高考化学备考中等生百日捷进提升系列专题28水溶液中的离子平衡（原卷版）

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1、专题8水溶液中的离子平衡考侧解读1、解电解质的概念；了解强、弱电解质的概念。2、了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。3、了解弱电解质在水溶液屮的电离平衡。4、了解电离平衡常数。5、了解水的电离和水的离子积常数。6、了解溶液pH的定义。7、了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。8、了解pH的调控在工农业生产和科学研究中的重要作用。9、理解盐类水解的实质、过程、一般规律。10、了解影响水解平衡的条件。11、了解水解对水电离的影响。12、学会水解离子方程式的书写。13^了解水解的应用。24、了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质。15、能

2、运用溶度积常数(Ksp)进行简单的计算。考左擦宦老考试軀对凉讲喘力点鰭考圭M今祈和解决化拷问鬆饨力、“接爰、处收農合化修信息饨力普签2,试懸癩决适屮。在爲考试懸屮殘席瘠務电解质的电南鸟愴液的瑕碱槌、盐类的水解、南&谁茨女小比辍、況淀傅解年衡著內客相辖合，必囹彖的形式出观。预侧2016弄再考对瘁讲內客的考圭邻瘠M外界条件对搞电解质电冑年衡、水的电离年衡的影响，的液彳高为浓戾？;小比薇，既鸟盐类的水解韦矣，乂鸟務电解质岡电离年衡韦关，迷渡童愴液屮的各种守悝(电為守悝、物列守強、质金守愼劣)关系的考圭，以而使耋同具韦一定的粽合仪、灵活林和技巧仪，A2016A老考屮初

3、瞄佥涉及，＜•©i要以盪挥懸务殳。关于愴液pH的针篇，蟹没条件可午萸万化，运用敷禽工具（囹素）进行稚理的试麵在20164%考屮出观的可滋雄轶女,推理档佥韦所憎强，应孑以章视。考虫突咸考支1强初电解质的牲质比紐及，角凌利定角度一：依据物质的类别进行判断：在没有特殊说明的情况下，就认为盐是强电解质，强酸（HCI、H2SO4>HNO3）、强碱［NaOH、KOH、Ba（0H）2>Ca（OH）2］为强电解质;而常见的弱酸、弱碱为弱电解质,如H2CO3、H2SO3sHCIO、H2SQ3、附3・出0等。角度二：弱电解质的定义，即弱电解质不能完全电离，如测0.lmol・L1的

4、CH3COOH溶液的pH>lo角度三：弱电解质溶液中存在电离平衡，条件改变，平衡移动，如pH=l的CH3COOH加水稀释10倍1VpH<2。（见下表）浓度均为0.01mol/L的强酸HA与弱酸HBpH均为2的强酸HA与弱酸HBpH或物质的量浓度PHha=2HBHA=HB体积相同吋与过量的碱反应吋消耗碱的量HA=HBHAc（B_）c（A_）=c（B「）分别加入固体NaA、NaB后pH

5、变化HA：不变；HB：变大HA：不变；HB：变大加水稀释10倍后pHHA=3pHhb>2溶液的导电性HA>HBHA=HB水的电离程度HA7c【例1】下列事实一定能说明HF是弱酸的是①常温下NaF溶液的pH大于7②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗③HF与NaCI不能发生反应④常温下0.lmol/L

6、的HF溶液的pH为2.3⑤HF能与M2CO3溶液反应，产生CO?气体⑥HF与水能以任意比混溶⑦lmol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红A.①②⑦B.②③⑤C.③④⑥D.①④考支2外环条件对电焉年衡的彫喷变化曲线如图2,下列说法正确的是（）电离平衡属于化学平衡，当外界条件改变时，弱电解质的电离平衡也会发生移动，平衡移改变条件平衡移动方向n(H+)c(H+)c(CH3COO■)c(CH3COOH)电离程度导电力Ka加水稀释向右增大减小减小减小增大减弱不变加入少量冰醋酸向右增大增大增大增大减小增强不变通入HCI(g)向左增大增大减小增人减小增强不变加入NaOH(

7、s)向右减小减小增大减小增大增强不变加入CH3COONa(s)向左减小减小增大增大减小增强不变加入镁粉向右减小减小增大减小增大增强不变升咼温度向右增大增大增大减小增大增强增大【例2][2015广东卷】一定温度下，水溶液中『和OR的浓度动也遵循勒•夏特列原理。例如以以CH3COOH^^CH3COO"+Hah>0为例A.升高温度，可能引起有c向b的变化B.该温度下，水的离子积常数为l.OxlO13C.该温度下，加入FeCb可能引起由b向a的变化D.该温度下，稀释溶液可能引起rflc向d的变化考止3鬱枸水的电焉年衡的©索及修皋系变化条件平衡移动方向Kw水的电离程度c

8、(OH~)c(H+)酸逆不变减小减小增