c(HB)开始与金属反应的速率HA＞HBHA＝HB体积相同时与过量的碱反应时消耗碱的量HA＝HBHA＜HB体积相同时与过量活泼金属反应产生H2的量HA＝HBHA＜HBc(A－)与c(B－)大小c(A－)＞c(B－)c(A－)＝c(B－)分

6、别加入固体NaA、NaB后pH变化HA：不变；HB：变大HA：不变；HB：变大加水稀释10倍后pHHA＝3＜pHHBpHHA＝3＞pHHB＞2溶液的导电性HA＞HBHA＝HB水的电离程度HA＜HBHA＝HB角度四：弱电解质形成的盐类能水解，如判断CH3COOH为弱酸可用下面两个现象：①配制某浓度的醋酸钠溶液，向其中加入几滴酚酞试液。现象：溶液变为浅红色。②用玻璃棒蘸取一定浓度的醋酸钠溶液滴在一小块pH试纸上，测其pH，现象：pH＞7。二、外界条件对电离平衡的影响电离平衡属于化学平衡，当外界条件改变时，弱电解质的电离平衡也会发生移动，平衡移动也遵循勒

7、·夏特列原理。例如以以CH3COOHCH3COO－＋H＋　ΔH＞0为例改变条件平衡移动方向n(H＋)c(H＋)c(CH3COO－)c(CH3COOH)电离程度导电力Ka加水稀释向右增大减小减小减小增大减弱不变加入少量冰醋酸向右增大增大增大增大减小增强不变通入HCl(g)向左增大增大减小增大减小增强不变加入NaOH(s)向右减小减小增大减小增大增强不变加入CH3COONa(s)向左减小减小增大增大减小增强不变加入镁粉向右减小减小增大减小增大增强不变升高温度向右增大增大增大减小增大增强增大三、影响水的电离平衡的因素及结果体系变化条件平衡移动方向KW水的

8、电离程度c(OH－)c(H＋)酸逆不变减小减小增大碱逆不变减小增大减小可水解Na2CO3正不变增大增大减小的盐NH4Cl正