2015-2016高二化学暑假作业23（附答案）

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1、2015-2016高二化学暑假作业23（附答案）23、化学平衡【学习目标】1．了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。2．了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。3．了解化学反应的可逆性。4．了解化学平衡建立的过程。理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。．理解外界条(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。6．了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。【今日作业】1．影响化学反应速率的因素有多方面，下列说法中不正确的是()A．改变压强

2、能改变气体反应的速率是由于单位时间内反应物活化分子有效碰撞概率增大B．增大浓度能加快化学反应速率，原因是增大浓度就增大了反应体系中活化分子的百分数．温度升高使化学反应速率加快的主要原因是参加反应的分子的能量普遍增高，增大了反应体系中活化分子的百分数D．有些时候光辐照、超声波都可以改变化学反应速率2．一定温度下在一容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：2A(g)＋B(s)(g)＋D(g)。当下列物理量不再发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是()①容器内混合气体的密度②容器内混合气体的压强③容器内混合气体的总物质的量④容器内物质的

3、物质的量浓度A．①④B．②③．②③④D．④3．气体A、B分别为06l和0l，在04L密闭容器中发生反应：3A＋Ba＋2D，经in后，此时为02l；又知在此反应时间内，D的平均反应速率为01l/(L•in)，下列结论正确的是()A．此时，反应混合物总的物质的量为1lB．B的转化率为0%．A的平均反应速率为01l/(L•in)D．a值为24．如图为某化学反应v－t图。在t1时刻升高温度或增大压强，都符合下图所示变化的反应是()A．2S2(g)十2(g)2S3(g)ΔH＜0B．4NH3(g)＋2(g)4N(g)＋6H

4、2(g)ΔH＜0．H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH＞0D．(s)＋H2(g)(g)＋H2(g)ΔH＞0．温度一定的条下，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)在密闭容器中反应并达到平衡时，混合气体的平均摩尔质量为，N2与NH3的浓度均为l/L。若将容器的容积压缩为原的1/2，当达到新的平衡时，下列说法中不正确的是()A．新的平衡体系中，N2的浓度小于2l/L大于l/LB．新的平衡体系中，NH3的浓度小于2l/L大于l/L．新的平衡体系中，混合气体的平均摩尔质量大于D．新的平衡体系中，气体密度是原平衡体系的2倍6．已知：4NH3(

5、g)＋2(g)4N(g)＋6H2(g)ΔH=－102/l，若起始时反应物的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是()7．设反应①Fe(s)＋2(g)Fe(s)＋(g)ΔH=a/l，反应②Fe(s)＋H2(g)Fe(s)＋H2(g)ΔH=b/l，以上两反应的平衡常数分别为1和2。在不同温度下，1、2的值如下：T/12973147238117321167下列有关叙述正确的是()A．b＞0B．在973下增大压强，2增大．a＞bD．在常温下反应①一定能自发进行8．700℃时，向容积恒为2L的密闭容器中充入一定量的(g)和H2(g)，发

6、生反应：(g)＋H2(g)2(g)＋H2(g)，反应过程中测定的部分数据见下表(表中t1>t2)：反应时间/inn()/ln(H2)/l01206t108t202下列说法正确的是()A．反应在t1in内的平均速率为v(H2)＝04/t1l/(L•in)B．保持其他条不变，起始时向容器中充入06l和12lH2，到达平衡时n(2)=04l．温度升至800℃，上述反应平衡常数为064，则正反应为吸热反应D．保持其他条不变，向平衡体系中再通入02lH2，与原平衡相比，达到平衡时转化率增大，H2的体积分数减小9．有aA(g)＋

7、bB(g)(g)＋dD(g)的平衡体系，在不同条的反应混合物中A、B、的体积分数与时间的关系如图所示。(1)若图甲中、n两曲线表示有无催化剂的情况，则________表示无催化剂，________表示有催化剂。(2)若图乙中两曲线表示不同温度下的情况，则T1________(填“>”“<”或“=”)T2，正反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。(3)若图丙中p1、p2两曲线表示不同压强下的情况，则p1________p2，且a＋b________(填“>”“<”或“=”)＋d。若该反应ΔH<

8、0，则该反应在______________下能自发进行(填“高温”“低温”或“任意温度”)。10．氢气是工业生产中非常重要的原料。Ⅰ．工业上大量的氢气于焦炭与水蒸气在高温下的反应：(s)＋H2(g)H2(g)＋(g)。在