高考化学备考中等生百日捷进提升系列专题28水溶液中的离子平衡（教师版）含解析

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1、专题8水溶液中的离子平衡考侧解读1＞解电解质的概念；了解强、弱电解质的概念。2、了解电解质在水溶液屮的电离以及电解质溶液的导电性。3、了解弱电解质在水溶液屮的电离平衡。4、了解电离平衡常数。5、了解水的电离和水的离子积常数。6、了解溶液pH的定义。7、了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。&了解pH的调控在工农业生产和科学研究屮的重要作用。9、理解盐类水解的实质、过程、--般规律。10、了解影响水解平衡的条件。11＞了解水解对水电离的影响。12、学会水解离子方程式的书写。13、了解水解的应用。14、了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质

2、。15、能运用溶度积常数(Ksp)进行简单的计算。考立擦宪老考试龜对凉讲滋力点的考盘M今祈和解决化拷问题滋力、必接爰、吸收農合化禽信息滋力普务殳，试軀瑋应适屮。在宙考试軀屮證纟瘠霍电解质的电南鸟够液的駭碱住、盐类的水解、南孑浓走女小比軼、沉淀愴解年衡普內容相箱合，必囹彖的形式出观。预侧20164%考对瘁讲內客的考圭啊瘠“外环备件对羯电解质电南年衡、水的电南年衡的影响，落就屮南&谁决共小比萩，既鸟盐类的水解零采，乂鸟務电解质岡电离年衡韦关，迷渡童愴液屮的各种守悝(电希守強、物料守悝、质&守愼劣)关系的考圭，以而使軀囱具韦一定的探合悄、炙活悄和技巧悄，A

3、2016A老考屮初瞄佥涉及，＜•©i要以盪挥懸务殳。关于愴液PH的针篇，蟹没条件可午萸万化，运用敷禽工具（團素）进行推理的弑麵在2016异咅考屮出观的可滋住磯女,推理住佥韦所橹强，疝孑以童视。<立突敲考支1强稿电解质的世质比経及，角炭利足角度一：依据物质的类别进行判断：在没有特殊说明的悄况F，就认为盐是强电解质，强酸（HCI、H2SO4xHNO3）、强碱［NaOH、KOH、Ba（0H）2>Ca（OH）2］为强电解质；而常见的弱酸、弱碱为弱电解质，如H2CO3、H2SO3>HCIO、H2SQ3、附3・出0等。角度二:弱电解质的定义,即弱电解质不能完全电

4、离,如测0.lmol•严的CH3COOH溶液的pH>lo角度三：弱电解质溶液屮存在电离平衡，条件改变，平衡移动，如pH=l的CH3COOH加水稀释10倍IVpH<2o（见下表）浓度均为0.01mol/L的强酸HA与弱酸HBpH均为2的强酸HA与弱酸HBpH或物质的量浓度PHha=2HBHA=HB体积相同吋与过屋的碱反应吋消耗碱的量HA=HBHAc（B）c（A）=c（B）

5、分别加入固体NaA、NaB后pH变化HA：不变；HB：变大HA：不变；HB：变大加水稀释10倍后pHHA=3pHhb>2溶液的导电性HA>HBHA=HB水的电离程度HA7o【例1］下列事实一定能说明HF是弱酸的是①常温下NaF溶液的pH大于7②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗③HF与N

6、aCI不能发生反应④常温下0.lmol/L的HF溶液的pH为2.3⑤HF能与M2CO3溶液反应，产生CO?气体⑥HF与水能以任意比混溶⑦伽ol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红A.①②⑦B.②③⑤C.③④⑥D.①④【答案】D【解析】试题分析：①常温下NaF溶液的pH大于7,说明氟离子发生水解，使溶液呈職性，则HF是弱酸，正确；②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗，说明HF溶液中的离子浓度较小，但不能证明HF是弱酸，错误；③HF与NaCl不能发生反应，不能证明HF是弱酸，错误；④常温下0.lmol/L的HF溶液的pH为2.3>1,说明HF未完全电离，说

7、朋HF是弱酸，正确；⑤HF能与N^CO?溶液反应，产生C6气体,说明HF比碳酸的酸性强，不能说明HF杲弱酸，错误；®HF与水能以任意比混溶，溶解性与酸的强弱无关，错误；⑦lmol几的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明HF的溶液显酸性，不能说明其为弱酸，错误，答案选咲考点：考查弱酸的判断【小结】相同物质的量浓度、相同体积的一元强酸（如盐酸）与一元弱酸（如醋酸）的比较I见下表）匕较项目酸c（『）PH中和碱的能力与足量活泼金属反应产生H2的量与金属反应的起始速率一元强酸大小相同相同大一元弱酸小大小2外环冬件対电离年衡的影响电离平衡属于化学平衡，当外界条件

8、改变时，弱电解质的电离平衡也会发牛移动，平衡移动也遵循勒・夏特列原理。例如以以CH3COOHCH3COO~+