2015-2016高二化学暑假作业20（有答案）

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1、2015-2016高二化学暑假作业20（有答案）20、氧化还原反应【学习目标】1．了解氧化还原反应的本质是电子的转移。2．掌握氧化还原反应的有关知识(氧化反应与还原反应、反应方程式的配平、物质的氧化性与还原性的强弱比较等)。【今日作业】1．下列叙述正确的是(　　)A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B．含氧酸可作氧化剂而无氧酸不能．在8NH3＋3l2===N2＋6NH4l反应中氧化剂与还原剂物质的量之比是2∶3D．已知还原性：Fe2＋＞Br-，可知反应2Fe3+＋2Br-===2Fe2+＋Br2不易进行2．下列推断可能合理的是(　　)A．F

2、e3+、2、H22三种微粒只具有氧化性，没有还原性B．木炭与浓硝酸反应可能有和NH4N3生成．因为S2具有还原性，所以不能用浓H2S4干燥S2D．l2转变为Hl时一定需要加入氧化剂才能实现3．根据下表提供的材料，下列叙述中，正确的是(　　)序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物①l2FeBr2Fel3②n4H22H2S42nS4③l3Hl(浓)l2l2④n4Hl(浓)l2nl2A．表中第①组反应的氧化产物只有Fel3(实为Fe3+)B．氧化性比较：n4＞l2＞Fe3+＞Br2＞Fe2+．表中第③组反应的氧化产物与还原产物的质量之比为6∶1

3、D．④的离子方程式配平后，H+的化学计量数应为164．在碘酸钠(NaI3)的碱性溶液中通入氯气，可以得到高碘酸钠(Na2H3I6)。下列有关该反应的说法错误的是(　　)A．在该反应中碘酸钠作还原剂B．碱性条下，氯气的氧化性强于高碘酸钠的氧化性．反应中生成1lNa2H3I6转移2l电子D．反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1．黄铜矿(uFeS2)常用于提炼金属铜。黄铜矿焙烧过程中所发生的反应比较复杂，其中主要反应之一的化学方程式为：2uFeS2＋2＋2FeS＋S2(已配平)，下列说法错误的是(　　)A．方框中的物质应为u2SB．该反应

4、的部分产物可用于硫酸工业．反应中S2既是氧化产物又是还原产物D．反应中若有1lS2生成，则一定有4l电子发生转移6．向216g铁粉和铜粉的混合物中加入1L1l/L硝酸溶液，充分反应，放出N气体且金属有剩余。则反应后溶液中(N3-)可能为(忽略溶液体积的变化)(　　)A．04l/LB．06l/L．07l/LD．09l/L7．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3＋2N3→2＋Na2＋16N2↑。若氧化产物比还原产物多17l，则下列判断正确的是(　　)A．生成420LN2(标准状况)B．有020lN3被氧化．转移电子物质的量为2lD．被氧

5、化的N原子的物质的量为37l★8．已知氧化性Br2＞Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的l2，发生反应的离子方程式为：aFe2+＋bBr-＋l2→dFe3+＋eBr2＋fl-，下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、、d、e、f对应，其中不符合反应实际的是(　　)A．2　4　3　2　2　6B．0　2　1　0　1　2．2　0　1　2　0　2D．2　2　2　2　1　49．氧化还原反应是氧化和还原两个过程的对立统一。现有一个还原过程的反应式如下：N－3＋4H＋＋3e－===N↑＋2H2(1)下列五种物质中能使上述还原过程发生的是________(

6、填字母)。A．n4　　B．Na23　　．u2　　D．Fe2(S4)3　　E．Si(2)写出上述反应的化学方程式并配平：______________________________________。(3)反应中硝酸体现的性质是______________，氧化产物是______________________。(4)反应中若产生02l气体，则消耗HN3________l，转移电子________l。10．氨基锂(LiNH2)、亚氨基锂(Li2NH)、氢化锂(LiH)都是锂的重要化合物，它们作为储氢材料具有广阔的应用前景。(1)亚氨基锂(Li2N

7、H)是一种安全性能好的固体储氢材料，储氢过程中产生氨基锂(LiNH2)和氢化锂。写出并配平该储氢原理的化学方程式______________________________。(2)在液氨中加入金属锂可以制备氨基锂。该反应物中发生氧化反应的物质是________，被还原的元素是________。(3)氢化锂放出氢气时的反应原理为LiH＋H2===LiH＋H2↑，已知LiH固体密度为082g/3。计算标准状况下参加反应的LiH体积与放出H2(标准状况)的体积比为_________________。(4)与钢瓶储氢(物理方法)相比，氢化锂储氢的优点

8、是_______________________________________。1．D　2．B　3．D　4．D　．D　6．　7．D　8．B9．(1)(2)14HN