2015-2016高二化学暑假作业17（含答案）

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1、2015-2016高二化学暑假作业17（含答案）17、晶体结构与性质（选做）【学习目标】了解分子晶体、原子晶体、离子晶体和金属晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别。【今日作业】1．下列各组物质汽化或熔化时，所克服的粒子间的作用力属于同种类型的是()A．苯和乙烷的蒸发B．二氧化硅和生石灰的熔化．氯化钠和铁的熔化D．碘和NH4l加热后变为气体2．下列叙述中，错误的是()A．离子化合物中可能含有非极性键B．熔融状态能导电的不可能是分子晶体．原子晶体中可能含有非极性键D．分子晶体中的分子内一定有共价键3．下列各组物质中，按熔点由低到高排

2、列正确的是()A．2、I2、HgB．2、l、Si2．Na、、RbD．Si、Nal、S24．有下列物质①白磷②金刚石③石墨④二氧化硅⑤甲烷⑥四氯化碳⑦单质硅⑧铵离子，其分子结构或晶体结构单元中存在正四面体的是()A．除③外B．①②⑤⑥．除③⑧外D．除③④⑦⑧★．下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质分子式的是()A．NH4N3B．Si2．6HN2(硝基苯)D．u6．共价键、离子键和范德华力都是微粒之间的不同作用力，下列含有上述两种结合力的是()①Na22②Si2③石墨④金刚石⑤Nal⑥白磷A．①②④B．①③⑥．②④⑥D．③④

3、⑤7．金属能导电的原因是()A．金属晶体中金属阳离子与自由电子间的相互作用较弱B．金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动．金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动D．金属晶体在外加电场作用下可失去电子8．下列表中给出几种氯化物的熔点和沸点：晶体Nalgl2All3Sil4熔点(℃)810710180－70沸点(℃)146141817787据此，下列判断正确的是()①氯化铝加热时能升华②四氯化硅在室温下是液体③氯化钠在100℃是以蒸汽形式存在④四氯化硅晶体是分子晶体A．②③B．③④．①②③D．①②③④9．

4、a、b、、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下：微粒代码abdefg原子核数单核单核双核多核单核多核多核带电荷数(单位电荷)01+1-02+1+0其中b的离子半径大于e的离子半径，d是由极性键构成的四原子极性分子；与f可形成两个共价键g的分子。试写出：(1)a的微粒的原子结构示意图。(2)b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为>(用化学式表示)。(3)d溶于水的电离方程式为。(4)g微粒所构成的晶体类型属于。()微粒是，f微粒是(用化学式表示)。10．有A、B、、

5、D四种元素，A元素的气态氢化物分子式为RH4，其中R的质量分数为7%，该元素核内有6个中子，能与B形成AB2型化合物，B在它的氢化物中含量为889％，核内质子数和中子数相等，、D为同周期元素，D的最高价氧化物的水化物为酸性最强的酸，的氧化物为两性氧化物。(1)A元素的一种无色透明的单质，名称叫____________，其晶体类型是____________。(2)B的氢化物属于____________分子。(极性或非极性)(3)A和B形成化合物的分子空间构型为__________，其晶体类型是__________，俗名_____

6、_____。(4)元素位于周期表中第______周期______族，A、、D三元素的最高价氧化物的水化物按酸性由强到弱的顺序排列(用分子式表示)______________________________________。()和D的化合物溶于水后滴入过量H，现象是_______________________________，总反应的离子方程式_______________________________。1．A　2．D　3．B　4．A　．　6．B　7．B　8．D9．(1)10Ne的原子结构示意图(略)(2)NaH>g(

7、H)2(3)NH3•H2NH4+＋H-(4)分子晶体()H-；H3+10．(1)金刚石；原子晶体(2)极性(3)直线型分子；分子晶体；干冰(4)3；ⅢA；Hl4＞H23＞Al(H)3()先有白色沉淀，滴入过量H时白色沉淀消失。　　　Al3+＋4H-===Al2-＋2H2