高考化学备考中等生百日捷进提升系列专题.物质的检验、分离与提纯（原卷版）

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1、专题14物质的检验、分离与提纯1、掌握常见物质的分离和提纯的方法，了解常见物质的检验方法。2、能综合运用物质的不同性质对常见的物质进行检验、鉴别、分离和提纯。预计2016年对本讲的考查将以自然界中的矿石材料或工业生产中产生的废渣处理工艺为命题背景，设计物质的分离或提纯路线，突出表现化学科学在物质的制备中的应用的命题趋势较大，考生应予以关注。考点1物质的检验1、物质检验时对反应的一般要求（1）反应要有明显的外部特征，如：溶液颜色的改变、沉淀的生成或溶解、气体的产生等。（2）反应要在适宜的条件下进行，如：溶液的酸碱性、浓度、温度等的选择。（3）物质检验时常需排

2、除干扰物的影响，如：用Ba2＋检验SO42－时应排除CO32－、SO32－等离子的干扰。（4）检验反应要求具有一定的选择性①一种试剂如果只与一种或少数几种离子反应，这种反应就叫做选择性反应。与该试剂反应的离子种类越少，反应的选择性越高。②如果试剂只与一种离子(或物质)发生反应，这个反应的选择性最高，这样的反应称为这种离子的特征反应。③在物质检验过程中应尽量采用选择性高的反应，如用品红溶液检验SO2，用KSCN溶液检验Fe3＋，用湿润的红色石蕊试纸检验气体NH3。2、物质鉴别的类型与方法（1）不用任何试剂的鉴别①先依据外观特征，鉴别出其中的一种或几种，然后再

3、利用它们去鉴别其他的几种物质。②若均无明显外观特征，可考虑能否用溶解加热或焰色反应区别开来。③若以上两种方法都不能鉴别时，可考虑两两混合或相互滴加，记录混合后的反应现象，分析确定。④若被鉴别物质为两种时，可考虑因试剂加入的顺序不同、现象不同而进行鉴别。⑤若采用上述方法鉴别出一种物质后，可用它做试剂鉴别余下的其他物质。（2）只用一种试剂鉴别多种物质①先分析被鉴别物质的水溶性、密度、溶液的酸碱性，确定能否选用水或指示剂进行鉴别。②在鉴别多种酸、碱、盐的溶液时，可依据“相反原理”。【例1】下列实验不能达到目的的是(　　)A．向Na2SiO3溶液中滴加酚酞，溶液变

4、红，证明Na2SiO3发生了水解反应B．将铝箔在酒精灯火焰上加热，铝箔熔化但不滴落，证明氧化铝熔点高于铝C．向HClO溶液中通入SO2，生成H2SO4，证明H2SO4的酸性比HClO强D．将饱和氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，证明氯水有漂白性考点2物质的分离和提纯物质的分离、提纯是中学化学实验中的一项综合性较强的实验内容，复习时应掌握：1、物质提纯的原则：不增、不减、易复、易分。所谓不增，不引进新的物质；不减指不能损耗或减少被提纯的物质；易复指被提纯物质转化后易复原；易分指易使杂质与被提纯的物质分离。2、常见物质除杂方法原物质所含杂质除杂物质主要

5、操作方法N2O2灼热的铜网用固体转化气体CO2H2SCuSO4溶液洗气COCO2NaOH溶液洗气CO2CO灼热CuO用固体转化气体CO2HCl饱和NaHCO3溶液洗气H2SHCl饱和NaHS溶液洗气SO2HCl饱和NaHSO3溶液洗气Cl2HCl饱和食盐水洗气CO2SO2饱和NaHCO3溶液洗气CMnO2浓盐酸(需要加热)过滤MnO2C－加热灼热CCuO稀酸(如稀盐酸)过滤Al(OH)3Fe2O3NaOH溶液、CO2过滤Fe2O3Al2O3NaOH溶液过滤Al(OH)3SiO2盐酸、氨水过滤SiO2ZnO盐酸过滤BaSO4BaCO3盐酸或稀硫酸过滤NaHC

6、O3溶液Na2CO3CO2加酸转化法NaCl溶液NaHCO3HCl加酸转化法CCuO稀酸(如稀盐酸)过滤FeCl3溶液FeCl2Cl2加氧化剂转化法FeCl2溶液CuCl2Fe过滤FeCl2溶液FeCl3Fe加还原剂转化法CuOFe磁铁吸附CuSFeS稀盐酸过滤NaClI2晶体－加热升华NaCl晶体NH4Cl－加热分解KNO3晶体NaCl蒸馏水重结晶、过滤乙烯SO2碱石灰用固体转化气体乙烷C2H4溴的四氯化碳溶液洗气溴苯Br2NaOH稀溶液分液甲苯苯酚NaOH溶液分液乙醇水(少量)新制CaO蒸馏苯酚苯NaOH溶液、CO2分液【例2】下列实验能达到目的的是A

7、．只滴加氨水鉴别AlCl3、MgCl2、Na2SO4三种溶液B．将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体C．用萃取分液的方法除去酒精中的水D．用可见光束照射以区别溶液和胶体1．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是图1图2图3图4A．用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3B．用图2所示装置可除去NO2中的NOC．用图3所示装置可分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液D．用图4装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色2.【2015山东卷】下列由实验现象得出的结论正确的是（）操作及现象结论A向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀。Ksp（

8、AgCl）