高考化学备考中等生百日捷进提升系列专题217物质结构与性质（原卷版）

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1、专题17物质结构与性质（选修》考侧解读2、3、1、了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素（1〜36号）原子核外电子的排布。了解原子核外电子的运动状态。了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。4、了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。5、理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质o6、了解共价键的形成，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。7、了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。8、理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质O9、了解杂化轨道理论与常见的杂化轨道类型（SPSpSSP

2、3）o10.能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或者离子的空间结构。了解化学键和分子间作用力的区别。12、了解蛍键的存在对物质性质的影响，能列举含有©键的物质。13、了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。考虫採兜煉孑稽构鸟宿质的考圭集中在核外电&排怖规律以及无索雄质的周輛雄变化和力用方向。懸鰹必换空懸拓2,纟鸟扬质秸构务樽质的曳他考丘粽合在一起来考to问麵的筱置以核外电&排怖的素斥方该和免索电负世、电南滋的丈缶判酯，及夏变化规律和疹用參1o2016弄考圭丘和命廳方式瘠保持耒变。今&楮构鸟宿质的考圭集屮虚#价被的类锲持征，粢祀轨道和今

3、&类型及徽橙之间作用力的判浙和比轶普。龜痙以镇空龜怎i,纟作怎粽合疹用的一个方面址行考圭，比矗今孑立俸构型和侬疲，今&间作用力鸟扬质世质的比轶劣，2016耳将啊会特機考圭，盜羞点理解春化轨道和今&构型翁果系。晶條毎构鸟住质是咅考童点考圭的內容，要求匙悉纟见晶條毎构鸟住质的采了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用O系，县备从宏观和緻观爾个方面理斛注用晶條知很的滋力，2016宙考佥以新颖的金軀倩燼，考圭晶俸基凉后麒的应用。考虫突咸考支1氐态凍&的核外电&排怖及熬示方依1、能层、能级、原子轨道及其最多容纳电子数的关系能层n—•二三四五•••n符号KLMN0••••••能级Is2

4、s2p3s3p3d4s4p4d4f5s•••••••••原子轨道Is1313513571•••••••••最多容纳电子数12626102610142•••••••••281832••••••2n22、原子的核外电子排布式（图）的书写（1）核外电子排布式：用数字在能级符号右上角表明该能级上排布的电子数。例如，K：ls^s^p^s^p^s^为了简化，通常把内层已达稀有气体电子结构的部分称为“原子实”，用该稀有气体的元素符号加方插号来表示。例如，K：[Ar]4s1o（2）核外电子排布图：用□表示原子轨道，T和山分别表示两种不同自旋方向的电子。如氧原子的核外电子排布图可表示为o核外电子排布图能直

5、观地反映出原子的核外电子的自旋情况以及成对电子对数和未成对的单电子数。（3）价电子排布式：如Fe原子的电子排布式为ls22s22p63s23p63d64s2,价电子排布式为3d64s20价电子排布式能反映基态原子的能层数和参与成键的电子数以及最外层电子数。（4）构造原理是书写基态原子的电子排布式的依据，也是绘制基态原子的电子排布图的主要依据之一。3、基态原子的核外电子排布的表示方法（以硫原子为例）表示方法举例原子结构示意图2丨））电子式••・S・••电子排布式ls22s22p63s23p4gc[Ne]3s23p4电子排布图IlIIIIi

6、ItIIIill1Ifi

7、

8、lI11Is2s2p3

9、s3p【例1】（1）写出碑的元素符号,原子中所有电子占有个轨道,核外共有个不同运动状态的电子。（2）写出Ni的元素名称,该元素在周期表的位置为第—周期，第.族。（3）第四周期基态原子屮未成对电子数最多的元素是，该元素基态原子的价电子轨道表示式为o（4）第三电子层上有—个能级，作为内层最多可容纳—个电子，作为最外层时，最多可含有—个未成对屯子。考JL2原&辖枸鸟无素桔质荧祀1、原子结构与周期表的关系周期能层数每周期第一个元素每周期最后一个元素原子序数基态原子的电子排布式原子序数基态原子的电子排布式23[He]2s】10ls22s22p6二311[Ne]3s】18ls22s22p63s23p

10、6四419[Ar]4s】36ls22s22p63s23p63d104s24p6五537[Kr]5s】54ls22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p6六655[Xe]6s】86ls22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s26p62、周期表的分区与原子的价电子排布的关系分区元素分布外围电子排布s区IA族、IIA族ns1"2p区IIIA族〜VIIA族、0族ns2np1