2015-2016高二化学暑假作业24（带答案）

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1、2015-2016高二化学暑假作业24（带答案）24、电解质溶液【学习目标】1．了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。2．了解水的电离，离子积常数。3．了解溶液pH的定义，能进行pH的简单计算。4．了解盐类水解的原理(弱酸弱碱盐的水解不做要求)、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。．了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质(不要求计算)。6．以上各部分知识的综合应用。【今日作业】1．下列方程式书写正确的是(　　)A．H3-在水溶液中的水解方程式：H3-＋H2H3+＋32-B．H2S3的电离方程式：H2S32H+＋S32

2、-．32-的水解方程式：32-＋2H2H23＋2H-D．a3的电离方程式：a3===a2+＋32-2．对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是(　　)A．明矾溶液加热B．H3Na溶液加热．氨水中加入少量NH4l固体D．小苏打溶液中加入少量Nal固体3．室温下，将1000l/L盐酸滴入2000L1000l/L氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是(　　)A．a点由水电离出的(H+)=10×10-14l/LB．b点：(NH4+)＋(NH3•H2)=(l-)．点：(l-)=(NH4

3、+)D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3•H2电离吸热4．下列四种溶液中，水的电离程度最大的是(　　)A．pH＝的NH4l溶液B．pH＝的NaHS4溶液．pH＝8的H3Na溶液D．pH＝8的NaH溶液．从植物花汁中提取的一种有机物HIn，可作酸碱指示剂，在水溶液中存在电离平衡：HIn(红色)H+＋In-(黄色)，对上述平衡解释不正确的是(　　)A．升高温度平衡向正方向移动B．加入盐酸后平衡向逆方向移动，溶液显红色．加入NaH溶液后平衡向正方向移动，溶液显黄色D．加入NaHS4溶液后平衡向正方向移动，溶液显黄

4、色6．等体积等物质的量浓度的H强碱溶液和HA弱酸溶液混合后，混合溶液中有关离子浓度关系正确的是(　　)A．(+)＞(H-)＞(A-)＞(H+)B．(+)＞(A-)＞(H+)＞(H-)．(+)＞(A-)＞(H-)＞(H+)D．(+)＋(H+)＞(A-)＋(H-)7．已知2℃时一些难溶物质的溶度积常数如下：化学式Zn(H)2ZnSAglAg2Sg3g(H)2溶度积×10-172×10-2218×10-1063×10-068×10-618×10-11根据上表数据，判断下列化学方程式不正确的是(　　)A．2Agl＋Na2S===2Na

5、l＋Ag2SB．g3＋H2g(H)2＋2↑．ZnS＋2H2===Zn(H)2＋H2S↑D．g(H3)2＋2a(H)2===g(H)2↓＋2a3↓＋2H28．对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是(　　)A．01l/L的(NH4)2S4溶液中：(S42-)>(NH4+)>(H+)＞(H-)B．01l/L的NaH3溶液中：(Na+)=(H3-)＋(H23)＋2(32-)．将02l/LNaA溶液和01l/L盐酸等体积混合所得碱性溶液中：(Na+)＋(H+)=(A-)＋(l-)D．在2℃100LNH4l溶液中：

6、(l-)=(NH4+)＋(NH3•H2)9．某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。实验一：配制并标定醋酸溶液的浓度取冰醋酸配制20L02l/L的醋酸溶液，用02l/L的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题：(1)配制20L02l/L醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、________和________。(2)为标定某醋酸溶液的准确浓度，用02000l/L的NaH溶液对2000L醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaH溶液的体积如下：实

7、验序号1234消耗NaH溶液的体积(L)20020001880199则该醋酸溶液的准确浓度为________(保留小数点后四位)。实验二：探究浓度对醋酸电离程度的影响用pH计测定2℃时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：醋酸浓度(l/L)0001000100002000100002000pH388338323288273回答下列问题：(1)根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是：______________________________________________________________

8、__________。(2)从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度将________(填“增大”“减小”或“不变”)。实验三：探究温度对醋酸电离程度的影响请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案：______________________