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《专题06+氧化还原反应类选择题解题方法和策略-2018年高考化学备考中等生百日捷进提升系》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。
1、2018年高考a—r».c*1皿・■*g.IIf1专氣4匕建屎険龛类逵尊臺箫龜方筱牝策碼寥著试方向氧化还原反应是高考的高频知识点，2018年应关注社会热点，特别关注工业牛产、环境保护和能源的开发和利用与氧化还原反应的结合点。试题的考查形式主要有两种，一种是通过氧化还原反应规律确定产物，另一种是通过氧化还原反应确定某物质含量。另外也可能会推出新的设问方式、新的题型，特别是与工农业生产、科学研究、日常生活等紧密结合的试题要引起注意。木讲内容与能量变化、电化学基础有很强的关联性，和它们一起进行综合考查的可能性较大。利用氧化还原反应滴定原理测定物
2、质的组成及有限定条件的氧化还原反应方程式的书写的命题趋势较强。预计2018高考会以新物质、新材料为载体，结合社会实际问题、社会热点，考查对氧化还原反应有关概念的理解与应用；英次将氧化还原反应与物质的分析推断结合在--起，将电化学原理、新型绿色能源的开发等与工农业生产、科学研究、社会tl常生活等结合在一起，考查考生对学科内知识的综合应用能力。CLASSICQU匚STIQKS、经典题例析【例题1】已知常温下二氯化二硫(S2C12)为红棕色液体，其结构式为Cl-S-S-Clo其制备反应及与水反应的化学方②2S2CI2+2H2O=4HC1+SO2
3、T+3S
4、则下列说法正确的是程式如下：①CS2+3C12m~"吒CC14+S2C12()A.反应①中CS2作氧化剂B.反应②+S2C12既作氧化剂又作还原剂A.反应①中每生成lmolS2CI2转移4mol电子B.反应②中氧化产物与还原产物的物质的量之比为3:1【答案】B【解析】A、反应①，CS2中S元素化合价由・2升高到+1,失电子，作还原剂，故A错误；E、反应②，只有S元素化合价变化贝」aCk既作氧化剂又作还原剂，故B正确；C、反应①，产物$6中S元素是由・2升高到+1,每生成hnol&Cb转移血io电子，故C错误：D、反应②氧化产物为
5、还原产物为S,由反应可知二者的物质的量比为13故D错误。故选B。【例题2】往200mLFeCl3溶液中通入4.48L标难状况下的H?S气体后（气体完全反应），再加入过量的Fe粉，反应停止后，测得溶液中含有1.2mol金属阳离子，下列说法正确的是A.通入FhS时发生反应的离子方程式为Fe3++H2S=Fe2++Sl+2H+B.若将加入Fe粉后溶液中的1.2iik）1金属阳离子完全氧化，需要通入C1213.44LC.若将上述4.48L标准状况下的&S换成0.2molNa2S,tU入过量的Fe粉后溶液中也能得到1.2mol金属阳离子D.将原Fc
6、Cb溶液加热蒸干并灼烧，得到固体的质量为64g【答案】D【解析】往200mLFeCl3溶液中通入4.48L标难状况下的H?S气体后（气体完全反应），发生反应的离子方程式为2Fe3++H2S=2Fe2++Sl+2H标难状况下，4.48L&S的物质的量为0.2mol,由离子方程式可知，反应后可生成0.8molFe'和0.8molH~,再加入过量的Fe粉，反应停止后,0.8molH”可以溶解0.4molFe再生成0.4molFe2+,Fc?4•总物质的量恰好为1.2mol,所以溶液中金属阳离子全部是F（?+,说明H2S与反应后，FJ+没有剩余
7、，所以原溶液屮只有0.8molFe3A.通入H2S时发生反应的离子方程式为2Fe3++H2S=2Fe2++Sl+2H+,A不正确；B.若将加入Fe粉后溶液中的1.2nwlFe?+完全氧化，需要通入0.6molCl2,0.6molCl2在标准状况下体积为13.44L,B不正确；C.若将上述4.48L标准状况下的H?S换成0.2molNa2S,则反应后没有H*生成，加入过量的Fe粉后，铁粉不会溶解，所以溶液中不能得到1.2mol金属阳离子，C不正确；D.将原FeCb溶液加热蒸干并灼烧,得到的固体是0.4molFe2O3,0.4molFc20
8、s的质量为64g,D正确。本题选D。METHODSANDSTFATEGIES解题方法与策略氧化还原反应类试题在解题屮抓住氧化还原反应的特征和木质——化合价的升降和电子的转移，进行分析,根据“失一升一氧一还，得一降一还一氧”，分析相关对应的物质，然后根据电子得失守恒进行相关配平和计算,运用氧化还原反应的基本规律解决问题。在解题过程中需要储备的知识有：氧化还原反应的基本规律有：守恒律、强弱律、价态律、转化律、难易律，下面就各种规律及其作用做个介绍：（1）守恒律：化合价有升必有降，电子有得必有失。对于一个完整的氧化还原反应，化合价升高总数与降低
9、总数相等，失电子总数与得电子总数相等。作用：有关氧化还原反应的计算及配平氧化还原方程式。（2）强弱律：较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。作
