高考化学备考中等生百日捷进提升系列专题24氧化还原反应（教师版）含解析

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1、专题4氧化还原反应考侧解读1、了解氧化还原反应的木质是电子的转移，了解常见的氧化剂、还原剂。2、了解常见的氧化还原反应。3、能使用氧化还原反应的基本规律进行简单的计算。考虫標宦氣化迷原反疝是老考鰭老频知麒点，2016耳疝農強社会藝点，骑剔关谨工北咳产、琢燼保护和喘谏鰭卄安和利用鸟氣化迷原反疝鰭秸合点。试龜的考圭彤式殳要味鬲种，一种足通过氣化迷原反疹规律确更产物，另一种足通过氣化述原反盜确虧禁扬质舍費。凉讲內容层饨蚤变化、电化禽篡赵韦很强的矣離槌，和它们一起进行餘金考圭的可喘宿恢共。利用氣化迷煉反疹谪

2、定煉理侧定汤质的值咸及帝限定条件的氣化述原反注方程式輪吊写輪金軀起势報强。考虫突啟考点1氣化述澡険疮以痒概念的相虽離索1、理清知识线索：化合价升高一失电子一还原剂一氧化反应一氧化产物，化合价降低一得电子—氧化剂f还原反应f还原产物。2、明确解题方法和思路、理解概念抓实质，解题应用靠特征，即从氧化还原反应的实质一一电子转移，去分析理解有关的概念，而在实际解题过程中，应从分析元素化合价变化这一氧化还原反应的特征入手。3、注意三点：①氧化还原反应的有关概念较多，因此应注意加深对概念内涵的理解和外延的掌握。

3、②在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以是不同反应物，也可以是同一反应物，氧化产物、还原产物可以是不同产物，也可以是同一种产物。③由于有些氧化还原反应中，氧化剂或还原剂并没有全部发生氧化还原反应，因此在求氧化剂或还原剂的质量或两者的比例时易发生错误。【例2】［2015上海化学】下列反应中的氨与反应4NH3+5O2^4NO+6H2O中的氨作用相同的是（）B.2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2OA.2Na+2NH3^2NaNH2+H2/rC.4NH3+6NO^5N2+6H2OD.3SiH4+4NH3S

4、i3N4+12H2【答案】B、C【解析】在反应4NH<-56-4NO-6&O中N元素的化合价由反应前氨中的的・3价变为反应后NO中的-2价，化合价升高，失去电子，氨气作还原剂。丄在2NHs2NaNH2-H*反应中，H元素的化合价由Nlfc中的-1价变为反应后血的0价，化合价降低，得到电子，所以NHs作氧化剂，与上述反应的氨的作用不同，错误。B.在2NH3-3CuOt3Cu-N2-3H2O中，Nit中的N化合价由・3价变为反应后的0价，失去电子，作还原剂，与上述反应相同，正确。C.在4NH>-6NO^

5、5N2-6H2O中,NHs的N元素的化合价由・3价变为反应后Ni的0价，化合价升高，失去电子，作还原剂，与上述反应相同，正确。D.在3SiHi-4NHi-SiZ-12虫中，Nlfc的N元素的化合价没有发生变化，既不作氧化剂，也不作还原剂，错误。【考点定位】考查氨在不同的化学反应中的作用的正误判断的知识。【名师点睛】氧化还原反应是一类重要的化学反应，氧化还原反应中电子转移数目相等。氧化还原反应的实质是电子，特征是化合价的升降，反应实质、特征及反应类型的关系可以用6个字概括：升、失、氧，降、得、还；在氧

6、化还原反应屮元素的化合价升髙，原子失去电子，发生氧化反应，作述原剂；元素的化合价降低，原子获得电子，发生还原反应，作氧化剂。元素化合价升降总数与原子失去或获得的电子数相等，要掌握反应的规律、配平技巧、有关的概念是本题的关键。【小结】氧化还原反应的分析思路：判价态、找变价、双线桥、分升降、写得失、算电子、定其他。其中''找变价〃是非常关键的一步，特别是反应物屮含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清它们的变化情况。考支2物质氣化枯和曉澡世强福的比穀氧化性和还原性的强弱只取决于电子得失的难易，而与电子得失的

7、多少无关，利用比较的思想，结合物质在化学反应中的性质表现，比较物质氧化性和还原性的相对强弱，通常有以下一些方法：1、根据元素在周期表中的位置判断FClBrI非金属单质的氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性逐渐增强》LiNaKRbCs（1）同主族元素（从上到下）如：金属单质的还原性逐渐增强，对应阳离子氧化性逐渐减弱》.NaMgAlSiPSCl（2）同周期主族元素（从左到右）如：»；单质的还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强阳离子的氧化性逐渐增强，阴离子的还原性逐渐减弱2、根据金属活动性顺序判断（1）根据金属活动

8、性顺序判断：KCaNaMgAlZnFe