专题36氧化还原反应类选择题解题方法和策略-2017年高考化学备考中等生百日捷进提升系列

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1、氣化述原反疝类适挥軀解麵方诊策略芋试方回氧化还原反应是高考的高频知识点，2017年应关注社会热点，特别关注工业生产、环境保护和能源的开发和利用与氧化还原反应的结合点。试题的考査形式主要有两种，一种是通过氧化还原反应规律确定产物，另一种是通过氧化还原反应确定某物质含量。另外也可能会推出新的设问方式、新的题型，特别是与工农业生产、科学研究、LI常生活等紧密结合的试题要引起注意。本讲内容与能量变化、电化学基础冇很强的关联性，和它们一起进行综合考查的可能性较大。利用氧化还原反应滴定原理测定物质的组成及有限定条件的氧化还原反应方程式的书写的命题趋势较强。CL

2、ASSICQUESTIONS1经典题例析【例题11O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2->SF6+2HF+4O2,下列说法正确的是A.氧气是氧化产物B.0^2既是氧化剂乂是还原剂C.若生成4.48LHF,则转移0.8mol电子D.还原剂与氧化剂的物质的量Z比为1：4【例题2】工业上将NazCOs和Na?S以1:2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2,可制取Na2S2O3,同时放出CO2e在该反应中（）A.二氧化硫体现还原性，做还原剂A.氧化剂与还原剂的物质的虽Z比为1:2B.每生成lmolNa2S2O3，转移4mol电子C.相同条件下，每吸收1

3、0n?SO2就会放出2.5n?CO2METHODSANDSTRATEGIES、解题方法与策略氧化还原反应类试题在解题屮抓住氧化还原反应的特征和本质——化合价的升降和电子的转移，进行分析，根据“失一升一氧一还，得一降一还一氧”，分析相关对应的物质，然后根据电子得失守恒进行相关配平和计算，运用氧化还原反应的基本规律解决问题。在解题过程中需要储备的知识有：氧化还原反应的基本规律有：守恒律、强弱律、价态律、转化律、难易律，卞面就各种规律及其作用做个介绍：（1）守恒律：化合价有升必有降，电子有得必有失。对于一个完整的氧化还原反应，化合价升高总数与降低总数相等

4、，失电子总数与得电子总数相等。作用：有关氧化还原反应的计算及配平氧化还原方程式。（2）强弱律：较强氧化性的氧化剂跟较强述原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。作用：在适宜条件下，用氧化性较强的物质制备氧化性较弱的物质，或用还原性较强的物质制备还原性较弱的物质。亦可用于比较物质间氧化性或还原性的强弱。（3）价态律：元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又冇还原性，但主要呈现一种性质。物质若含冇多种元素，其性质是这些元素性质的综合体现。作用：判断元素或物质氧化性或还原性的何无。（4）

5、转化律：氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最易；同种元素不同价态之间若发生反应，元素的化合价只靠近而不交义；同种元索，相邻价态间不发牛氧化还原反应。作用：分析判断氧化还原反应屮的物质变化及推测变化产物。（5）难易律——越易失电子的物质，失电子后就越难得电子，越易得电子的物质，得电子后就越难失去电子；一种氧化剂同时和儿种还原剂相遇时，优先与还原性强的还原剂发牛反应。同理，一种还原剂遇多种氧化剂时，氧化性最强的氧化剂优先发生反应。作用：判断物质的稳定性及反应顺序。这类试题解题的基木方法为：氧化述原反M类试题在高考屮能力要求高,这就要求我们在复习备考

6、要加强原理的分析，注重规律的应用，不断的总结归纳，从而真正掌握。TRACKINGTRAINING屋跟踪训练;1.下列有关物质的性质与应用相对应的是（）A.二氧化镒具有强氧化性，可用作H2O2分解的氧化剂B.K2FeO4具有还原性，可川于自來水的杀菌消毒C.浓硝酸在常温下能便铝钝化，可用铝槽年运输浓硝酸D.SO?具冇漂白性，能使紫色KMnO4溶液褪色2.卫星发射时是以2出（联氨）和N2O4为火箭的动力源。反应温度高达2700°C,反应式为2N2H4+N2O4二二3N2+4H2Oo对于该反应的说法正确的是（）A.联氨是氧化剂B.氧化产物和还原产物的质量

7、比为1:2C.属于置换反应D.该反应的优点有热值高、无污染等3.化学与牛活密切和关。下列应用中利用了物质氧化性的是（）A.明矶净水B.纯碱去汕污C.食醋除水垢D.漂口粉漂口织物4.向含SO3HFe2B「、I一各0」mol的溶液屮通入标准状况卜•的Cb，通入6的体积和溶液屮相关漓子的物质的量的关系图正确的是（）矶sob0.10.0505.CU2S与一定浓度的HNO3反应，牛成Cu(NO3)2、CuSO4>NO?,NO和H2O。当产物n(NO2)：n(NO)=l：1时，下列说法错谋的是A.1molCu2S参加反应时有10mol电子转移B.参加反应的n

8、(Cu2S)：n(HNO3)=l：5C.反应屮Cu2S作还原剂D.产物n[Cu(NO3)2]:n[CuSO4]=1:16.