高考化学备考中等生百日捷进提升系列专题23离子反应（原卷版）

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1、专题3离子反应-X.考侧解读1、了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。2、了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。3、了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。4、解常见离子的检验方法。5、能正确书写离子方程式。考左擦宦南&反疝是每耳老考的稳定考点，将定嗖因索引入別南&层忘、南&方程式的吊写屮痔是冬后老考令軀的起势，A2016弄衣対备考屮疹孚“唾視。1电解质母相关概念的蔣斩（1）电解质和非电解质是对化合物的分类，单质既不是电解质也不是非电解质。电解质应是化合物（属于纯净物）。而Cu则是单质（能导电的物质

2、不一定是电解质，如石墨或金属），©SO4与NaCI溶液都是混合物。（2）电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。有些化合物的水溶液能导电，但溶液屮离子不是它本身电离出来的，而是与水反应后生成的，因此也不是电解质。例如CO?能导电是因CO?与出0反应生成了H2CO3,H2CO3能够电离而非CO?本身电离。所以CO2不是电解质，是非电解质（如氨气、二氧化硫、三氧化硫），H2CO3H2SO3、NH3・H2O是电解质。（3）酸、碱、盐、金属氧化物、水是电解质，蔗糖、酒精为非电解质。（4）BaSO4>AgCI难溶于水，导电性差，

3、但由于它们的溶解度太小，测不出（或难测）其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以他们是电解质。（5）化合物在水溶液中或受热熔化时木身能否发生电离是区别电解质与非电解质的理论依据，能否导电则是实验依据。能导电的物质不一定是电解质，如石墨；电解质本身不一定能导电，如NaCI品体。（6）电解质包括离子化合物和共价化合物。离子化合物是水溶液还是熔融状态下均可导电,如盐和强碱。共价化合物是只有在水溶液中能导电的物质，如HCI。（7）电解质的电离条件：①离子化合物（如大多数盐、强碱等）既能在水溶液中电离、导电，又能在熔融状

4、态下发生电离、导电；②共价化合物（如：液态HCI、纯硫酸、纯硝酸等）只能在水溶液中发生电离、导电，在熔融状态下不能发生电离、导电。因此可以通过熔融时是否导电，来证明化合物是离子化合物还是共价化合物。（8）溶液的导电能力强弱取决于溶液中离子浓度的大小和离子所带电荷的多少，离子浓度越大，离子所带的电荷越多，溶液的导电性越强。若强电解质溶液中离子浓度很小，而弱电解质溶液中离子浓度大，则弱电解质溶液的导电能力强，因此电解质的强弱与电解质溶液的导电性并无必然联系。（9）强电解质不一定易溶于水，如难溶的CaCO3.BaSO4都是难溶于

5、水的，但溶于水的部分全部电离，因此硫酸锲、碳酸锲都是强电解质；易溶于水的也不一定是强电解质，如醋酸等，故电解质的强、弱与溶解性无必然联系。（10）“电解”“电离”和“通电”的区别：“电解”指在通电条件下，电解质发生氧化还原反应，而“电离”是在水溶液屮或熔化状态下电解质离解成自由移动离子的过程，没有发生氧化还原反应；“通电”指接通电源，它是电解反应的条件。【例1】下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（）选项ABcD[强电解质FeNaCICaCC)3hno3弱电解质CH3COOHnh3H3PO4[Fe(

6、OH)3非电解质蔗糖BaSO4酒精H2o考支2蔦&方程式的吊的和正锲利斯（1）看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应物。如2Fe+6H+==2Fe”+3H2t，就不符合客观事实。（2）看“=”“匚二”“f”“丨”等是否正确。（3）看表示各物质的化学式是否正确。如HCO$不能写成COr+HHSO；通常应写成SOf+h+,HCOO-不可写成COOK等。（4）看是否漏掉离子反应。如Ba（OH）2溶液与硫酸铜溶液反应，既要写Ba?+与SO；一的离子反应，又要写C『+与OH—的离子反应。（5）看电荷及质量是否守恒。如F

7、eCH溶液与6反应，不能写成Fe2++CI2=Fe3++2Cr,而应写成2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cr<>（6）看反应物或产物的配比是否正确。如稀H2SO4与Ba（OH）2溶液反应不能写成f+OH一+S0：+Ba2+=BaSO4xH-H20,应写成2H++2OH+SO4+Ba"=BaSO4®+2出0。（7）看是否符合题设条件及要求。如“过量”、“少量”、“等物质的量”、“适量”、“任意量”以及滴加顺序等对反应离子方程式的影响。如往FeB°溶液中通入少量6的离子方程式为:2Fe2++Cb=2F尹+2C厂;往Feg溶液

8、中通入少量6的离子方程式为：2F+Cl2=l2+2CIO【例2］（2015北京卷）某消毒液的主要成分为NaCIO,还含有一定量的NaOH,下列用来解释事实的方程式中不合理的是（已知：饱和NaCIO溶液的pH约为11）（）•••A.该消毒液可用NaOH溶液吸收6制备：CI2+2OH-===Cr+CIO_+