高考化学备考中等生百日捷进提升系列专题06氧化还原反应类选择题解题方法和策略（教师版

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1、氣祀迷原反盜类选挥軀解軀方法策略考试方向氧化还原反应理论为屮学化学的重要理论，是高考的必考内容，在考查形式上只有部分省市以选择题形式考査，更多以氧化还原反应规律及应用、方程式的书写在大题中考查。氧化还原反应的基本原理考查形式多样，如考查氧化还原反应的基本概念、氧化性和还原性强弱判断、氧化还原反应方程式的书写、电子得失守恒的计算等。这些题型中均涉及到氧化还原反应的基本规律及应用。应用在高考属于较高的能力层次，这类试题必须有很好分析问题、解决问题的能力。经典题例析【例题(2014大纲卷)已知：将6通人适量KOH溶液，产物中可能有KC1、KCIO、KC1O3,且2)的值与温度高低

2、有关。当n(KOH)=amol时，下列有关说法错误的是c(ClO-)A.若某温度下，反应后"Q)=11,则溶液中eg)=1/2c(CIO-)c(ClO-)B.参加反应的氯气的物质的量等于l/2amolC・改变温度，反应屮转移电子的物质的量ne的范围：］/2amol^ne^5y6amolD.改变温度，产物屮KCIO3的最大理论产量为l/7amol【答案】D【解析】试题解析：这是一道关于氧化还原反应的计算型试题，首先要全面分析所发生反应的化学方程式，然后再根据这些方程式进行讨论、分析与计算、注意解题过程中要应用一些常见的计算技巧，如守恒法、极限法等。A项若反应后2)=11,令K

3、C1、KGO分别为11mol、1mol,据得失电子守恒可得KCIChc(ClO~)为2md,则溶液中:二=1忆正确；E项据原子守恒MKOH)=amol=«(K)二疏Cl)二2城6),则c(ClO)幷(6)=l/2amol,正确；C项采用极限法分析，当全部生成KC1、KC1O时发生的反应为6+2KOH二KCl+KClO+HQ,则rk=l/2amol,同理，当全部生成KC1、KCICh时发生的反应为3CL+6KOH=5KCl+KaOs+3H2O,则広=5还am"综上可得改变温度，反应中转移电子的物质的壘么的范围l/2mwl^ik^5/6aiwl,该项正晩D项改变温度,产物中KC

4、©的最大理论产鄭卩无KC1O生成，发生如下反匝302+6KOH=SKC+KClOs+SHiO,则KC1O.的物质的量为l/6amol,故该项错误，因此正确的答案选D。【考点定位】本题主要是考查氧化还原反应的有关计算【名师点晴】守恒法解题的思维流程（1）找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。（2）找准一个原子或离子得失电子数。（注意化学式中粒子的个数）。（3）根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。即门（氧化剂）X变价原子个数X化合价变化值（高价一低价）=n（还原剂）X变价原子个数X化合价变化值（高价一低价）o【例题2】［2015海南化学】己知在碱性溶液屮可发生

5、如下反应：2r（oh）3+3c1o+4OH~=2rozH-3ci+5h2Oo则rof中R的化合价是（）a.+3b.+4c.+5D.+6【答案】D【解析】根据离子反应中反应前后电荷守恒，可得3+4=2n+3,解得n=2,根据化合价规则判断RO冲R的化合价为+6,选Do【考点定位】考查离子反应、化合价规则。【名师点睛】本题考查氧化还原反应类型的离子反应，解答此题可从氧化还原反应角度利用得失电子数目相同进行作答，也可利用离子反应的电荷守恒结合化合价规则进行作答，考查了学生思维的灵活性。电子得失守恒在氧化还原反应配平及计算中均有很重要的应用，在解题过程中首先分别找出发生氧化和发生还

6、原的元素，然后分别标出化合价升高或降低的数冃，最后列式计算。在解决这类问题过程中有时写出方程式反而制造了麻烦。解题方法与策略氧化还原反应类试题在解题中抓住氧化还原反应的特征和本质——化合价的升降和电子的转移，进行分析，根据“失一升一氧一还，得一降一还一氧”，分析相关对应的物质，然后根据电子得失守恒进行相关配平和计算，运用氧化还原反应的基本规律解决问题。在解题过程中需要储备的知识有:氧化还原反应的基本规律有：守恒律、强弱律、价态律、转化律、难易律，下面就各种规律及其作用做个介绍：（1）守恒律：化合价有升必有降，电子有得必有失。对于一个完整的氧化还原反应，化合价升高总数与降低总

7、数相等，失电子总数与得电子总数相等。作用：有关氧化还原反应的计算及配平氧化还原方程式。（2）强弱律：较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。作用：在适宜条件下，用氧化性较强的物质制备氧化性较弱的物质，或用还原性较强的物质制备还原性较弱的物质。亦可用于比较物质间氧化性或还原性的强弱。（3）价态律：元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性；元素处于中I'可价态，既有氧化性又有还原性，但主要呈现一种性质。物质若含有多种元素，其性质是这些元素性质的综合体现。作用